人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解文档格式.docx
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①颜色:
大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:
常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:
银、铜、铝（由强到弱）是导电性很强的金属。
④熔点:
钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:
铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:
锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途
金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示:
金属的物理性质
应 用
有金属光泽
可做装饰品（如金、银首饰等）
导电性好
电极、电线、电缆等
导热性好
做炊具,如铁锅、铝壶等
延展性好
制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔
硬度大
加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等
由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。
巧记速记
1.金属特性:
黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。
2.金属共性:
导电导热延展性,金属光泽在表面。
【例2】 某新型“防盗玻璃”具有多层结构,每层的中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的（ ）
A.延展性
B.导电性
C.弹性
D.导热性
知识点3:
合金
拓展延伸
1.合金是金属与金属（或非金属）组成的混合物。
2.制造合金的过程是熔合,而不是化合,也不是简单的混合,该过程发生物理变化,组成合金的各物质仍保持各自的性质。
【例3】工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物——合金。
试根据表3所列金属的熔点、沸点数据,确定不能形成合金的是（ ）
金 属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点/℃
883
774
2200
2595
2750
A.K—Na合金 B.K—Fe合金 C.Na—Al合金 D.Fe—Cu合金
知识点4:
铁合金
生铁和钢是铁的合金,生铁和钢的比较见表4。
生 铁
钢
含碳量
2%～4.3%
0.03%～2%
其他元素
Si、Mn、S、P（少量）
Si、Mn等
性能
硬而脆、无韧性
坚硬、韧性大、有良好的延展性和弹性
机械加工
可铸不可锻
可铸、可锻、可延压
用 途
用作炒菜的铁锅、暖气片、机床的底座等
机械制造、交通工具、炊具等
1.生铁和钢的主要成分都是铁,它们的许多性能不同,主要是由于含碳量不同。
一般来说,含碳量越高,硬度越大;
含碳量越低,韧性越好。
2.在钢中加入一种或几种其他元素制成的合金钢,具有特殊的性能。
如不锈钢是在普通钢中加入了一定量的铬、镍等金属,使它具有很好的抗腐蚀性能。
【例4】 下列关于生铁和钢的说法中,正确的是（ ）
A.生铁是含杂质很多的铁合金
B.把生铁炼成钢就是要除去生铁中的各种杂质
C.生铁和钢在成分上的主要区别是含碳量的不同
D.生铁的硬度小而钢的硬度大
知识点5:
其他几种常见合金
1.几种常见合金的主要成分、性能和用途（见表5）。
合 金
主要成分
主要性能
主要用途
黄铜
铜、锌
强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀
机器零件、仪表、日用品
青铜
铜、锡
强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀
机器零件如轴承、齿轮等
白铜
铜、镍
光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工
钱币、代替银做饰品
焊锡
锡、铅
熔点低
焊接金属
硬铝
铝、铜、镁、硅
强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等制造业
18K黄金
金、银、铜
光泽好、耐磨、易加工
金饰品、钱币、电子元件
2.钛和钛合金
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有很多优良的性能。
其性质和用途如下:
（1）性质:
熔点高、密度小（钛的密度仅为4.5g/cm3）,可塑性好、易于加工、机械性能好,抗腐蚀性能非常好,与人体有很好的相容性。
（2）用途:
火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备、人造骨等。
【例5】 金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是（ ）
A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
B.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨
C.铝合金轻而坚韧,可用作制汽车、飞机和火箭的材料
D.铅锑合金的熔点较低,电阻率较大,常用于制成发热体
【考点全面突破】
考点:
金属材料在实际生活中的应用
【例1】 菜刀用铁制而不用铅制的原因是（ ）
A.铁的硬度大,铅的硬度小B.铁的熔点高,铅的熔点低
C.铁的密度大,铅的密度小D.铁的导电性好,铅的导电性差
【例2】 选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（ ）
A.硬度
B.价格
C.耐腐蚀性
D.导电性
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质
常见金属与氧气的反应
大多数金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,金属越活泼,越易与氧气反应,同等条件下反应越剧烈。
常见金属在空气及氧气中的反应现象及化学方程式如表1所示:
在空气中
在氧气中
化学方程式
镁
常温下表面逐渐变暗;
点燃时剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
2Mg+O22MgO
常温下,铝表面变暗
点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成白色固体
4Al+3O22Al2O3
加热变红,离火变冷
点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
铜
常温下,在潮湿的空气中生成绿色物质;
加热生成黑色物质
2Cu+O22CuO
1.铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性。
2.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定,即使在高温时也不与氧气反应。
拓展延伸
根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度,可判断金属的活动性强弱。
条件分三种:
①常温、②加热（或点燃）、③高温。
条件越容易说明金属活动性越强。
【例1】 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A.铁在氧气中燃烧:
4Fe+3O22Fe2O3
B.鉴别黄铜和金:
C.镁在氧气中燃烧:
Mg+O2MgO2
D.铝在空气中形成致密的氧化膜:
金属与酸的反应
实验设计
1.实验目的:
通过实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应剧烈程度。
2.实验用品及器材:
试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。
3.实验步骤:
（1）在试管里放入两小块镁,加入5mL稀盐酸,将燃着的小木条放在试管口,观察现象,并判断反应后生成了什么气体。
（2）参照上述实验步骤,分别向放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成,判断生成的是什么气体。
（3）用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验,并比较发生的现象。
分析论证
4.实验现象:
观察到的现象及反应的化学方程式如表2所示。
金属
现 象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰
Mg+2HClMgCl2+H2↑
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
锌
反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰
Zn+2HClZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
无明显现象
———
5.实验结论:
镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应,反应后都生成氢气,但反应的剧烈程度不同;
铜与盐酸和稀硫酸不反应,所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强。
实验点拨
1.铜等金属不能与盐酸（或稀硫酸）反应,说明该金属的活动性弱。
2.有些金属虽然能与盐酸（或稀硫酸）反应,但不同金属反应的剧烈程度不同,可根据冒出气泡的快慢来判断金属活动性的强弱。
3.铁与盐酸、稀硫酸反应时生成+2价铁的化合物,读作“亚铁”,如氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4）。
它们的溶液均为浅绿色。
【例2】 一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速率越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验:
【实验步骤】①取A、B、C三支试管,分别加入2mL质量分数相同的盐酸;
②分别加入足量的大小相等的镁、锌、铁块,并立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式:
（2）气球膨胀速率最快的是
（3）该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是
。
（4）步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该
。
金属与金属化合物溶液反应
通过实验探究金属与某些金属化合物溶液的反应情况。
试管、砂纸、铝丝、铜丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2（SO4）3溶液等。
3.实验步
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