福建省师范大学附属中学学年高一上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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【答案】C

【解析】

【分析】

纯碱（Na2CO3）是碳酸与氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐；

食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；

石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；

NaOH是一元强碱，属于纯净物；

液态氨只含NH3分子，属于纯净物；

CH3COONa是醋酸和氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐。

【详解】氢氧化钙属于二元碱，故A错误；

石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B错误；

纯碱、CH3COONa都是酸碱完全中和的产物，属于正盐，故C正确；

液态氨是纯净物，故D错误。

2.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）

A.凡是生成盐和水的反应一定是中和反应

B.复分解反应一定没有单质参加

C.一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D.分解反应的生成物一定有单质

【答案】B

试题分析：

A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜与水反应生成硫酸铜和水，错误；

B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，一定没有单质参加，正确；

C、生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如次氯酸分解生成盐酸和氧气属于分解反应，错误；

D、分解反应的生成物不一定有单质，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，错误。

考点：

考查反应类型的判断

3.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）

A.Na2CO3B.CuOC.CaCO3D.CO2

【答案】A

Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

CuO是碱性氧化物与碱不反应；

CaCO3是弱酸强碱盐，与碱不反应；

CO2是酸性氧化物，与酸不反应。

【详解】Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以Na2CO3跟酸、碱、盐都能反应，故选A；

CuO是碱性氧化物与碱不反应，故不选B；

CaCO3是弱酸强碱盐，与碱不反应，故不选C；

CO2是酸性氧化物，与酸不反应，故不选D。

4.下列物质中所含氧原子数目最多的是（）

A.4℃时12mL的H2OB.1.204×

1023个NO2分子

C.19.6gH2SO4D.标况下11.2LCO2

【答案】D

4℃时水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的质量是12g，物质的量是；

1.204×

1023个NO2分子的物质的量是；

19.6gH2SO4的物质的量是mol；

标况下11.2LCO2的物质的量是。

【详解】4℃时水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的质量是12g，物质的量是，含氧原子；

1023个NO2分子的物质的量是，含氧原子0.4mol；

19.6gH2SO4的物质的量是mol，含氧原子0.8mol；

标况下11.2LCO2的物质的量是，含氧原子1mol；

含氧原子数目最多的是标况下11.2LCO2，故选D。

5.现有下列四种因素：

①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）

A.③④B.①②③C.①②D.全部

对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同，微粒本身大小可忽略不计。

【详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×

1023个气体分子所占的体积；

分子数一定时，气体体积由分子间距离决定。

对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。

6.下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）

A.KClO3溶液B.液态HClC.KCl固体D.MgCl2溶液

KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-；

HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离；

KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动；

MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-。

【详解】KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-，无Cl-，故不选A；

HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl中不含Cl-，故不选B；

KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动，故不选C；

MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-，且离子能自由移动，故选D。

7.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）

A.B.C.D.

根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气球体积与气体物质的量成正比。

【详解】设CH4、CO2、O2、SO2四种气体的质量分别为m，则其物质的量分别是、、、，SO2的物质的量最少，所以气球体积最小，故选A。

8.“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（　　）

A.能全部透过滤纸B.不能发生丁达尔现象

C.一定是胶状的D.可以看见材料粒子

直径从几纳米至几十纳米的材料粒子分散到水中形成的分散系属于胶体，根据胶体的性质分析。

胶体不一定是胶状的；

胶体粒子直径较小，看不见胶体粒子。

【详解】直径从几纳米至几十纳米的材料粒子分散到水中形成的分散系属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，故A正确；

胶体具有丁达尔现象，故B错误；

胶体不一定是胶状的，故C错误；

胶体粒子直径较小，肉眼看不见胶体粒子，故D错误。

【点睛】根据题目中的信息，“纳米材料”的直径是几纳米至几十纳米，刚好位于胶体粒子的直径范围（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系为胶体，具有胶体的性质。

9.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）

A.K2CO3＝2K＋+2CO3－B.Ba（OH）2＝Ba++OH-

C.NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－D.Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－

K2CO3在水溶液中电离出2个钾离子和1个碳酸根离子；

Ba（OH）2在水溶液中电离出1个钡离子和2个氢氧根离子；

NaHSO4在水溶液中电离出1个钠离子和1个氢离子和1个硫酸根离子；

Na3PO4在水溶液中电离出3个钠离子和1个磷酸根离子；

【详解】K2CO3＝2K＋+CO32－，故A错误；

Ba（OH）2＝Ba++2OH-，故B错误；

NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－，故C正确；

Na3PO4＝3Na＋＋PO43－，故D错误。

【点睛】本题考查电离方程式的书写，注意掌握电离方程式的书写原则，明确原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大。

10.对某些离子检验及结论正确的是（）

A.加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-

B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

能与银离子反应生成黄色沉淀的离子是碘离子；

和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子；

加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；

加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡。

【详解】溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有碘离子，故A错误；

湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故B正确；

加入氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能存在银离子和硫酸根离子，但是不能确定一定有SO42-，故C错误；

碳酸钠能与Ca2+或Ba2+结合生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，这两种沉淀都能溶于盐酸，所以不能确定原溶液中一定含有Ba2+，故D错误。

11.下列溶液中Cl-与50mL1mol·

L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）

A.100mL1mol·

L-1的NaCl溶液B.50mL1mol·

L-1NH4Cl溶液

C.150mL2mol·

L-1的KCl溶液D.75mL1mol·

L-1的FeCl3溶液

根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×

离子个数，50mL1mol·

L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L。

【详解】A、100mL1mol·

L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选A；

B、50mL1mol·

L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选B；

C、150mL2mol·

L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2mol/L，故选C；

D、75mL1mol·

L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3mol/L，故不选D。

【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。

12.在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）

化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数为6的原子，化学性质与氧原子相似，以此来解答。

【详解】A是S原子，最外层有6个电子，与氧原子化学性质相似，故A符合题意；

B是Mg原子，最外层有2个电子，易失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选B；

C是Ne原子，最外层有8个电子，性质稳定，与氧原子化学性质不同，故不选C；

D是C原子，最外层有4个电子，不易得到或失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选D。

本题选A。

13.下列说法正确的是（）

A.、是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等

B.原子的质子数与中子数差50

C.35Cl和37Cl−两者互为同位素

D.当氘原子转变为氕原子发生了分解反应

中子数是136、中子数是134；

的质子数是86，中子数是222-86；

同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl−是离子；

氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化。

【详解】中子数是136、中子数是134，中子数不同，故A错误；

原子的质子数是86，中子数是222-86=136，中子数与质子数的差是50，故B正确；

同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl−是离子，故