届浙江省诸暨市牌头中学高三上学期期中考试化学选考试题文档格式.docx

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A．淀粉溶液虽为“溶液”，但具有胶体的性质

B．胶体与其他分散系的本质区别是只有胶体有“丁达尔效应”

C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，通过FeCl3的水解反应可制得胶体

D．胶体应用广泛，国防工业把有些固体炸药制成胶体，以提高爆炸威力

6．下列有关物质用途的说法正确的是

A．氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃

B．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

C．硫铁矿（主要成分为FeS2）是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁

D．工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：

7．下列有关化学用语表示不正确的是

A．MgF2的电子式：

B．二甲醚的结构式：

CH3OCH3

C．CH3Cl的球棍模型：

D．氧离子（18O2−）的结构示意图：

8．下列有关元素及其化合物的说法中正确的是

A．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能与铜片剧烈反应

B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有HClO分子

9．下列说法正确的是

A．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换

B．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源

C．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

D．石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化

10．下列对化学实验的叙述正确的是

A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B．粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热

C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙酸和乙醇

D．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质

11．下列说法不正确的是

A．宇宙射线的作用下可使14N转变为14C，14C和14N互为同位素

B．C60和纳米碳管互为同素异形体

C．符合通式CnH2n＋2且n不同的烃一定属于同系物（n≥1）

D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物

12．一定条件下3molX与3molY在恒容密闭容器发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH=－QkJ∙mol－1

（Q＞0），下列说法正确的是

A．达到平衡时，反应放出QkJ热量

B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态

D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

13．下列离子方程式书写正确的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水：

2Fe2++H2O2==2Fe3++O2↑+2H+

B．Ca（HCO3）2溶液中，加入少量NaOH为溶液：

Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－+SO2+H2O==HClO+HSO3－

D．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：

NH4++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+NH3·

H2O

14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中相对位置如图所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

下列说法不正确的是

A．X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定只有共价键

B．Z与其同主族的短周期元素形成的常见化合物可与Z的某种氢化物反应生成强酸

C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D．X分别与Y、Z、W、M形成的常见化合物中，稳定性最强的是XM

15．下列关于有机物的叙述正确的

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别

C．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同

D．高聚物的单体可以通过乙烯与HCl加成制得

16．下列说法正确的是

A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层

B．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性

C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2

D．在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全

17．新开发的锂—空气电池因其比能量高而具有很好的市场潜力。

该电池的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．Li+从水性电解液进入有机电解液

B．正极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e−===4OH−

C．吸收空气中22.4LO2，就有4mole−从电池负极流出

D．该电池总反应为：

4Li+O2===2Li2O

18．下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸

B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质

C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

D．pH=3CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：

c（CH3COO－）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH－）

19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1molC（g）与1molO2（g）的能量之和为393.5kJ

B．反应2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C．由C→CO的热化学方程式为：

2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=−110.6kJ∙mol−1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值10.1kJ∙g−1

20．下列说法正确的是

A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高

D．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键

21.在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：

2N2（g）+6H2O（l）===4NH3（g）+3O2（g）。

在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

实验级别

实验1

实验2

实验3

实验4

温度/K

303

313

323

353

NH3生成量/10−6mol

4.8

5.9

6.0

2.0

A．温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×

10−7mol·

L−1·

h−1

B．实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4:

5

C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D．353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molZn与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NA

B．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NA

C．常温常压下，22.4L甲烷气体所含分子数目大于NA

D．由2H和18O组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

23．常温下，分别向10mL0.1mol∙L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．HA的酸性强于HB的酸性

B．V（酸）=10mL时，两份溶液中c（B−）=c（A−）

C．a点时，c（A−）＞c（Na+）＞c（OH−）＞c（H+）

D．b、c点时，c（A−）+c（HA）=2c（Na+）=c（HB）+c（B−）

24．KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：

A．“制CuI”时发生反应的离子方程式为：

2Cu2++I2+4S2O32−===2CuI↓+2S4O62−

B．“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用

C．加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高

D．“调pH”后的具体操作是：

加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干

25．在c（Na+）=0.9mol∙L−1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子

NO3−、CO32−、SiO32−、SO42−

取该溶液100mL进行职下实验（气体体积在标准状况下测定）：

Ⅰ．向溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；

Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；

Ⅲ．在的滤液中滴加BaCl2溶液，无现象。

A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol∙L−1

B．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32−+2H+===H2SiO3↓

D．实验Ⅲ能确定一定不存在SO42−

二、非选择题（共50分）

26．（6分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。

已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。

它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）有机物E中含有的官能团名称是。

（2）反应②的反应类型是。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：

。

（4）下列说法正确的是。

A．有机物A不能使碘水变蓝

B．反应⑥是同分异构体之间的相互转换

C．有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别

D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等

27．（6分）为探究下列不溶盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知各步反应所需试剂均过量。

（1）X的化学式为。

（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。

（3）写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式_______________________________________