1 北京市朝阳区高三年级第一学期期末练习化学Word格式.docx
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苯酚>
溴乙烷
D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂
3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。
下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是
A．缺氧区：
Fe－2e－===Fe2+
B．富氧区：
O2+2H2O+4e－===4OH－
C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是
物质
分子式
沸点/℃
溶解性
乙醇
C2H6O
78.5
与水以任意比混溶
乙二醇
C2H6O2
197.3
与水和乙醇以任意比混溶
A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D．二者组成和结构相似，互为同系物
6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是
A．氨气还原氧化铜B．二氧化锰加入过氧化氢溶液中
C．次氯酸钙露置在空气中变质D．过氧化钠吸收二氧化碳
7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
澄清石灰水
A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
硅酸钠溶液
C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
8．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：
2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：
Cr2O72－（橙色）+H2O
2CrO42－（黄色）+2H+
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：
SiO32－+CO2+H2O
===
H2SiO3（胶体）+CO32－
D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：
CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－
9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项
事实
推测
Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应
Be（铍）与冷水更难反应
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
图1图2
A．M为电源负极，有机物被氧化
B．电池工作时，N极附近溶液pH增大
C．处理1
mol
Cr2O72－时有6mol
H＋从交换膜左侧向右侧迁移
D．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
11．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
650
4
2
1.6
5
900
0.4
3
A．该反应的正反应为放热反应
B．实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16mol/（L·
min）
C．实验2中，平衡常数K=1/6
D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
12．聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得
B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应
C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等
D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场
13.下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是
实验目的
试剂
烧杯中的物质
醋酸的酸性强于苯酚
碳酸氢钠溶液
①醋酸②苯酚溶液
羟基对苯环的活性有影响
饱和溴水
①苯②苯酚溶液
甲基对苯环的活性有影响
酸性高锰酸钾溶液
①苯②甲苯
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
金属钠
①水②乙醇
14．高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。
实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
c（NaOH）
阴极现象
阳极现象
1mol·
L－1
产生无色气体
产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10mol·
产生大量无色气体
产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15mol·
产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
A．a为铁钉，b为石墨
B．阴极主要发生反应：
2H2O+2e－===H2↑+2OH－
C．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O
D．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体
第二部分（非选择题共58分）
15．（8分）NH3可用于生产硝酸和尿素。
（1）生产硝酸：
①NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_____。
②除此之外，还可能发生以下副反应：
4NH3（g）+4O2（g）===2N2O（g）+6H2O（g）ΔH=－1105kJ/mol
4NH3（g）+3O2（g）===2N2（g）+6H2O（g）ΔH=－1269kJ/mol
两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_____。
（2）生产尿素：
①尿素的合成分两步进行：
a．2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l）ΔH=－117kJ/mol
b．NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH=＋15kJ/mol
写出总反应的热化学方程式：
______。
②右图为n（NH3）:
n（CO2）=4:
1时，温度对CO2的转化率的影响。
解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：
③测定尿素样品含氮量的方法如下：
取ag尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·
L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·
L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是。
16．（8分）苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。
一种药用苯甲酸的制备方法如下：
Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。
Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。
加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
已知：
相关物质的溶解度（g/mL）
温度（℃）
25
50
60
苯甲酸
在水中
0.0034
0.0085
0.0095
在乙醇中
0.7
氯化钾
难溶
（1）Ⅰ中发生的主要反应为：
（未配平），
则Ⅳ中发生反应的离子方程式为。
（2）Ⅱ中蒸馏的目的是。
（3）Ⅲ中趁热过滤的目的是。
（4）将Ⅴ中操作补充完整：
。
17．（12分）印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。
①腐蚀过程中的离子方程式为。
②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
i.步骤I所加试剂和操作分别为。
ii.可实现步骤II转化的物质或方法是（填一种即可）。
（2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。
腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：
腐蚀液类型
主要成分
腐蚀原理
酸性腐蚀液
Cu2+、H+、Cl-
Cu+Cu2++2Cl－2CuCl，
CuCl+2Cl－CuCl32－
碱性腐蚀液
Cu（NH3）42+、NH4+、
NH3、Cl-
Cu（NH3）42++Cu===2Cu（NH3）2+
①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择g/100mL的使用范围。
②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。
倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是。
③通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。
将该过程的离子方程式补充完整：
Cu（NH3）2+＋NH3＋NH4+＋O2===＋
（3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。
回收其废液的工艺如下：
①酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为。
②右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，
升高温度，腐蚀量变化的原因。
③碱转时的反应为：
Cu2（OH）3Cl+NaOH=CuO+Cu（OH）2+NaCl+H2O。
检验转化完全的方法是：
取少量洗涤后的碱转固体，。
18．（14分）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验
现象
试管
滴管
AgNO3溶液
（pH=4）
Na2S溶液
（pH=9）
出现黑色沉淀
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH>
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