江苏省盐城市高二化学上册期中考试题2Word格式文档下载.docx

江苏省盐城市高二化学上册期中考试题2Word格式文档下载.docx

《江苏省盐城市高二化学上册期中考试题2Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市高二化学上册期中考试题2Word格式文档下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

2．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是

A．25℃时，纯水的pH=7B．水是强电解质

C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水

3．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

4．用于净化汽车尾气的反应：

2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×

1059。

下列说法正确的是

A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

C.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

D.570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

5．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应

A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，下列数据合理的是

A．c（A）＝1.0mol/Lc（B）＝0.2mol/LB．c（A）＝0.9mol/Lc（B）＝0.5mol/L

C．c（A）＝0.4mol/Lc（C）＝1.8mol/LD．c（B）＝0.5mol/Lc（C）＝1.2mol/L

6．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

7．下列实验操作正确的是

A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应

B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4标准溶液

C．用玻璃棒蘸取0.10mol·

L－1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH＝3.2

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：

在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

8．下列离子方程式中，正确的是

A．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：

2H+＋S2O==S↓+SO2↑+H2O

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

2MnO＋5C2O＋16H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：

FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O

D．KI的酸性溶液长期置于空气中：

4I—＋2H2O＋O2==2I2＋4OH—

9．下列实验不能达到目的的是

A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．用CO2作喷泉实验

C．验证NH3易溶于水D．测定酸碱中和反应的中和热

10．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能

B．该装置工作时，H＋向b极板移动

C．反应，

每消耗1molCO2转移4mol电子

D．电极a上CO2参与的电极反应为：

3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O

不定项选择题：

本题包括8小题，每小题5分，共计40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）　ΔH>

0，则金刚石比石墨稳定

B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH=－571.6kJ·

mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·

mol－1

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　

ΔH＝－57.4kJ·

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH1；

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1>

ΔH2

12．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是

A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

13．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

ΔH=－197kJ·

mol-1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；

（乙）1molSO2和0.5molO2；

（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：

P（甲）＝P（丙）>

2P（乙）

B．SO3的质量m：

m（甲）＝m（丙）>

2m（乙）

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k（甲）＝k（丙）>

k（乙）

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q（甲）＝Q（丙）>

2Q（乙）

14．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。

上述电池工作时，有关说法正确的是　

A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反应为：

O2＋4e－=2O2－

C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

15．下列图示与对应的叙述相符的是

图1　　　图2　　　图3　　　图4

A．图1表示盐酸滴加到0.1mol·

L－1某一元碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），该反应的ΔH＝－91kJ·

D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系

16．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是

A．50~80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成

B．180~200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少

D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低

17．一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应：

①2X（g）＋Y（g）2Z（g）；

②A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态、但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是

A．反应容器中，气体物质的总质量不再变化

B．反应容器中，各物质的量不随时间变化

C．反应容器中，压强不随时间改变而改变

D．反应容器中，气体的密度不再改变

18．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）

△H＝－905kJ·

mol－1①

4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）

△H＝－1268kJ·

mol－1②

下列说法中正确的是

A．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在

780～840℃之间

B．工业上采用物料比n（O2）／n（NH3）在1.7～2.0，

主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH3生成NO的转化率

D．N2氧化为NO的热化学方程式为：

N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H＝＋181.5kJ·

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

19．（12分）化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入。

工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0

T/K

T1

573

T2

K

1.00×

107

2.45×

105

1.88×

103

⑴下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中T1▲573K（填“＞”、“＜”或“=”）。

⑵将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。

①下列措施中可提高氢气的转化率的有▲（填字母）。

A．升高温度B．使用催化剂

C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气

②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3∶1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为▲。

③该反应在T1温度下进行到某时刻时，体系中N2（g）、H2（g）、NH3的浓度分别为0.01mol/L、0.03mol/L、0.1mol/L，则此时v（正）▲v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

20．（12分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（CH3）2NNH2（l）+2N2O4

（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）

（1）反应（I）中氧化剂是▲。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

N2O4（g）2NO2（g）（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为▲（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。

现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是▲。

反应3s后NO2的物质的量浓度为0.6mol/L，则0~3s的平均反应速率v（N2O4）=▲mol·

L

21．（11分）炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=akJ∙mol－1

（1）已知：

①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJ∙mol－1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJ∙mol－1

则a=▲kJ∙mol－1