高考化学最有可能考的12题Word文件下载.docx

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2NO+CaO2==Ca（NO2 

）2；

2NO2+CaO2==Ca（NO3）2。

下列说法不正确的是

A.通入N2是为了排尽装置中的空气

B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2 

和CO

【试题答案】C

3.化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8。

下列说法正确的是

A.W、M、N均能与溴水发生加成反应

B.W、M、N的一氯代物数目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面

D.W、M、N均能使酸性KmnO4溶液褪色

【试题答案】D

4.一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。

下列叙述正确的是

A.阴极的电极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+

B.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

C.每生成1molNH3，有3gH2被氧化

D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨

5、常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2（二元弱酸）溶液，所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。

则下列说法中正确的是 

（）

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.Ka1（H2N2O2）的数量级为10-4.2

C.pH=1.2溶液中:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2N2O2）

D.pH=4.2溶液中:

c（Na+）>

2c（N2O22-）+c（HN2O2-）

【试题答案】C

6、25℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc（M2+）]与溶液pH 

的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]<

Ksp[Fe（OH）2]。

下列说法正确的是（）

A.曲线a表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C.当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2+）：

c（Cu2+）=104.6：

1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y 

点对应的溶液

7.“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛（化学式CH2O）含量的常用方法之一。

化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。

（夹持装置略去）

已知：

甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；

10-5mol·

L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；

毛细管内径不超过1mm。

请回答下列问题：

（1）银氨溶液的制备。

打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。

饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。

（2）室内空气中甲醛含量的测定

①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。

打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。

装置中毛细管的作用是______________。

再重复上述操作四次。

②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2（SO4）3溶液，写出加入Fe2（SO4）3溶液后发生反应的离子方程式__________________________。

立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg。

空气中甲醛的含量为___________mg·

L-1。

（3）关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL10-4mol·

L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。

再加入2mL6mol·

L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。

当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。

【试题答案】

（1）饱和食盐水和氮化镁反应制NH3并减缓生成NH3速率白色沉淀恰好完全溶解

（2）①减小气体的通入速度，使空气中甲醛气体被完全吸收

②Ag+Fe3+=Fe2++Ag+0.03（3）酸式滴定管或移液管5

8.某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。

实验过程如图：

ⅰ.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；

ⅱ加入pH已调至2.5的0.01mol·

L-1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色，待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

ⅲ.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

ⅳ.检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。

（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是 

。

（2）白色物质是 

，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：

（3）检验滤液中是否存在Fe2+的实验方案是 

（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；

再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。

溶液变成红色的原因是 

（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。

他用上述KNO3溶液继续设计如图实验，探究碳粉的作用。

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是 

（1）避免空气中O2对Fe和NO3-反应的干扰

（2）Fe（OH）2；

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）取滤液，向其中滴加几滴K3[Fe（CN）6]。

若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在Fe2+

（4）溶液中存在Fe2+和NO3-，加入H+后发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO+2H2O。

生成的Fe3+和SCN-反应使溶液变红

（5）①碳粉和pH=2.5的0.01mol·

L-1KNO3酸性溶液100mL

②Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，右杯中NO3-浓度降低

③碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率（开放性答案，合理即可）

9.稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。

目前从氟碳铈矿（主要化学成分为CeFCO3）提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下：

①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3 

价的其它稀土氟氧化物；

②Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取。

（1）CeFCO3中，Ce 

元素的化合价为_____。

（2）“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2替换HCl 

就不会造成环境污染。

则稀硫酸、H2O2 

与CeO2反应的离子方程式为：

__________。

（3）“沉淀”步骤中发生的反应为：

Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）3KBF4（s）+CeCl3 

（aq）。

已知Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为 

______（ 

用含a、b 

的代数式表示）。

（4）“浸 

出 

液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素 

的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”等操作进一步分离、富集各离子。

“萃取”时Ce4+与萃取剂[（HA）2]存在的反应为:

Ce4++n（HA）2Ce（H2n-4A2n）+4H+。

用D 

表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比（D= 

） 

其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c（SO42-）， 

D 

随浸出液中c（SO42-）增大而减小的原因是__________。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH 

溶液，调节溶液的pH 

可获得Ce（OH）3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×

10-6 

mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH 

调节溶液的pH 

应大 

于 

_______ 

[已知：

Ce（OH）3的Ksp=8.0×

10-21 

；

1g2=0.3]

（6）写出“氧化”步骤的化学方程式：

_______________。

（7）CeO2 

是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。

在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1-x）+xO2↑（0≤x≤0.25）的循环。

写出CeO2 

消除CO 

尾气的化学方程式：

________________。

（1）+3（或+3 

价）

（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑

（3）a/b3

（4）随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，c（[CeSO4]2+）增大，同时导致Ce4++n（HA）2Ce（H2n-4A2n）+4H+向左（逆向）移动，致使c[Ce（H2n-4A2n）]减小

（5）9.3

（6）2Ce（OH）3+ 

NaClO 

+ 

H2O 

= 

2Ce（OH）4 

NaCl

（7）2xCO 

CeO2=CeO2（1-x）+ 

2xCO2

10.我国是世界上锑蕴藏量最大的国家，锑白（Sb2O3）是生产阻燃剂的主要原料。

以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有Bi2S3、CuO、SiO2等）为原料制备锑白的工艺流程如图所示。

1SbCl3易水解生成Sb2O3；

Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

②浸出液的主要成分为SbCl3、SbCl5、BiCl3、CuCl2。

③常温下：

Ksp（CuS）=6×

10-36，Ksp（Bi2S3）=2×

10-99。

（1）SbCl3分子中所有原子都达到稳定结构，SbCl3的电子式为_____________。

（2）加入浓盐酸稍过量的目的是__________________；

滤渣I的成分为______（填化学式）。

（3）“浸取”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_____________________；

“还原”时，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。

（4）“除铜、铋”时，若溶液中c（Bi3+）=0.02mol·

L-1，加