化学必修一知识网络图Word格式.doc
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二者互补相容
分液②把两种互不相容的液体分开
分离四氯化碳和水
溶质在不同溶剂中溶解度的不同
萃取②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中
用四氯化碳提取碘水中的碘
原则：
不增、不减、易分、复原
化学方法
沉淀法：
如除去：
SO42-、Ca2+、Mg2+、等
方法
气化法：
如除去CO32+ 等
一、高考中常考的离子检验
①从外观观察其颜色、状态
步骤②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成
离子检验
③用化学试剂检验
①稀盐酸、BaCl2溶液
SO42-②生成白色沉淀
化学③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
方法
①稀HNO3、AgNO3溶液
Cl-②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
二、物质的量及物质的量浓度物质的微粒（分子、原子、离子、电子等）数N
物质的质量
m（g）
×
NA×
M
物质的量
÷
NAn（mol）÷
M
溶质的微粒（分子、离子等）数N
（g）
溶质的摩尔质量 ×
NA
m溶质的物质的量
溶质的摩尔质量÷
NA
、、
÷
×
溶质的体积（L）
物质的量浓度
CB（mol/L）
×
溶质摩尔质量1000ρ
1000ρ×
溶质摩尔质量
溶质质量分数
第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳
一、物质的分类。
金属：
Na、Mg、Al
单质
非金属：
S、O、N
酸性氧化物：
SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：
Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：
Al2O3等
纯盐氧化物：
CO、NO等
净含氧酸：
HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：
HCl
强酸：
HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：
H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：
HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：
H2SO4、H2SO3
物多元酸：
H3PO4
强碱：
NaOH、Ba（OH）2
物按强弱分
质弱碱：
NH3·
H2O、Fe（OH）3
碱
一元碱：
NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：
Ba（OH）2
多元碱：
Fe（OH）3
正盐：
Na2CO3
盐酸式盐：
NaHCO3
碱式盐：
Cu2（OH）2CO3
溶液：
NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：
泥水混合物等
合乳浊液：
油水混合物
物胶体：
Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
化合反应：
A＋BAB
聚反应物和生成物类别分解反应：
ABA＋B
以及
反应前后物质种类的多少置换反应：
A＋BCB＋AC
复分解反应：
AB＋CDAD＋CB
实质：
有电子转移（得失或偏移）
氧化特征：
反应前后元素的化合价有变化
还原
根据反应概念氧化剂→有氧化性→得电子→化合价降低→发生还原反应→还原产物
反应及其反↓↓↓↓↓↓
中是相互应同时存在同时体现总数相等总数相等同时发生同时产生
化否有关系物↓↓↓↓↓↓
学电子还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物
反转移
应
非氧化还原反应
定义：
有离子参加的一类反应反
发生条件（复分解类型）：
生成难容物质、难电离物质、挥发性物质
写：
写出反应的化学方程式
离子反应拆：
把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式
书写
方法删：
将不参加反应的离子从方程式两端删去
离子方程式查：
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
根据反应中是
否有离子参加表示一类化学反应
特点
揭示了化学反应的实质
分子反应
三、三类分散系的比较
第三章《金属及其化合物》知识网络归纳
一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
Na2O2CO2
O2
点
燃
S
CO2、H2O
Ca（OH）2
O
Na2SNaH2ONaOHC2NaCO3NaHCO3
HCl
NaCl
熔融电解
2、铝及其化合物之间的转化关系
NaOHAl①HCl②Cl③加热
电解①O2点燃
②Fe2O3高温
Al2O3
△
H2O
NaAlO3NaOHAl（OH）3AlCl3
H2O
KAl（SO4）2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
Fe2O3FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3Fe（SCN）3
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