无机化学知识点Word文件下载.docx
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2、碳原子最后一个电子的四个量子数为
A.2,1,0,+1/2B.2,0,0,-1/2
C.2,0,1,-1/2D.1,0,1,+/2
3、29号元素的价电子排布式为
A.4s24p4B.3d94s2C.3d54s1D.3d104s1
4、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是
A.3d54s1,d区B.3d44s2,ds区
C.3d54s1,ds区D.4s24p4,p区
5、A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个,则A、B分别为
A.As、TiB.Ni、CaC.Sc、NeD.Ga、Ca
6、p亚层最多可以容纳几个电子
A.2B.4C.6D.8
7、d轨道有几种空间取向
A.1B.3C.5D.7
8、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是
A.E2p>
E2sB.E3d>
E4sC.E3d<
E3pD.E3d<
E4s
9、某一元素的原子序数是30，则该元素原子的电子总数是多少，价电子构型是怎样的？
A.15,3d104s2B.30,3d104s2C.15,3d104s1D.30,3d104s1
10、下列各组量子数不合理的是
A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）
11、共价键的特征是
A.有方向性，无饱和性B.无方向性和饱和性
C.无方向性，有饱和性D.有方向性和饱和性
12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类型
A.CCl4B.BF3C.H2OD.PH3
13、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为
A.阳离子半径依次增大B.阳离子极化力依次增大
C.阳离子结合的阴离子多D.阴离子变形性增加
14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是
A.FB.OC.ID.N
15、离子键的特征是
A.有方向性，无饱和性B.无方向性和饱和性
C.无方向性，有饱和性D.有方向性和饱和性
16、CCl4分子中的C原子采取的杂化类型是
A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp3d杂化
17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是
A.CCl4B.BF3C.H2OD.BeCl2
18、下列分子中属于极性分子的是
A.CCl4B.CO2C.COD.O2
19、下列相互作用中不属于化学键的是
A.离子键B．共价键C．金属键D．氢键
20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是
A.离子键B．共价键C．金属键D．氢键
21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比HCl高，原因是
A.HF分子间能形成氢键B.HF分子内有离子键
C.HF分子间能有疏水相互作用D.HF分子内有共价键
22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是
A、O2B、O2-C、O22-D、O2+
23、下列分子中有极性的是
A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH4
24、氨分子的空间构型是
A、角形B、三角锥形C、平面三角形D、四面体形
25、下列化学键属于极性共价键的是
A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl
26、CO与CO2分子间存在的相互作用方式有
A、色散力B、色散力、诱导力
C、色散力、定向力D、色散力、诱导力、定向力
27、某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是
A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族
C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族
判断题
○1、根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。
X2、原子核外电子排布只遵循能量最低原则。
X3、元素的电负性越大金属性越强。
X4、多电子原子核外电子中，主量子数n值较大的电子只能在离核较远的地方出现。
O5、氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<
4p<
4d<
4f。
X6、电负性相差较大的两种元素原子容易形成共价化合物。
气体与溶液
1、理想气体：
2、标准状况：
3、理想气体状态方程？
摩尔气体常数（包括单位）？
4、道尔顿分压定律
5、溶液浓度的表示方法？
计算公式及单位
6、难挥发非电解质稀溶液的通性？
选择题
1、有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi表示分压和分体积）
A.p总=∑piB.piV总=niRT
C.piVi=niRTD.pi/p总=ni/n总
3、0.288g某溶质溶于15.2g己烷C6H14中，所得溶液为0.221mol•kg-1，该溶质的相对分子质量为
A.85.7B.18.9C.46D.96
4、哪种真实气体与理想气体较相近
A.高温高压B.低温低压
C.高温低压D.低温高压
5、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点
A.不变B.改变C.上升D.下降
6、常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点
A．100º
CB.高于100º
CC．低于100º
CD.无法判断
7、稀溶液依数性的核心性质是
A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降
C.溶液具有渗透压D.溶液的蒸气压下降
8、关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是
A.稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关,称依数性
B.非电解质的稀溶液都遵循依数性规律
C.遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低
D.依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固点降低
9、在1L水中溶有0.01mol的下列物质的溶液中，沸点最高的是
A.MgSO4B.Al2（SO4）3C.CH3COOHD.K2SO4
10、理想气体状态方程是
A.pR=nVTB.pV=nRTC.VT=npRD.VR=npT
1、所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
×
2、在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压（同一温度下）高。
√
4、常压下乙醇水溶液的沸点高于水的沸点。
5、盐碱地里植物难以生长是因为盐碱地的渗透压较大。
√
6、水是由渗透压大的水溶液向渗透压小的水溶液渗透。
×
化学热力学
1、状态函数？
举例
2、标准状态：
3、焓、熵、吉布斯自由能之间的关系？
每个函数的单位？
4、等温等压过程中，如何判断化学反应进行方向？
5、活度，活度商，范托夫等温方程
1、下列各种名词的符号表达式中有错误的是
A.标准摩尔生成焓：
ΔfHɵm
B.反应的标准摩尔焓变：
ΔrHɵm
C.反应的标准摩尔吉布斯自由能变：
ΔrGɵm
D.标准摩尔熵：
ΔrSɵm
2、下列叙述中，正确的是
A.系统的焓等于恒压反应热
B.不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热
C.只有等压过程，才有化学反应热效应
D.单质的生成焓等于零
3、已知298K时，Sɵm（HCl,g）=186.8J•mol‒1•K‒1，Sɵm（H2,g）=130.6J•mol‒1•K‒1，Sɵm（Cl2,g）=223.0J•mol‒1•K‒1。
则反应2HCl（g）→H2（g）+Cl2（s）的ΔrSɵm=（）
A.20J•mol‒1•K‒1B.‒21J•mol‒1•K‒1
C.‒20J•mol‒1•K‒1D.166.8J•mol‒1•K‒1
4、等压下，某反应的ΔrGɵm（298K）=10.0kJ•mol‒1，这表明该反应
A.在标准态、298K时能自发进行
B.在标准态、298K时不能自发进行
C.在任一非标准态下一定都能自发进行
D.在任一非标准态下一定都不能自发进行
5、已知298K时，某反应A（g）+2B（g）→3C（l）+D（s）的ΔrHɵm=‒122kJ•mol‒1，ΔrSɵm=‒231J•mol‒1•K‒1，则下列判断中正确的是
A.此反应在标准态、任何温度下均能自发进行
B.此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行
C.此反应在标准态、高温时能自发进行
D.此反应在标准态、低温时能自发进行
6、1mol水在其沸点100º
C下汽化，已知水的汽化热为2.26kJ•g‒1。
则该过程的W是（）
A.3.1kJB.-3.1kJC.40.7kJD.109kJ
7、1mol水在其沸点100º
则该过程的ΔH是（）
A.3.1kJB.-3.1kJC.40.7kJD.109kJ
8、1mol水在其沸点100º
则该过程的Q是（）
A.3.1kJB.-3.1kJC.40.7kJD.109kJ
9、已知298K时，ΔfGɵm（C2H5OH,g）=-168.6kJ•mol‒1，ΔfGɵm（C2H4,g）=68.2kJ•mol‒1，ΔfGɵm（H2O,g）=-228.6kJ•mol‒1。
判断反应C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）在25º
C下能否自发进行
A.能B.不能C.不一定D.无法判断
10、下列各物理量中，为状态函数的是
A.HB.QC.HD.U
11、某系统吸收了1.00×
102J热量，并对环境做了5.4×
102J的功，则系统的热力学能变化ΔU=
A.640JB.-440JC.-640JD.540J
12、下列关于热力学上的标准状态的说法错误的是
A.分压为标准压力的气体B.浓度为1mol·
L-1的液体
C.与温度无关D.与标准状况相同
13、若某过程低温自发，而高温不自发，则
A.ΔH<
0，ΔS<
0B.ΔH<
0，ΔS>
0
C.ΔH>
0D
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