必修二高一化学期中考试卷Word格式.doc
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3、X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是( )
A.X的金属性比Y的金属性强
B.X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱
D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
4、下列说法错误的是()
A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量( )
A.前者多 B.后者多C.两者相等 D.无法比较
6、下列反应中可用于设计原电池的是( )
A.H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OB.2FeCl3+Fe===3FeCl2
C.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓
7、下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )
A.增大反应物的量 B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂
8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2,下列说法中不正确的是( )
A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是Zn
B.负极发生的反应是Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
C.工作时,负极区溶液碱性减弱,正极区溶液碱性增强
D.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
9、反应A+B―→C(正反应为放热反应)分两步进行:
①A+B―→X(正反应为吸热反应)②X―→C(正反应为放热反应)
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
10、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)( )
A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;
为导体时,A端高B端低
D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低,为导体时,A端低B端高
11、0℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:
N2O4(g)2NO2(g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:
2
②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:
1
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④ D.只有⑦⑧
12、将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照,充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的Cl2的物质的量为( )
A.1.5molB.3molC.4.5molD.6mol
13、下列说法不正确的是( )
A.CH4和C2H6互为同系物
B.H2和D2互为同位素
D.O2和O3互为同素异形体
14、amL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2amL。
则三种烃可能是( )
A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6
C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H2、CH4
15、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构,可以作为证据的是( )
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④经测定,邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等
A.①②④⑤ B.①②③⑤C.①②③ D.①②
16、下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )
A.光照甲烷与氯气的混合物;
乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;
苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中水浴加热;
乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;
乙烯使溴水褪色
17、在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1molHCl放出的能量为()
A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2kJ
18、反应:
3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g)在不同条件下,反应速率分别为:
①v(A)=0.6mol·
L-1·
min-1②v(B)=0.45mol·
min-1
③v(C)=0.015mol·
s-1④v(D)=0.45mol·
则此反应在不同条件下进行得最快的是( )
A.②③ B.①③C.②④ D.①
19、物质的量均为1mol的气体A2和B2放在1L的密闭容器中反应生成C,2min后,测得c(A2)=0.58mol·
L-1,c(B2)=0.16mol·
L-1,c(C)=0.84mol·
L-1,则C的分子式是( )
A.AB2B.A2BC.A3B2 D.A2B3
20、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()
A、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
B、Y的氧化物是离子化合物
CX的氢化物溶于水显酸性
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
二、非选择题(共5个题,共40分)
21.(4分)在H,H,H,Mg,Mg,O,O,O中共有______种元素,______种原子,中子数最多的是。
D218O的相对分子质量是______。
22.(10分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。
Y和W的最外层电子数相等。
Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
由此可知:
⑴写出元素符号:
W为___,X为___,Y为___,Z为__。
⑵W2Z是由_键组成的共价分子,用电子式表示其形成过程___。
⑶由Y、X、W组成的物质中有___键和____键组成的__化合物。
23、(11分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其分子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是_______________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱。
24.(4分)已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为____________________。
(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式
________________________________________________________________________。
(3)上述同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是___________________。
(写结构简式)
25.(11分)据图回答下列问题:
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是__________________________,电流表指针________(填“偏转”或“不偏转”),两极反应式为:
正极___________________________________________;
负极_____________________________________。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________(填Mg或Al),总反应方程式为________________________________。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如下图所示:
A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为:
__________________________________________。
(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为____________________。
答案
红色选项为选择题答案,选择题9的答案为D。
21、38Mg2