高中化学 123 物质的量在化学实验中的应用第3课时练习 新人教版必修1文档格式.docx
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⑦摇匀
3．溶液稀释或混合的计算
溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量相同，可表示为：
c浓·
V浓＝c稀·
V稀。
4．电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断
例如：
在Ba（OH）2溶液中2c[Ba（OH）2]＝2c（Ba2＋）===c（OH－）。
（时间20分钟，满分30分）
知识点一 对物质的量浓度概念的理解
1．下列说法正确的是（ ）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·
L－1
B．从1L2mol·
L－1的硫酸中取出0.5L，c为1mol·
C．配制500mL0.5mol·
L－1的硫酸铜溶液，需称量62.5g胆矾
D．中和100mL1mol·
L－1的硫酸，需4gNaOH
答案：
C
解析：
A水为1L，是溶剂非溶液。
B溶液是均一稳定的，取出任意体积，浓度不变。
C计算需硫酸铜0.25mol，称量胆矾应为0.25mol×
250g·
mol－1＝62.5g。
D硫酸的物质的量为0.1mol，根据反应，需0.2molNaOH，质量为8g。
2．下列溶液中物质的量浓度为1mol·
L－1的是（ ）
A．将20gNaOH固体溶解在500mL水中
B．将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C．将1L10mol·
L－1的浓盐酸与9L水混合
D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水，0℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢）
B
A项，20gNaOH为0.5mol，溶解在500mL水中，溶液体积大于0.5L，c（NaOH）小于1mol·
L－1。
B项，10gNaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，则c（NaOH）为1mol·
C项，1L10mol·
L－1浓盐酸和9L水混合后溶液体积不是10L，c（HCl）不等于1mol·
D项，HCl为1mol，但溶液体积大于1L，则c（HCl）小于1mol·
3．使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B．称取胆矾25g，溶解在1L水里
C．将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L
D．将16g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L
物质的量浓度指的是单位体积内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·
5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：
（1）找到CuSO4·
5H2O和CuSO4之间的质量关系。
（2）溶液的体积最终为1L。
1L0.1mol·
L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量：
n（CuSO4）＝1L×
0.1mol·
L－1＝0.1mol，其质量为16g，若要称取CuSO4·
5H2O，应称取25g。
所以有2种方案：
称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液，故选C。
4．用NaCl固体配制0.1mol·
L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·
L－1的NaCl溶液
A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。
B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。
C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。
D项，溶液体积不等于lL，c（NaCl）不等于0.1mol·
5．用10gNaOH配成500mL溶液，它的物质的量浓度为________；
取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为________；
把取出的溶液加水至50mL，得到溶液的物质的量浓度为________；
在这50mL溶液中，含NaOH的质量为________。
0.5mol·
L－1 0.5mol·
L－1 0.05mol·
L－1 0.1g
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
6．要配制物质的量浓度约为2mol·
L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取4.0gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取50mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B．称取8.0gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8.0gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol·
L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
D
7．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）来配制1.0mol/L的Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．称取碳酸钠晶体53.0g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
8．实验室欲配制0.5mol·
L－1的NaOH溶液500mL。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀
⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为___________________________________________。
（2）某同学欲称量固体NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起实验结果偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（1）②①③⑧⑤⑥⑦④
（2）砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘（或砝码和烧杯的位置放反了） 27.4g
（3）查漏
（4）④
（1）配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
（2）由图示可以看出，该同学称量时将砝码和烧杯的位置放颠倒了，烧杯的实际质量应为30g－2.6g＝27.4g。
（3）使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水，以防引起实验误差。
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，将会使溶质偏少，浓度偏低；
②转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，会使溶质的量偏少，浓度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响；
④定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；
⑤定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低；
⑥定容摇匀后，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。
知识点三 溶液的稀释规律及电荷守恒规律
9．（双选）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·
L－1的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（ ）
A．2L溶液中的阴、阳两种离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO的浓度为0.2mol·
C．500mL溶液中Ba2＋的浓度为0.2mol·
D．500mL溶液中NO的数目为0.2NA
AB
由Ba（NO3）2===Ba2＋＋2NO知：
n[Ba（NO3）2]n（Ba2＋）n（NO）＝112。
因此，c（Ba2＋）＝0.2mol·
L－1，c（NO）＝0.4mol·
所以A中：
n（Ba2＋）＋n（NO）＝0.2mol·
L－1×
2L＋0.4mol·
2L＝1.2mol，即离子总数为1.2NA；
B项：
c（NO）＝0.2mol·
2＝0.4mol·
L－1；
C项：
c（Ba2＋）＝c[Ba（NO3）2]＝0.2mol·
D项：
N（NO）＝c（NO）×
V×
NAmol－1＝0.4mol·
0.5L×
NAmol－1＝0.2NA。
10．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
（2）配制1mol·
L－1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________。
（3）向
（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·
L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。
（1）2mol·
L－1 4mol·
（2）250mL
（3）1mol·
L－1 11.2L
说明：
若遇到组成稍复杂的物质时，要根据物质组成的比例关系或电荷守恒进行求解。
如Al2（SO4）3溶液中，c（SO）＝1mol·
L－1时，求c（Al3＋），此时误得c（Al3＋）＝mol·
L－1，正确解法：
＝，所以c（Al3＋）＝mol·
（2）应用稀释规律：
c（浓）·
V（浓）＝c（稀）·
V（稀）时，溶液的体积V不必换算为L，只要V（浓）和V（稀）单位相同即可。
（3）在列电荷守恒规律的关系式时，勿漏离子所带的电荷。
（1）n（MgCl2）＝＝2mol，
c（MgCl2）＝＝＝2mol·
L－1，c（Cl－）＝2c（MgCl2）＝4mol·
（2）根据稀释规律有：
V（稀），即2mol·
L－1，V（浓）＝1mol·
500mL，所以V（浓）＝250mL。
（3）根据电荷守恒有：
c（H＋）＋2c（Mg2＋）＝c（Cl－），即c（H＋）＋2×
1mol·
L－1＝3mol·
L－1，所以c（H＋）＝1mol·
n（HCl）＝1mol·
0.5L＝0.5mol，V（HCl）＝0.5mol×
22.4L·
mol－1＝11.2L。
11．常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·
5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/cm3。
求：
（1）该溶液中阴、阳离子的总物质的量；
（2）该溶
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