高考化学第一轮复习必背知识点总结1Word下载.docx

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12H2O漂白粉：

Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：

MgSO4·

7H2O胆矾、蓝矾：

CuSO4·

5H2O双氧水：

H2O2皓矾：

ZnSO4·

7H2O硅石、石英：

SiO2刚玉：

Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3铁红、铁矿：

Fe2O3磁铁矿：

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：

FeS2铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3菱铁矿：

FeCO3赤铜矿：

Cu2O波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：

Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：

CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：

浓HNO3：

浓HCl按体积比1：

3混合而成。

　　铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：

CO（NH2）2

　　有机部分：

　　氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H2（乙炔）TNT：

三硝基甲苯

　　氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：

C2H5OH

　　裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

　　甘油、丙三醇：

C3H8O3石炭酸：

苯酚蚁醛：

甲醛HCHO

　　福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：

甲酸HCOOH

　　葡萄糖：

C6H12O6果糖：

C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麦芽糖：

C12H22O11淀粉：

（C6H10O5）n

　　硬脂酸：

C17H35COOH油酸：

C17H33COOH软脂酸：

C15H31COOH

　　草酸：

乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

　　二、颜色

　　铁：

铁粉是黑色的；

一整块的固体铁是银白色的。

　　Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀

　　Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　铜：

单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色

　　CuSO4（无水）—白色CuSO4·

5H2O——蓝色

　　Cu2（OH）2CO3—绿色

　　Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

　　FeS——黑色固体

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

　　I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　　Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

　　三、现象：

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

（熔、浮、游、嘶、红）

　　3、焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

　　15、在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；

苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

　　18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

　　CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　19.特征反应现象：

　　20.浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

　　21.使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

　　22.有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

　　有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]

　　蓝色[Cu（OH）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

　　黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　四、考试中经常用到的规律：

　　1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂PH的变色范围

　　甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色

　　酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色

　　石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极（夺电子的能力）：

Au3+Hg2+Pb2+Zn2+Al3+Na+K+

　　阳极（失电子的能力）：

S2-Br–OH-含氧酸根

　　注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

　　例：

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　配平：

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

　　写出二个半反应：

Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

　　应为：

负极：

Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正极：

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为：

阴极：

PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　阳极：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　　9、晶体的熔点：

原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：

Si、SiC、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石Si（因为原子半径：

SiO）。

　　10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：

MnO4-Br2I2S=4（+4价的S）

I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

　　16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等];

（5）是否发生双水解。

　　17、地壳中：

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸

　　18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。

），；

熔点最高的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K;

密度最大（常见）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

　　22、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

　　25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同Cu（OH）2反应）

　　计算时的关系式一般为：

—CHO——2Ag

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

HCHO——4