领军高考化学清除易错点易错点08 非金属及其化合物19道大题冲关模拟题训练及答案解析Word文档下载推荐.docx

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（3）装置E中反应的化学方程式是_____。

（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；

反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_____。

（5）装置C的主要作用是_____。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

（7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中,装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

【答案】ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2OCl2O+H2O2HClO加快反应速率,使反应充分进行防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解除去Cl2O中的Cl2制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子或氯元素的利用率高等57.6

2．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。

请回答：

（1）下列说法正确的是__________。

A．反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色

B．取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4

C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性

D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（2）取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。

解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

【答案】ABDSO2遇品红生成不稳定的无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色；

温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅。

3．SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。

实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。

已知：

①锡的熔点232℃、沸点2260℃；

②SnCl2的熔点246．8℃、沸点623℃；

③SnCl4的熔点－33℃、沸点114℃,SnCl4极易水解。

通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中,以配制无色的SnCl4溶液。

（1）仪器a的名称为_________,该仪器中发生反应的离子方程式为_________。

（2）装置Ⅱ的作用是___________,如果去掉装置Ⅱ,从实验安全的角度看可能产生的影响是____________。

（3）装置Ⅲ中的试剂为____________。

下图中可替代装置Ⅲ的是__________（填字母序号,下同）

（4）该实验装置存在一处明显的缺陷,改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的_________。

（5）若反应中消耗17．85g锡粉可得到37．2gSnCl4,则SnCl4的产率为________。

（保留3位有效数字）。

（6）作为变价金属的高价离子,Sn4＋和Fe3＋均有氧化性。

请设计实验验证Sn4＋和Fe3＋的氧化性强弱_________。

【答案】圆底烧瓶MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O除去氯气中的氯化氢锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸浓硫酸CD95.0%取少量上述溶液,滴加氯化亚铁溶液,充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红,说明Sn4＋氧化性比Fe3＋强；

反之则说明Sn4＋氧化性比Fe3＋弱

4．亚硝酰氯（NOCl,熔点：

－64.5℃,沸点：

－5.5℃）是一种黄色气体,遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。

亚硝酰氯应用广泛,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示,为制备纯净干燥的气体,补充右表中缺少的药品。

装置Ⅰ

装置Ⅱ

蒸馏烧瓶中

A仪器中

制备纯净的Cl2

MnO2

①______

②______

制备纯净的NO

Cu

③______

④______

（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良,结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl,装置如图所示：

①仪器b的名称为________________。

②组装好实验装置后应先______________,然后依次装入药品。

此实验关键操作有两点：

一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中；

二是A中反应开始时要先关闭K2,打开K1,待NO充满装置后再关闭K1,打开K2。

这两步操作中充满的目的都是_________________。

③若C装置中压强过大,可以观察到的现象是_________________________。

④装置D中冰盐水的作用是__________________。

（3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：

将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液；

取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8mol·

L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。

（已知：

Ag2CrO4为砖红色固体）

①亚硝酰氯（NOCl）与水反应的化学方程式为_________________________。

②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______________________。

【答案】浓盐酸饱和食盐水或饱和NaCl溶液稀硝酸蒸馏水或水分液漏斗检查装置的气密性排尽装置中的空气长颈漏斗中的液面上升液化亚硝酰氯,便于收集产品2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑90.0%

5．某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：

Ⅰ.Cl2的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________。

（2）装置C 

的作用除干燥气体外还有______________________。

（3）装置E 

中盛放CuSO4 

的仪器名称为___________；

反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为________________。

Ⅱ.Cl2性质的验证。

该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用） 

依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

查阅资料：

①PdCl2溶液捕获CO 

时,生成金属单质和两种酸性气体化合物,同时,溶解度大的气体难逸出；

②少量CO2不干扰实验；

③该实验条件下,C与Cl2不反应。

（4）按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为

E→G→K→→→→→→尾气处理（填装置字母）。

_________

（5）试剂X 

的名称为_______________。

（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________。

（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl：

________________。

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12JLHFI硫化钠溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通过湿润的蓝色石蕊试纸,试纸不变红（或将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通入AgNO3溶液,无白色沉淀生成）,则证明净化后的Cl2中不含HC1

6．十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战”。

SO2为大气污染物,研究它的性质对治理具有重要意义。

在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫（熔点为112.8℃,沸点为444.6℃）。

（1）①装置中导管X的作用是：

______________________________。

②用装置A制取SO2,则试剂的组合最好是_________（填字母）。

a.18.4mol/LH2SO4＋Cub.4mol/LHNO3＋Na2SO3c.60%H2SO4＋K2SO3

③水与Al4C3在装置A中制取甲烷,其化学方程式为：

（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应：

CH4＋2SO2.2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。

①B装置有三个作用,分别是________________________、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。

②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。

③证明有CO2产生的现象为_____________________________。

④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

【答案】使液体顺利滴入烧瓶中cAl4C3+12H2O==4Al（OH）3↓+3CH4↑干燥CH4、SO2D、C、G、F、EF中品红不褪色,澄清石灰水变浑浊2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

【解析】

（1）①由于装置A的蒸馏烧瓶中产生气体,使其中的压强增大,在分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是平衡压强,使液体顺利滴入烧瓶中。

②a项,装置A为固液不加热装置,“18.4mol/LH2SO4＋Cu”制取SO2需要加热,故不适合；

b项,“4mol/LHNO3＋Na2SO3”发生氧化还原反应,+4价S被氧化成+6价,得不到SO2,故不适合；

c项,“60%H2SO4＋K2SO3”制取SO2适合强酸制弱酸原理,故合适。

③水7．隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验（夹持装置略）。

实验Ⅰ甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是SO2还是SO3,连接装置A-E-F-B进行实验。

（1）实验过程中观察到：

E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是。

（2）B的作用是_____。

实验Ⅱ验证分解产物中含有水蒸气和氨气,并探究残留固体成分。

（3）所选用装置的正确连接顺序为_____（填装置的字母序号）。

（4）证明有水蒸气生成的实验现象为_____。

（5）证明有氨气生成的实验现象为_____。

（6）A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体中含有三价铁_______________。

（7）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外,还有N2生成,写出A中反应的化学方程式__________。

【答案】分解产物中有SO2没有SO3吸收SO2防止污染空气ACBDC中无水硫酸铜变蓝色D中溶液变红