信息给予型氧化还原反应的书写(好)Word文档下载推荐.doc

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（2）请将下列五种物质：

KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，若I2和KBr的化学计量数分别是8和1，请组成一个配平的化学方程式

_____KBrO3＋________＋____H2SO4―→________＋________＋________＋________＋____H2O

（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（3）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。

欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl－除去，若该反应体系中的物质有：

NaClO2、Fe（（OH））3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。

写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_________________________________________________________________________________

（4）SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________________。

3．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

提示：

在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；

高锰酸钾的还原产物是MnO2。

反应②中除掉的杂质离子是____________________________________，发生反应的离子方程式为

_________________________________________________________________________________

4．

（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________

（2）氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。

现有一个还原过程的反应式如下：

NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O

（a）下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________（填字母）。

A．KMnO4　　B．Na2CO3　　C．Cu2O　　D．Fe2（SO4）3

（b）写出上述反应的化学方程式并配平：

______________________________________________

5．某制碘的流程图如下

写出反应①的化学方程式：

_________________________________________________________________

6．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__________________________________________

7．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比____．

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

电解时发生反应的化学方程式为__________________________________________________

8．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：

反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为__________________________________________

9．次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。

完成“氧化”过程中反应的离子方程式：

__________________________________________

高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

______FeO＋______H2O===______Fe（OH）3（胶体）＋______O2↑＋______OH－。

10．利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为__________________________________________

11．

（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图所示：

当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。

该反应的化学方程式为

__________________________________________________。

（2）三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

HF、NO和HNO3。

写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________。

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________。

（4）Mg（ClO3）2加入到FeSO4酸性溶液，反应后溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，写出相关反应的离子方程式：

_________________________________________________________________

12．污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步对应的离子方程式：

（3）含CN-的污水危害很大。

处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。

CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。

试写出上述两步反应的离子方程式：

（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。

它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式

（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。

温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

其制备方法有：

方法一：

用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。

请写出该反应的化学方程式。

。

方法二：

用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。

请写出该反应的离子方程式。

方法三、

①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），

然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。

反应后产物中有

ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

，

氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是，

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。

③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。

（填序号）

①60℃的温水②冰水③饱和食盐水

④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。

信息给予型氧化还原反应的书写参考答案

1．

（1）4　2　4　O2

（2）6H2O＋2P4＋3Ba（OH）2===2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2

（3）PbO2＋4HCl（浓）PbCl2＋Cl2↑＋2H2O（4）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－

2．

（1）1NH4+　2O2　1NO3—　2H＋　1H2O

（2）3　16KI　9　8I2　Br2　9K2SO4　KBr　9

（3）I2　5Cl2　6H2O　2　10HCl

（3）

（4）5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4