新高一化学合格性考试考前练习三Word下载.doc
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B．乙醇的分子式C2H5OH
C．硫离子的结构示意图：
2
8
+16
D．乙酸的结构简式：
C2H4O2
7．下列物质中，只含有共价键的是
A．HCl B．NaCl C．Na2O D．NaOH
8．通常是用加热分解的方法冶炼的金属是
A．NaB．MgC．AgD．Fe
9．下列物质中，能导电且属于电解质的是
A．CuB．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO3
10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
11．CaCO3和盐酸反应的实验中，化学反应速率最快的一组是
组号
温度（℃）
CaCO3的状态
盐酸浓度（mol/L）
A
20
块状
3
B
30
小颗粒
C
4
D
12．“玉兔”号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是
A.与互为同位素B.的原子序数是238
C.与化学性质相同D.与最外层电子数相同
13．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O
C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
D．C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
14．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
15．下列物质中，不属于合成材料的是
A．陶瓷B．橡胶C．塑料D．涤纶
16.在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．正极反应为Cu－2e－Cu2+
B．溶液中H+向锌片移动
C．电子由锌片通过导线流向铜
D．该装置能将电能转化为化学能
17．下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．FeCl2B.H2SiO3C.NH4NO3D.HCl
18．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是
A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是X>
Y>
R
C．Y、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
19．下列离子检验方法和结论相符的一组是
序号
检验方法
结论
向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该未知溶液中一定含有SO42—
向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该未知溶液中不含Fe2+
向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该未知溶液中一定含有Cl-
向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
不能确定该未知溶液中一定含有CO32—
20．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、Al3+、NO3¯
、SiO32¯
B.Ca2+、Fe3＋、Cl¯
、CO32-
C．Na＋、SO42－、OH-、NO3¯
D.NH4＋、OH－、Cl－、HSO3¯
21．下列方法不能区分乙醇和乙酸的是
A．滴加酚酞溶液B．加入过氧化钠
C．滴加紫色石蕊溶液D．滴加碳酸钠溶液
22．下列叙述不正确的是
A．可用铝制容器盛装浓盐酸
B．Na2O2可作为呼吸面具中氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．Si可用于制造太阳能电池
23．下列说法正确的是
A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×
6.02×
1023
B．1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×
C．常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×
D．NO的摩尔质量与6.02×
1023个NO分子的质量相等
24．下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：
H++OH－=H2O
B．铜片上滴加稀硝酸：
3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O
C．石灰石投入到稀盐酸中：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Fe粉加入稀盐酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
25.下列装置或操作能达到实验目的的是
A．检查装置气密性B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中乙烯D．分离苯与乙醇
酸性高锰酸钾溶液液
止水夹
水
温度计
①②③④
①
第二部分非选择题（共50分）
催化剂
∆
一、必答题（共30分）
1．（3分）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理是4NH3+5O2=====4NO+6H2O。
在该反应中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；
若反应中消耗了2molNH3，则生成molNO。
2．（3分）在①油脂②淀粉③蛋白质④纤维素四种物质中，能发生皂化反应的
是（填序号，下同），遇碘相遇显蓝色的是，可用于造纸的是。
3．（4分）现有下列4种物质：
①NO②SiO2③NH4NO3④Na2CO3，遇空气立即变成红棕色的
是（填序号，下同）；
光纤制品的基本原料是；
焰色反应呈黄色的是；
用作化肥的的是。
4．（4分）某小组用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
（1）①中铜与浓硫酸反应的的化学方程式是。
（2）②中品红溶液的现象是。
（3）③中NaOH溶液的作用是。
（4）①中铜丝可以上下抽动，其目的是。
5．（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）操作A和B的名称分别是。
（2）第④步中，加入碳酸钠溶液的目的是。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol•L-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______。
6．（8分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示，其中A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
固体A
B的溶液
白色沉淀E
气体C
（1）组成A的元素在周期表中的位置是。
（2）A的最高价氧化物对应水化物的电子式是。
（3）E溶于NaOH溶液的离子方程式是。
（4）工业上冶炼A的化学反应中，若转移6mole-，可以得到的A的物质的量是。
旧宫中学2018年高中春季会考考前综合练习三
高二化学答案及评分参考
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
5
6
7
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
第二部分（共50分）
1.（每空1分，共3分）O2NH32
2.（每空1分，共3分）①②④
3.（每空1分，共4分）①②④③
4.（每空1分，共4分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）红色褪去
（3）吸收多余的二氧化硫
（4）可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止
5.（每空2分，共8分）
（1）溶解、过滤
（2）除去离子钙离子及过量的钡离子
（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度
（4）未使用玻璃棒引流
6.（每空2分，共8分）
（1）3周期IA族
（2）
（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（4）6mol
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