物质结构与性质高二化学下期末考试试卷Word下载.doc
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A．2p轨道上有3个不成对电子的元素 B．形成化合物种类最多的元素
C．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素 D．周期数等于族序数等于次外层电子数
4．下列说法正确的是
A．124g白磷（P4）含有的P－P键的个数为6NAB．熔化时不导电的晶体一定是弱电解质
C．具有导电性的晶体一定是金属晶体或离子晶体D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
5．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是
A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应
D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）
6．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C
7.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
8．下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.甲烷可与水形成氢键这种化学键
9．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两
个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）
A．B．C．D．
10．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）
A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸
11．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
12．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将紧密堆积结构，原因是分子晶体中
A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键D．三者都是
二、选择题（每小题有1～2个正确答案，本题共5小题，每小题3分，共15分）
13．下列叙述正确的是
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键
B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D．金属晶体的熔点都比原子晶体低
14．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，氟化钙的晶胞如下图所示,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）
A．2B．4C．6D．8
15．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是
A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同
16.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是
A．X:
3s23P1Y:
3s23P5 B．X:
2s22P3 Y:
2s22P4
C．X:
3s23P1 Y:
3s23P4 D．X:
3s2 Y:
2s22P3
17．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是
A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于弱电解质
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
三、填空题：
18．（7分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是，
（2）含极性键的分子晶体是,含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体但不含化学键的单质是.
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是.
19.（4分）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于
周期族；
最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
20．（4分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：
甲晶体中每个B离子周围结合A离子的个数为；
乙晶体的化学式为；
丙晶体的化学式为______；
丁晶体的化学式为______。
21．（8分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：
（1）C60、金刚石和石墨三者互为_____________。
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
（2）金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环（不在同一平面上）占有的碳原子数是_______。
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______NA个。
二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。
二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_______。
（4）金刚石对比C60固体熔点更高的原因是______________________________。
（5）解释：
金刚石不能导电，石墨具有导电性的原因是_____________________.
22.（6分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是。
（2）画出“c”的简化电子排布式。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表（填字母，下同），“7”代表。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）;
直角坐
标图如右，序列“5”氢化物（注:
碱金属的氢化物为离子化合物）的化学式为：
；
序列“1”氢化物的电子式为：
。
23．（10分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。
A元素的某种原子，其核内没有中子；
B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；
C与B处于同一周期，且原子半径小于B；
D与C是同主族元素；
E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。
根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是 ；
C元素原子的轨道表示式是 ；
D元素原子的外围电子排布式是 ；
A2B2的电子式是 。
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式；
用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因。
并写出产物中能使pH试纸褪色的物质的电子式_
24.（10分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。
NaCl晶体结构如图所示,食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。
已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。
测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×
10－10m。
（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：
（1）在1molFexO晶胞中含__________molFexO;
FexO中x值（精确至0.01）为_____________。
（2）FexO晶体中Fe元素的离子间（Fe离子与Fe离子）最近距离r=________________m
（3）写出铁原子的电子排布式_________________________，并分析：
铁元素为什么会出现Fe2＋和Fe3＋，且Fe3＋价稳定?
________________________
答案
C
A
D
B
AB
BD
BC
AD
18．（7分）
（1）A，
（2）B，E，D（3）F、BC、AG
19.（4分）4ⅤAAs2O5Na3AsO4
20.（4分）8；
C2D；
EF；
XY2Z
21、（8分）
（1）B
（2）1.5（3）26（4）金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体（5）略
22.（6分）
（1）第4周期第Ⅷ族；
（2）[He]2s22p2（3）m；
i；
（4）CH4；
H∶O∶O∶H
·
23．（10分）
（1）略3s23p5
（2）HF＞HCl
（3）NaClO；
ClO－＋H2OOH－＋HClO略
24．（10分）
（1）4;
0.92
（2）3.02×
10－10m
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