届广东省东莞市高考化学流程题大全100题word含答案文档格式.docx
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（实验二）
量取10.00mL的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00mL1.00×
10－3mol·
L－1KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用。
（4）用1.00×
L－1标准草酸溶液进行滴定，当______________________________________________
时，达到滴定终点。
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90mL、10.02mL、9.98mL。
计算该居室内空气中甲醛的浓度为_______________mg·
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_____
（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
（实验三）
环境监测站工作人员采样后，将5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。
当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。
环境温度／℃
5
10
15
20
25
30
35
显色时间／min
45
13
7
（7）由该表可以得出的结论是_______________________________________________
（8）请用化学反应原理解释_________________________________________________
2．某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。
请回答下列问题：
Ⅰ.
（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________
（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________
（3）反应的化学方程式为_____________
Ⅱ.已知：
Al、Fe的熔、沸点数据如下：
物质
Al
Fe
熔点（℃）
660
1535
沸点（℃）
2467
2750
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。
理由：
该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。
你认为他的解释是否合理？
____________（填“合理”或“不合理”）。
设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：
_____________________
3．如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。
试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：
____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。
（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
4．某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。
已知：
①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·
6C2H5OH；
②几种有机物沸点：
乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；
③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。
请回答：
（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。
（2）A的名称是_____________；
浓硫酸的主要作用是作____________________。
（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；
C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。
（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；
该反应类型为___________。
（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：
ⅰ：
加入无水氯化钙，去除_________________；
ⅱ：
最好加入________（填字母序号）作吸水剂；
A碱石灰B氢氧化钾C无水硫酸钠
ⅲ：
蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。
5．某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：
（1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。
（2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。
装置⑤的作用是_____。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。
A．澄清石灰水B．饱和食盐水C．碘水D．品红溶液
（4）下列说法正确的是_____。
A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；
该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。
6．某小组探究化学反应2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：
Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。
新制的AgI见光会少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：
取少量Ⅱ中溶液，___________。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。
进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。
Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
（实验1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。
几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。
反应过程中温度几乎无变化。
测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。
（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
①实验1中发生反应的离子方程式是___________。
②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。
则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。
7．某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。
按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。
乙酸乙酯的沸点为77°
C，乙醇的沸点为78.5°
C，乙酸的沸点为117.9°
C。
（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：
______。
（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。
（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。
（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。
8．磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。
沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。
学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1（夹持装置略去）。
Ⅰ.SO2的制备
（1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____（填小写字母）。
（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。
Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定
将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。
（3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。
（4）f的作用是____。
（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；
取出20.00mL，用0.5000mol·
L-1NaOH溶液滴定；
达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL（杂质不参加反应）。
①产品加水配成溶液时发生的反应为____。
②SO2Cl2的质量分数为____。
（保留三位有效数字）。
9．50mL0.50mol·
L−1盐酸与50mL0.55mol·
L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填”偏大”“偏小”或”无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·
L−1盐酸跟50mL0.55mol·
L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填”相等”或”不相等”），所求中和热__________（填”相等”或”不相等”），简述理由：
_________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________（填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同）；
用50mL0.50mol·
L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。
10．元素周期律与周期表是学习元素化合物知识的重要工具。
C与Si，N与P分别位于同一主族。
其气态氢化物的分解温度如下表：
CH4
SiH4
NH3
PH3
分解温度/K
873
773
1073
T
（1）CH4分解温度高于SiH4的原因是_________。
（2）仅依据元素非金属性强弱关系，预测PH3分解温度（T）的范围________；
（3）某同学为证明非金属性，设计如图装置：
①A处盛放的试剂是__________；
②B中出现的现象是______；
B处发生的离子反应方程式为_____________；
③该同学的设计中存在的问题是__________。
11．I、现有含CaO杂质的CaC2试样。
设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。
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