离子浓度大小的比较改后教案文档格式.doc

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重难点：

溶液中离子浓度大小的比较

目标叙写：

1.使学生知道弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，并强调有弱才水解

2通过一道例题中四个选项的分析，使学生会用两个微弱来解决单一溶液中离子浓度大小的比较问题

3.启发学生讨论，使学优生和大部分中等学生学会比较混合溶液中离子浓度大小，使一小部分学困生在老师和同学的帮助下会尝试解决一些简单的混合溶液中离子浓度大小的比较问题。

4.通过教师的分析学生的讨论，使一部分学生会写出三个守恒关系。

并能利用守恒关系来解决该考点所涉及的问题。

教学设计：

[课前两分钟]

写出NH3·

H2ONH4+ CH3COOHCH3COO-HCO3-电离或水解的离子方程式.

NH3·

H2O=NH4++OH-NH4++H2O=NH3·

H2O+H+

CH3COOH=CH3COO-+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

HCO3-=H++CO32- HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

[引课]

出示自治区一模理综考试卷上的选择11题，以及全班在四个选项当中的选择情况，得出该题全班的得分率仅为9.4﹪，引出该节课的教学内容。

[教学过程]

一.通过分析答案A引出单一溶液中离子浓度大小的比较。

1.氯化铵溶液中:

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

2.CH3COONa溶液中:

c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

3.0.1mol/L的Na2CO3溶液中c（Na+）>

c（CO32-）>

c（HCO3-）>

c（H+）

4.0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（Na+）>

c（H+）>

c（CO32-）

（教师强调：

弱电解质的电离及盐类的水解程度都是极微弱的）

通过4个小题的练习，解决11题的C选项，请同学们分析C选项错误的原因。

二.通过分析答案B引出混合溶液中离子浓度大小的比较。

讨论：

比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小：

1.等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合

c（Na+）>

2.PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合

c（H3COO-）>

c（H+）>

c（OH-）

3.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性

c（CH3COO-）=c（Na+），（H+）=c（OH-）

4.等浓度等体积的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液混合

（1与2学生集体回答，3与4学生讨论后，请一名学生上黑板讲解分析的过程，练习完后，再次分析B选项的错误原因）

三.通过分析答案D引出电解质溶液中的三个守恒关系.

以0.1mol/LNH4Cl溶液为例讲解电解质溶液中的三个守恒.

电荷守恒：

电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数

c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

物料守恒：

在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子总数增加，但原子不论以何种形式存在，即原子守恒。

c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3.H2O）

质子守恒：

水电离的H+和OH-相等

c（H+）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式

c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

c（OH-）＝c（H+）-c（CO32-）+c（H2CO3）

练一练：

1.在Na2S溶液中下列关系不正确的是：

（）

A．c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

D．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

2.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）

B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L

C．c（C2O42-）<

c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

回归原题解决D选项为什么错。

链接高考

下列叙述正确的是（）

A.0.1mol·

L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B.10mL0.02mol·

L-1HCl溶液与10mL0.02mol·

L-1Ba（OH）2溶液混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·

L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）

D．0.1mol·

L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，

c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）