天津市和平区高二上期末化学试卷Word格式.doc
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4.(2分)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
5.(2分)如图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.4>2>1>3>5 B.2>1>5>3>4 C.5>4>2>3>1 D.3>5>2>4>1
6.(2分)下列正确的是( )
A.碳酸的电离:
H2CO3⇌H++HCO3﹣
B.硫化钠水解:
S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣
C.Na2CO3溶液中:
c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
D.NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(Cl﹣)
7.(2分)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g)+O2(g)=H2O(l);
△H=﹣285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g);
△H=﹣283.0kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);
△H=﹣5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
△H=﹣890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
8.(2分)下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
9.(2分)室温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:
1的体积比混合,则混合溶液中H+浓度为(单位:
mol•L﹣1)( )
A.×
(4×
10﹣9+1×
10﹣12) B.×
(8×
10﹣12)
C.5×
10﹣10 D.5×
10﹣12
10.(2分)有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是( )
A.电池负极发生氧化反应
B.电池正极发生还原反应
C.电子流向是从负极流向正极(外电路)
D.电流方向是从负极流向正极(外电路)
11.(2分)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:
Al﹣3e﹣=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:
Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:
Cu﹣2e﹣=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:
12.(2分)用惰性电极进行电解,下列说法正确的是( )
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH﹣,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
13.(2分)汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:
Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
14.(2分)在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.69g锌粒,则如图所示比较符合客观事实的是( )
A. B. C. D.
15.(2分)常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3•H2O溶液.下列说法正确的是( )
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:
a=b>c
B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:
a=b<c
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:
a=b=c
D.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:
a>b>c
二、简答:
(本题包括共14分)
16.(2分)家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×
105kJ,试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式:
.
17.(2分)已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为 .
18.(10分)常温下,如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因 (用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)c(Na+)﹣c(A﹣)= mol•L﹣1.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”“小于”或“等于”);
将同温度下等浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl,按PH由大到小的顺序排列是 (填字母).
三、简答题(本题共22分)
19.(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式是 .在X极附近观察到的现象是 .
②Y电极上的电极反应式是 ,检验该电极反应产物的方法是 .
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是 ,电极反应式是 .
②Y电极的材料是 .
20.(8分)在一定条件下,可逆反应:
mA+nB⇌pC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是 .
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态.
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 .
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”).
四、实验题(本题共20分)
21.(10分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定,试回答:
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入500mL容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用.请改正以上操作中出现的五处错误.① ,② ,③ ,④ ,⑤ .
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中,调节液面位置在 处,并记下刻度.
(3)取20.00mL待测液,待测定.该项实验操作的主要仪器有 .用 试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止.
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为 .
(5)试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的 .
A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
E.读数(滴定管)开始时仰视,终点时俯视.
22.(10分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,再用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂),试回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量?
答:
(2)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?
(3)能否改用甲基橙作指示剂?
,若用甲基橙作指示剂,则测定结果如何?
(填“偏高”、“偏低”和“无影响”).
五、计算题(本题共14分)
23.(10分)在25℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液,如有0.2mol电子发生转移,试回答下列问题:
(1)阴极发生 反应,电极反应为 .
(2)阳极发生 反应,电极反应为 .
(3)电解后得到的Cu的质量是 g.溶液的pH是 .
(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差 .电解液的pH (填“变小”、“变大”或“不变”)
24.(2分)有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合液100mL,从中取出24mL.用0.025mol/LH2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.
求:
①当滴到沉淀不再增加时(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH= (已知:
lg2=0.3).
②原混合溶液中c[Ba(OH)2]= 和c(NaOH)= .
25.(2分)常温下,FeS的Ksp=6.25×
10﹣18(设饱和溶液的密度为1g/mL),若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2﹣)之间存在以下关系:
c2(H+)•c(S2﹣)=1.0×
10﹣22,该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH= .
参考答案
1.D;
2.B;
3.C;
4.B;
5.A;
6.A;
7.B;
8.C;
9.D;
10.