人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)Word文件下载.doc
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D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
3.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
5.在25℃时,100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为
A.6 B.5 C.12 D.13
6.下列方程式书写正确的是()
A.HCO3-在水溶液中的电离方程式:
HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的电离方程式:
CaCO3Ca2++CO32-
7.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol/L该酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水
C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·
L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
9.盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.Na2CO3溶液中:
c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)
C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()
A.氢氧化钠溶液 B.甲酸溶液C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、非选择题(共50分)
11.
(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先,然后再,以抑制其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性,原因是:
(用离子方程式表示)。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 ,发生反应的方程式为:
。
(3)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。
12.
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中
c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。
13.水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。
(2)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与100℃时pH=5的稀盐酸混合,并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
(已知100℃时水的离子积为10-12)
14.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。
(2)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·
H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+) c(Cl-)。
参考答案
一、选择题(每小题5分,共30分。
1B
2D
3C
4A
5D
6A
AD
AC
BC
11.
(1)酸,溶于较浓的硝酸中,用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(2)酸,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al2O3;
略
(3)S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-(可不写);
NaOH。
12.
(1)碱性,>;
(2)酸性,<;
(3)中性,>;
(4)<,>。
13.
(1)10-14,10-12;
(2)2∶9;
14
(1)氯化铵,A
(2)NH4Cl和HCl
(3)<,=