河南省安阳市届高三下学期二模考试理科综合化学试题 Word解析版Word文档下载推荐.docx

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B.“后母戊鼎”属于铜合金，是青铜制品，故B正确；

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽车发动机中产生的电火花引起空气中氮气和氧气发生反应生成的，故C错误；

D.煤燃烧时会产生大量的二氧化硫和粉尘，“煤改气”后气体燃烧时比较充分，不会产生粉尘等，故D正确，

故选C。

2.下列有关说法正确的是

A.油脂进入体内后可直接被吸收、利用

B.葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧

C.乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者

D.甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应

【答案】D

【详解】A.油脂进入体内先水解，水解产物发生氧化反应提供能量，故A错误；

B.葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖类物质均有甜昧，故B错误；

C.乙醇、乙酸均可与钠反应，但乙酸反应更为剧烈，且钠在乙酸上层反应，所以可以用钠来鉴别两者，故C错误；

D.甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应，故D正确，

故选D。

【点睛】此题的易错点在于B项，注意糖类的分类，常见的葡萄糖和蔗糖有甜味，但纤维素就没有甜味，故并非所有糖类都有甜味。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.5mol·

L-1葡萄糖溶液中O－H键数目为2.5NA

B.5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NA

C.0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA

D.10gKHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO32－数目为0.1NA

【答案】B

【详解】A.1个葡萄糖分子中有5个O－H键，但水分中也含有O－H键，故A错误；

B.5.6g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2+，则转移的电子数为0.2mol；

若产物完全为Fe3+，则转移的电子数为0.3mol，故实际转移的数目可能为0.25NA，故B正确；

C.苯分中不存在碳碳双键，故C错误；

D.KHCO3固体中含有K+和HCO3－，没有CO32－，故D错误，

故选B。

【点睛】本题的易错点在于忽略溶液中的水的存在，及苯环中没有双键等这些细节问题。

4.某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是

A.X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物

B.X不溶于水，密度可能比水的小

C.遇碱溶液或酸溶液均易变质

D.与X互为同分异构体

【答案】A

【详解】A.X中含有碳环结构，不可能是乙酸乙酯的同系物，故A错误；

B.X属于酯类物质，不溶于水，密度可能比水的小，故B正确；

C.X属于酯类物质，遇碱溶液或酸溶液均会因为水解而变质，故C正确；

D.与X分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确，

故选A。

5.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。

下列分析正确的是

A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在

【详解】A.稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误；

B.实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe（OH）2，故B错误；

C.反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；

D.由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe（OH）2可较长时间存在，故D正确，

【点睛】解题时要注意硝酸的强氧化性，在分析实验装置时应注意题干中信息，如长时间保存，要考虑是否变质的问题。

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。

下列有关说法正确的是

A.单质沸点：

W<

Y

B.简单离子半径：

W>

X>

Y>

Z

C.含氧酸的酸性：

X

D.Z与Y形成的化合物中只含离子键

【详解】由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，则X为N，Y为O；

Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍，则Z为Na，W为Cl；

A.氯气是易液化的气体，而氧气难液化，故单质沸点：

Y，故A错误；

B.氯离子核外有3个电子层，而其它离子只有2个电子层，所以氯离子半径最大；

电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径：

Z，故B正确；

C.硝酸的酸性强于次氯酸，故C错误；

D.过氧化钠中既有离子键又有共价键，故D错误，

7.常温下，用0.10mol·

L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·

L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图（忽略溶液体积变化）。

下列说法正确的是

A.常温下K（HX）≈1×

10－12

B.a点所示的溶液中：

c（Na+）>

c（X－）>

c（OH－）=c（H+）

C.c点所示的溶液中：

c（Na+）+c（HX）+c（X－）=0.10mol·

L－1

D.相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

【详解】A.由图象知0.10mol·

L－1的HX溶液中c（H+）=1×

10-6mol·

L－1，HX⇌H++X-，c（X－）=c（H+），c（HX）≈0.10mol·

L－1，K（HX）===1×

10－11，故A错误；

B.a点时c（OH－）=c（H+），由电荷守恒原理知，c（Na+））=c（X-），故B错误；

C.c点时，酸碱恰好反应完全，体积变为原来的2倍，溶质为NaX，根据物料守恒知c（Na+）+c（HX）+c（X－）=0.10mol·

L－1，故C正确；

D.b点时，反应生成的NaX的物质的量与剩余的HX的物质的量相等，由于此时混合溶液显碱性，说明X－水解程度大于HX电离程度，故D错误；

【点睛】在比较溶液中离子浓度时主要看几个守恒：

物料守恒、电荷守恒及质子守恒，再根据溶液的酸碱性比较氢离子和氢氧根离子的浓度大小，还要注意溶液混合时的体积变化，这是易错点。

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

8.氨基锂（LiNH2）是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。

在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。

（1）仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________（填宇母）。

A．浓氨水、CaOB．NH4Cl固体、Ca（OH）2固体

C．浓氨水D．NH4NO3固体、NaOH固体

（2）用

（1）中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________（填接口处宇母），装置A的作用是______________________。

（3）装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是___________。

实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为___________。

（4）实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是______________________。

（5）氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：

________。

【答案】

（1）.D

（2）.e→f→c→d→h→g→a（3）.盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中（4）.干燥管（5）.碱石灰（6）.先通氨气再加热（7）.因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，故从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多（8）.该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

【分析】

根据物质的性质选择适当的药品；

根据仪器的构造及实验需要正确连接装置；

根据题干信息及氨气的性质分析实验中各装置的作用及氨气的检验方法。

【详解】

（1）因NH4NO3受热或撞击易发生爆炸，故不易用NH4NO3固体、NaOH固体制备NH3，

故答案为：

D；

（2）因LiNH2能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气也可以逆向进入B，又氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为e→f→c→d→h→g→a；

装置A中盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；

e→f→c→d→h→g→a；

盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；

（3）装置C用于干燥氨气，可以使用碱性干燥剂；

由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气，

干燥管；

碱石灰；

先通氨气再加热；

（4）因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多，

因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多；

（5）由LiNH2+H2O=LiOH+NH3推测，气体产物是氨气，可用红色石蕊试纸检测该气体，

该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。

9.氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

（1）炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：

______________________。

当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。

（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是______________________。

（4）写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：

______________________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是___________。

（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：

_________________________________。

【答案】

（1）.SO2

（2）.