工程化学试题及答案分部分Word文件下载.docx

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10-10，Ag2CrO4的Kθsp=1.12×

10-12，因为Ag2CrO4的Kθsp更小，所以Ag2CrO4更难溶。

9、将（MnO2/Mn2+）=1.208V，（I2/I－）=0.535V这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势Eθ＝0.673V。

10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。

11、配离子[Ag（CN）2]－的Kθ不稳＝7.94×

10-22，

配离子[Ag（NH3）2]+的Kθ不稳＝8.93×

10-8，

两者相比，[Ag（NH3）2]+更稳定。

12、在20cm3,0.10mol·

dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。

13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。

H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）

14、当主量子数n＝2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。

15、一切放热反应都是自发反应。

16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

18、化学反应速度通常随时间而减小。

19、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。

21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

22、按溶度积规则，Q<

Ksp时，沉淀溶解。

23、氢原子光谱不是线性光谱。

24、原电池中，负极上发生氧化反应。

25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。

27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。

31、化学反应速度通常随时间而减小。

32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。

34、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

35、同离子效应可以使得弱碱的值减小。

36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。

38、原子轨道和电子云的图形完全一样。

39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。

40、热力学第一定律ΔU=Q+W只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。

41、一切不可逆过程都是自发的。

42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0K时，其熵值为零。

43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。

44、H2SO4为二元强酸，当=0.05mol·

dm-3时,pH=1。

45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。

46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；

等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。

47、对于理想气体反应H2（g）+I2（g）=2HI（g），恒容热和恒压热数值相等。

48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是ΔrHm>

0,ΔrSm<

0。

49、当反应aA+bBcC+dD进行到一定程度时，

。

50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。

51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。

52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。

53、某个恒压反应，其内能变化为-65kJ,同时体系膨胀做功28kJ，则这一过程的焓变是-37kJ

第二部分选择题

1.对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：

A. 

增大　　　B. 

减小　　C. 

不变　　　D. 

不能判断

2.下列说法哪一个是正确的

电池正极所发生的反应是氧化反应 

B.值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强 

C. 

值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱 

D.电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强

3.将反应2Ag++Zn=Zn2++2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势为：

A.=2（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn 

） 

B.=（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn 

C.=[（Ag+/Ag）]2－（Zn2+/Zn）

D.=（Zn2+/Zn）－（Ag+/Ag）

4.热力学第一定律的数学表达式为：

（）

A、△U=Q+W；

B、△U=Qv；

C、△U=Q－W；

D、△U=W

5．往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）

A、减小；

B、增大；

C、不变；

D、等于2

6．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）

A、HCl和NH4Cl；

B、NaOH和HCl；

C、HF和NaOH；

D、NaCl和NaOH

7、自发进行的化学反应，其必要条件是（）

A、△S＜0；

B、△H＜0；

C、△H＜T·

△S；

D、△G＞0

8．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：

A、△H=qp；

B、△U=qv；

C、△G=△H-T△S；

D、△S=△H．

9．敞开系统是指系统与环境之间：

A既有物质交换，又有能量交换；

B只有物质交换；

C既没有物质交换，也没有物质交换；

D只有能量交换

10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：

A、△G=△H+T△S；

B、△G=Q+w；

Ｃ、△G=△H-T△S；

D、△G=T△S-△H

11．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H>

0下列变化中，不影响平衡状态的是：

A、升高温度；

B、加大N2压力；

C、延长反应时间；

D、通入O2

12．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：

A、Na+形成水合离子；

B、NaCl完全电离；

C、水分子有氢键；

D、NaCl水溶液的蒸气压下降

13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；

B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；

C、能量交错、Pauling原理Hund规则；

D、能量最低、Pauling原理Hund规则

14.下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？

（a）HBr（g）,HF（g）;

（b）NH3（g）,Ne（g）;

（c）I2（s）,I2（l）;

（d）Ar（g）at1atm,Ar（g）at2atm。

（e）a,HBr（g）;

b,NH3（g）;

c,I2（l）;

d,Ar（g）at1atm

15．热力学第一定律的数学表达式为：

16．往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）

17．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）

18.自发进行的化学反应，其必要条件是（）

19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：

20．敞开系统是指系统与环境之间：

21．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：

22．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H>

23．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：

24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

25．已知Ac—+H2O=HAc+OH—为吸热反应，抑制它正方向进行的是：

A．升温B．降温C．加酸D．加水稀释

26．同离子效应可以使得：

A．弱酸的电离度减小；

B．弱酸的电离度增大；

C．弱碱的Kb值减小D．难溶电解质的溶解度增大；

27．下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是：

A．3，2，—1，+1/2B．2，1，0，-1/2

C．4，2，0，-1/2D．3，1，-2，-1/2

28．由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br—成为Br2的氧化剂是：

已知Sn4++2e=Sn2+=0.14伏

Zn2++2e=Zn=-0.79伏

Fe3++e=Fe2+=0.77伏

Cl2+2e=2Cl—=1.36伏

Br2+2e=2Br—=1.08伏

A．Fe3+B．Zn2+C．Ce4+D．Sn4+E．Cl2

29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：

A．饱和作用B．扩散作用C．渗透作用D．放热作用

30．根据酸碱质子理论，H2PO4—的共轭酸的化学式为：

A．HPO42—B．H3PO4C．PO43—D．H2PO4—

31．下列物质中，硫的氧化数最高的是：

A．S2—B．S2O32—C．SCl4D．HSO4—

32．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液PH=5，两者的[H+]浓度相差的倍数为：

A．3．6倍B．36倍