高中化学学业水平考试合格考知识点总结Word格式.docx
《高中化学学业水平考试合格考知识点总结Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学学业水平考试合格考知识点总结Word格式.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（1）容量瓶
①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品；
②使用前，需检验容量瓶是否漏液。
（2）步骤：
计算→称量→溶解→（冷却→）转移→洗涤→定容→摇匀
（3）仪器：
天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
二、物质的分类胶体
1．元素的存在形态：
游离态（单质形态）、化合态（化合物）。
2．物质的分类
能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；
能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
3．分散系
（1）定义：
由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。
（2）分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
＜1nm
1nm～100nm
＞100nm
外观
均一、透明
较均一、透明
不均一、不透明
分散质微粒
分子、离子
大量分子集合体、高分子
大量分子集合体
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
实例
食盐水、
碘酒
Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾
泥水
（3）胶体
①丁达尔效应：
让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
②电泳：
胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。
③聚沉：
胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。
【提示】1．胶体、溶液、浊液的本质区别：
分散质粒子的直径不同。
2．可用丁达尔现象区分溶液和胶体。
3．明矾（KAl（SO4）2·
12H2O）净水：
Al3＋水解产生的Al（OH）3胶体能够吸附水中的杂质。
4．卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。
三、离子反应
1．电解质
（1）化合物可分为电解质和非电解质
电解质：
酸、碱、盐、水
强电解质：
强酸、强碱和绝大多数盐；
弱电解质：
弱酸、弱碱、水
（2）电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。
【提示】强酸：
HCl、H2SO4、HNO3等
强碱：
KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等
2．离子反应
有离子参与的化学反应称为离子反应。
（2）离子反应的分类
①复分解反应：
结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。
如NH4＋与OH―。
②氧化还原反应：
氧化性和还原性较强的物质相互反应，如Cl2与Fe2＋。
③络合反应：
如Fe3＋与SCN－反应。
（3）离子共存：
能相互反应的离子不能大量共存。
有色离子：
Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）、MnO4―（紫）。
3．离子方程式
离子方程式的书写：
写→拆→删→查
拆：
将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。
四、氧化还原反应
1．氧化还原反应
（1）有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。
（2）判断依据：
有元素化合价变化。
氧化剂（表现氧化性）—化合价降低—得电子—被还原—发生还原反应—还原产物；
还原剂（表现还原性）—化合价升高—失电子—被氧化—发生氧化反应—氧化产物。
2．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：
O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3＋
还原剂：
Na、Al、Fe、Cu、Fe2＋、I―、S2―、H2S、SO2、H2SO3、SO32―
3．氧化还原反应的规律
（1）电子守恒规律：
得电子总数＝失电子总数＝转移电子数
（2）强制弱规律
氧化性：
氧化剂＞氧化产物
还原性：
还原剂＞还原产物
五、物质结构元素周期律
一、原子的构成
1．原子核的构成
质子Z个
原子核
原子AZX中子（A－Z）个
核外电子Z个
（1）原子中：
核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
（2）质子数（Z）＋中子数（N）＝质量数（A）≈相对原子质量
2．核素
（1）具有相同质子数的同一类原子称为元素；
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
（2）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
（3）2H、3H用做制造氢弹的原料；
235U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料；
14C用于考古。
3．核外电子排布
电子层
K
L
M
N
O
P
Q
能量
低→高
电子层数n
1
2
3
4
5
6
7
最多容纳电子数2n2
8
18
32
最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
【提示】元素的种类由质子数决定，核素的种类由质子数和中子数决定。
二、元素周期律
1．粒子半径大小比较：
电子层数越多，半径越大；
若电子层数相同，质子数越多，半径越小。
2．最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数；
最高正价＋∣最低负价∣＝8
（1）O、F一般无正价；
（2）金属无负价；
（3）元素在最高价氧化物及其水化物中显最高价，在气态氢化物中显最低价。
3．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
【提示】元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因：
核外电子排布周期性变化。
三、元素周期表
在元素周期表里，行称为周期，列称为族。
1．周期
（1）周期序数＝电子层数
（2）1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期。
2．族
（1）元素周期表中共有18个纵列。
第8、9、10三个纵列称为第VIII族，第18纵列称为稀有气体元素，其余14个纵列分为主族和副族。
（2）主族序数＝最外层电子数
四、元素周期表的应用
还原性
金属性（失电子能力）单质从水中或酸中置换出H2的能力
最高价氧化物水化物的碱性
氧化性
非金属性（得电子能力）单质结合H2的能力（气态氢化物的稳定性）
最高价氧化物水化物的酸性
同周期、同主族元素性质的递变规律：
金属性↘
非金属性↗
金属性↗
非金属性↘
五、化学键与化学反应中的物质变化
1．化学键与物质变化
（1）相邻原子间的强相互作用称为化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成。
2．共价键和离子键
（1）原子间通过旧化学键断裂共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
（2）阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
化学键
共价键
离子键
成键粒子
原子
阴、阳离子
成键方式
共用电子对
静电作用
成键元素
一般为非金属元素
活泼金属元素（或NH4+）与活泼非金属元素
3．离子化合物与共价化合物
含有离子键的化合物称为离子化合物，只含有共价键的化合物称为共价化合物。
六、电子式
在元素符号周围用“·
”（小黑点）或“×
”（叉号）表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
【提示】常见物质电子式的书写。
氢原子、钠原子、氮原子、氯原子、镁离子Mg2＋、氧离子
氢氧根离子、铵根离子
氯化镁、水、氮气、二氧化碳
次氯酸、氢氧化钠、过氧化钠。
六、化学反应中的热效应
一、化学键与化学反应中的能量变化
反应物生成物
（1）E1＞E2，反应吸收能量；
E1＜E2，反应释放能量。
（2）反应物能量＜生成物能量，吸收能量；
反应物能量＞生成物能量，释放能量。
二、常见的放热反应和吸热反应
1．放热反应：
多数化合反应；
中和反应；
燃烧反应；
金属＋水/酸
2．吸热反应：
多数分解反应，C＋H2OCO＋H2（水煤气），铵盐与碱反应，C＋CO22CO
七、电化学
一、原电池
1．能将化学能转化为电能的装置称为原电池。
2．形成条件：
自发进行的氧化还原反应；
闭合回路；
活性不同的两导体作电极。
3．较活泼电极——负极——失去电子——氧化反应；
较不活泼电极——正极——得到电子——还原反应。
二、化学电源
一次电池只能放电不能充电，二次电池可以反应充电和放电。
八、化学反应的快慢和限度
一、化学反应的快慢
1．化学反应速率：
v＝单位：
mol·
L－1·
min－1或mol·
s－1
对于反应aA＋bB＝dD＋eE，v（A）∶v（B）∶v（D）∶v（E）＝a∶b∶d∶e。
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因：
物质结构和性质。
（2）外因：
通常情况下，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂可以提高化学反应速率。
二、化学反应的限度
1．化学平衡状态
（1）在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
（2）在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
（3）化学平衡是一种动态平衡。
（4）当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。
【提示】下列情况不能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态（容器体积不变）：
①生成1molN2的同时生成3molH2；
②3v正（H2）=2v逆（NH3）；
③混合气体的平均密度不再变化；
④混合气体中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2。
九、金属非金属
一、金属钠
（1）钠的物理性质：
银白色金属，硬度小，熔点低，密度小。
（2）钠的化学性质
①与O2反应：
4Na＋O2＝2Na2O（钠在空气中放置，表面迅速变暗）
2Na＋O2Na2O2（黄色火焰，生成淡黄色固体）
②与水反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【提示】
1．钠与滴入酚酞的水反应的现象：
浮（密度小于水）、熔（放热、熔点低）、游、响（产生气体）、红（产物显碱性）。
2．钠着火一般用沙土盖灭。
（3）钠的存在与保存
①钠元素在自然界的存在形态：
化合态
②保存：
煤油中，主要是为了隔绝空气和水。
（4）过氧化
升级会员 