普通高中学业水平考试化学模拟题三Word格式.doc
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答案
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1.当前中央提出“大力抓好节能减排，保护环境”，下列措施与这一主题不相符的是
A.推广燃烧脱硫技术，防止SO2污染B.利用科学技术，开发清洁能源
C.大量使用农药，化肥提高粮食产量D.采用“绿色化学”工艺，减少副产品
2.下列物资中属于单指的是
A.H2OB.C60C.H2SO4D.Ba（OH）2
3.创立长式元素周期表的化学家是
A.牛顿 B道尔顿C阿伏伽德罗D门捷列夫
4.下列气体中，不能用排空气法的是
A.NO2B.Cl2C.NOD.NH3
5.鉴别胶体分散系与其他分散系常用的简便方法是
A.观察分散系是否稳定B.观察是否有丁达尔现象
C.观察分散系是否有颜色D.分散质粒子是否带电
6.下列叙述中正确的是
A.0.5molNO质量是15g╱mol
B.H2SO4摩尔质量是98
C.含有3.01×
1023个分子的CO2的质量为22g
D.在标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
7.下列化学方程式中，不能用H++OH_=H2O表示的是
A.2NaOH+H2SO+2H2O=NaSO4+2H2OB.Ba（OH）2+2HCl=BaCl+2H2O
C.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD.KOH+HCl=KCl+H2O
8.在标准状况下，等质量的下列气体所占的体积最大的是
A.H2B.O2C.CH4D.SO2
9.分子式为C5H12的烷烃的同分异构体有（不包括立体异构）
A.1种B.2种C.3种D.4种
10.下列各组离子中，在溶液里能大量共存的是
A.K+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、H+、NO3-、CO32-
C.Al3+、OH-、NO3-、SO42-D.Mg2+、Cl-、Na+、Br-
11.下列说法不正确的是
A.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应物中能量变化的主要原因
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化还原反应的化学能能转化为电能
12.下列气体中，在通常情况下最易溶于水的是
A.HClB.O2C.CH4D.Cl2
13.下列说法不正确的是
A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.1g
B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水
C.用四氯化碳，苯和汽油均可以从秀水中萃取溴
D.配制溶液时，可先从量筒中加入一定体积的水，在慢慢注入浓硫酸
14.实验室用大理石和盐酸制CO2气体时往往混入HCl杂质气体，为除去HCl杂质气体，将混合气体通过右图装置，则装置液体试剂是
A.饱和氨水B.澄清的石灰水
C.饱和的碳酸氢钠溶液D.饱和的氢氧化钠溶液
15.铜，锌，稀硫酸，导线可组成原电池，则负极上发生的反应是
A.Cu-2e_=Cu2+B.Zn-2e_=Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OHD.2H++2e_=H2
16.根据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf它的中子数是
A.72B.113C.185D.257
17.下列关于Na,Mg,Al性质的叙述正确的是
A.原子半径大小：
Na<
Mg<
AlB.金属性强弱：
Al>
Mg>
Na
C.碱性强弱:
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3D.与水反应的剧烈程度：
Al
18.下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A.I_→I2B.Al3+→Al（OH）3C.MnO4_→Mn2+D.Cl2→NaCl0
19.下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是
A.乙烷B.乙烯C.甲烷D.苯
20.既能跟强酸反应又能跟强碱反应的化合物是
A.NaAlOB.AlCl3C.AlD.Al（OH）3
21.某温度下反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）开始进行时,c（NH3）=0.04mol/L,经min后，c（NH3）=0.03mol/L,则v（NH3）为
A.0.02mol/（L·
min）B.0.01mol/（L·
min）
C.0.03mol/（L·
min）D.0.02mol/（L·
22.垃圾资源化的方法是
A.填埋B.焚烧C.堆肥法D.分类回收法
23.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A.12和17B.11和17C.11和16D.6和8
24.下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是
A.乙烷B.乙酸C.苯D.四氯化碳
25.现在已广泛使用清洁燃料，如（CNG）和（LNG）,它们的主要成分是
A.一氯化碳B.甲烷C.石油D.氢气
第II卷（非选择题共50分）
必修板块（共30分）
二、填空题（本题共2个小题，共14分）
26.（8分）有A,B,C,D,E五种短周期元素，原子序数依次增大；
①A的原子半径在周期表中最小；
②B的阴离子B2-的电子层结构与Ne原子相等
③C元素可与B元素形成C2B，C2B2两种离子型化合物
④D元素的原子核外M电子层上有2个电子
⑤E元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子
请回答下列问题：
（1）画出B的原子结构示意图；
写出C的元素符号；
（2）D元素在周期表中的位置是
（3）请写出A与E形成的化合物的电子式。
27.（6分）X是地壳中含量最高的金属，Y是赤铁矿的主要成分，它们在高温下发生剧烈反应生成Z和R两种物质，并放出大量的热。
Z和R都能与稀硫酸反应，其中R与稀硫酸反应放出气体，所得溶液中加KSCN试剂无血红色出现。
是回答下列问题:
（1）写出Z的化学式；
（2）写出X和Y在高温下反应的化学方程式；
（3）写出R与稀硫酸反应的离子方程式；
三.实验题（本题共1个小题，共10分）
28.如右图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3.请回答下列问题：
（1）仪器A的名称；
（2）B处的药品是；
其作用是；
（3）检验D处试管中NH3是否收集满，除用湿润的红色石蕊纸外，还可采用的简易方法是；
（4）将收集到的氨气溶于水，所得溶液呈性（填“酸”，“碱”或“中”），原因是。
（用方程式解释）
四.计算题（本题共1个小题，共6分）
29.将一块锌片插入200ml0.1mol/CuSO4溶液中，锌片与CuSO4溶液恰好完全反应。
（1）求参加反应的锌的物质的量
（2）求析出铜的质量
（3）求所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）
选修模块（共20分）
五、选择题（本题共3个小题，共20分，考生只可选做一个模块试题，若选答了两个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分）
选修I（化学与生活）
30.（6分）蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。
如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做；
蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫；
进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解生成。
31.（8分）下列四种物质，请将其填入对应的空格中（填序号）
①加铁酱油②亚硝酸钠③胭脂红④食盐
（1）能够做着色剂的是
（2）能够做调味剂的是
（3）能够做防腐剂的是（4）能够做营养强化剂的是
32.（6分）造成酸雨的主要气体是；
造成温室效应的主要气体是。
光导纤维的主要成分是。
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