安徽省六安市舒城县晓天中学学年高二上学期Word文件下载.docx

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D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

3．对于可逆反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A．B．C．D．

4．下列变化过程中，是吸热过程的是（　　）

A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

5．下列过程中△H大于零的是（　　）

A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

6．已知在1×

105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ/mol

C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣242kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol

7．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

C．逆反应为吸热反应

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

8．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　）

A．升高体系的温度B．增加体系的压强

C．减少C的物质的量D．增加A的物质的量

9．对反应：

2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小

B．逆反应速率减小，正反应速率增大

C．正、逆反应速率都减小

D．正、逆反应速率都增大

10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

A．①B．②③④C．③④D．①②③

11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：

P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在密闭容器中共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化

D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等

12．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（　　）

A．200mL2mol/LHClB．500mL2mol/LH2SO4

C．100mL3mol/LHNO3D．500mL18.4mol/LH2SO4

13．下列说法正确的是（　　）

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．对于H2+Cl22HCl△H＜0，断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2molH﹣Cl键所放出的能量

14．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：

xA2+yB2⇌2C，2s内的平均反应速率如下：

v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，则x和y的值分别为（　　）

A．2和3B．1和3C．3和2D．3和1

15．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（　　）

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用

D．吸热反应没有利用价值

16．已知下列热化学方程式：

Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1

Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应

Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（　　）

A．﹣260.4kJ•mol﹣1B．﹣441.8kJ•mol﹣1

C．+260.4kJ•mol﹣1D．+441.8kJ•mol﹣1

17．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

A．υ（D）=0.4mol/（L•s）B．υ（C）=0.5mol/（L•s）

C．υ（B）=0.6mol/（L•s）D．υ（A）=0.15mol/（L•s）

18．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：

（　　）

①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．

A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为243kJ•mol﹣1，H﹣Cl键的键能为431kJ•mol﹣1，则H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（△H）等于（　　）

A．﹣183kJ•mol﹣1B．+183kJ•mol﹣1

C．﹣862kJ•mol﹣1D．+862kJ•mol﹣1

20．已知热化学方程式：

SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）

A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

二、填空题（本题包括6个小题，共46分）

21．

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时　　（填吸收或放出）热量，△H　　（填大于或小于）0；

（2）对于反应2SO2+O2⇌2SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母A．增大B．减小C．不变）

改变条件

速率变化

降低温度

增大O2的浓度

使用V2O5做催化剂

压缩气体

22．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

（1）图中所示反应是　　（填“吸热”或“放热”）反应，该反应　　（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=　　（用含E1、E2的代数式表示）．

（2）已知热化学方程式：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）

△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为　　．

23．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：

　　；

（2）反应开始至2min末，A的反应速率为　　；

（3）该反应是由　　开始进行的．填序号

①正反应②逆反应③正逆反应同时．

24．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大、偏小、无影响”）

（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H=　　kJ/mol（填表达式）．

（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　（填“相等、不相等”），简述理由　　

（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　；

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

25．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：

（1）H2的燃烧热为　　，C的燃烧热为　　．

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　　．

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为　　，其燃烧热的热化学方程式为　　．

三、计算题（本题2小题，共14分，请写出解题步骤）

26．已知下列两个热化学方程式：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ•mol﹣1

实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比．

27．可逆反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．则此时B、C的浓度是多少？

若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？

参考答案与试题解析

D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会