高二上学期期末考试化学试题含答案 IIWord文档下载推荐.docx
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2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
B.氨水应密闭保存于低温处
C.打开汽水瓶时,有大量气泡逸出
D.高温高压有利于N2和H2转化为NH3:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
4.下列说法不正确的是
A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞
C.将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2O3
D.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关
5.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)ΔH<0的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
6.10mL浓度为1mol·
L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列固体,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.CH3COONaB.KNO3
C.CuSO4D.Na2CO3
7.利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间,下列说法不正确的是
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
C.一段时间后,a管液面高于b管液面
D.两侧生铁丝发生相同的电极反应:
Fe-2e-===Fe2+
8.下列叙述中正确的是
A.强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
B.白铁(镀锌铁)破损时与电解质溶液接触,锌被腐蚀
C.电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
D.用惰性电极电解足量饱和食盐水后,可加盐酸使溶液恢复至原状态
9.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述不正确的是
A.H2Y的电离方程式:
H2Y2H++Y2-
B.HY-水解的离子方程式:
HY-+H2OH2Y+OH-
C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>
c(HY-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.该酸式盐溶液中微粒浓度关系:
c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)
10.用0.10mol·
L-1的盐酸滴定0.10mol·
L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
11.下列各项中所述的两个量,前者一定大于后者的是
A.25℃,将pH=4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH=5,所加水的量
B.25℃,pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-)
C.25℃,物质的量浓度相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
D.25℃,Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的数目
12.已知反应:
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ·
mol-1 K1
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH=bkJ·
mol-1 K2
平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下:
T/k
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
下列有关叙述正确的是
A.b>0
B.a>b
C.在973K下增大压强,K2增大
D.1173K,反应①达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol·
L-1,则c(CO2)=0.215mol·
L-1
13.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下:
电池:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:
2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
B
消耗3molPb
生成1molAl2O3
C
正极:
PbO2+4H++2e—===Pb2++2H2O
阳极:
2Al+3H2O-6e—===Al2O3+6H+
D
Pb电极质量增加
Pb电极质量减少
14.下列实验或做法对应的离子方程式正确的是
A.将过量SO2气体通入氨水中:
SO2+2NH3•H2O===2NH4++SO32﹣+H2O
B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液:
Ba2++OH﹣+HCO3﹣===BaCO3↓+H2O
D.用醋酸除去水垢:
2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
15.下列叙述正确的是
A.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至原温度后,溶液的pH不变
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质只有氯化铵
D.室温时pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液的pH小于7
16.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
17.在一定温度下反应:
2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,其化学平衡常数为K,则下列说法正确的是
A.相同温度,2N2O4(g)4NO2(g)的反应热和化学平衡常数分别为-2ΔH和K2
B.该反应达到平衡后,缩小容器的容积,平衡右移,混合气体颜色变浅
C.若投入2molNO2,通过控制外界条件,必能生成1molN2O4
D.平衡时一定有v正(NO2)=2v逆(N2O4)
18.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.由水电离出的c(H+)=×
10﹣14mol·
L-1的溶液中:
Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
C.c(H+)/c(OH﹣)=1×
1012的溶液中:
NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1mol·
K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
19.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,有刺激性气味的气体放出;
第三份加足量BaCl2溶液
后,得到白色沉淀,经足量盐酸洗涤,沉淀部分溶解。
则下结论正确的是
A.该混合液中一定含有:
K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-
B.该混合液中一定含有:
NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:
NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.该混合液中一定含有:
NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
20.已知:
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×
10-5
Ka=3.0×
10-8
Ka1=4.4×
10-7Ka2=4.7×
10-11
右侧图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是
A.25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
C.图像I代表CH3COOH溶液的稀释
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中(除题目有特殊规定外)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、(本题包括4小题,共32分)
21.(7分)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。
已知:
N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·
mol-1
H2O2(l)===H2O(l)+O2(g)ΔH=-98kJ·
H2O(l)===H2O(g)ΔH=44kJ·
(1)试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________。
(2)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
下表列出了某些
化学键的键能:
化学键
H-H
O=O
O-H
键能
(kJ·
mol-1)
436
x
463
请回答下列问题:
①如图表示某反应的能量变化关系图,此反应为______(填“放热”或“吸热”)
反应,其中ΔH=______________kJ·
mol-1(用含C和D的字母表示);
②若此能量变化关系图表示如下反应:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·
mol-1,
则B=_________kJ·
mol-1,x=___________。
22.(10分)电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
请根据下图回答问题:
(1)装置Ⅰ中的X电极的名称是,Y电极的电极反应式为
工作一段时间后,电解液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”