《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)Word格式.doc

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B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；

C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；

D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；

故选D．

3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（　C　）

A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

解析：

NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；

NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；

NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。

4．下列各电离方程式中，书写正确的是（　D　）

A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO

C．Al（OH）3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO

A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：

H2S

H＋＋HS—，故A错误；

B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：

KHSO4==K++H++SO42-，故B错误；

C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：

Al（OH）3？

==？

Al3++3OH-，故C错误；

D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：

NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确；

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　BC　）

A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈

C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D．浓硫化钠溶液有臭味

A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：

Na2CO3+H2O？

NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选；

B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选；

C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与盐类水解无关，故C选；

D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：

S2-+H2O？

HS-+OH-，HS-+H2O？

OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D不选．

故选BC．

6．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　B　）

①自来水　②0.5mol·

L－1盐酸　③0.5mol·

L－1醋酸　④0.5mol·

L－1NH4Cl溶液

A．①② B．②④C．③④ D．②③

7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·

H2ONH＋OH－叙述正确的是（　A　）

A．加水后，溶液中n（OH－）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c（OH－）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH）减少

8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中（　A　）

A．c（H＋）/c（OH－）增大B．c（H＋）减小

C．水中c（H＋）与c（OH－）的乘积增大D．c（OH－）增大

9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（　A　）

A．c（Cl－）>

c（NH）>

c（H＋）>

c（OH－）B．c（NH）>

c（Cl－）>

c（OH－）

C．c（Cl－）＝c（NH）>

c（H－）＝c（OH－）D．c（NH）＝c（Cl－）>

10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　C　）

A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．该溶液中盐酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为1010∶1

D．该溶液中由水电离出的c（H＋）水×

c（OH－）水＝1×

10－14

A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；

B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；

C．该溶液中盐酸电离出的c 

（H+）为10-2mol/L，与水电离出的c 

（H+）=

10?

14

2

mol/L=10-12 

mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c 

（H+）与水电离出的c 

（H+）之比为1010：

l，故C正确；

D．在常温下，由水电离出的c 

（H+）=c 

（OH-）=1×

10-12 

mol?

L-1，所以由水电离出的c（H+）水×

c 

（OH-）水=1×

10-24，故D错误；

故选C．

11．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·

L－1的一元酸HA与bmol·

L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（　A　）

A．混合液中c（H＋）＝wB．混合液的pH＝7

C．a＝bD．混合液中c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）

解：

A．Kw=c（H+）•c（OH-），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正确；

B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；

C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；

D．根据电荷守恒可知：

c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D错误，故选A．

12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　C　）

A．pH＝7的溶液中：

Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水电离出的c（H＋）＝1×

10－13mol/L的溶液中：

Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：

NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．无色溶液中：

Al3＋、HCO、、I－、K＋

13．下列实验操作能达到目的的是（　B　）

①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A．①②B．②③C．③④D．①③

A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不能制取Al2S3固体，故A错误；

B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；

Al3++3H2O?

Al（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B错误；

C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；

D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误；

14．现将足量的AgCl2分别放入下列物质中，AgCl2的溶解度由大到小的顺序是（　B　）

①20mL0.01mol·

L－1KCl溶液②30mL0.02mol·

L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·

L－1HCl溶液

A．①>

②>

③B．①>

③>

②C．②>

①>

③D．③>

①

15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　C　）

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

16．有关pH计算结果一定正确的是（　D　）

①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n　②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n（a＋n＜7）　③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n　④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n（b－n＞7）

A．①②B．②③C．③④D．②④

17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3­

1所示。

分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·

L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　C　）

A．x为弱酸，Vx<

Vy

B．x为强酸，Vx>

C．y为弱酸，Vx<

D．y为强酸，Vx>

18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是（　B　）

A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶2

19．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图CB3­

2，下列说法正确的是（　C　）

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④B．②③C．①③D．②④

20．现有常温下的四份溶液：

①0.01mol/LCH3COOH溶液；

②0.01mol/LHCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是（　D　）

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c（CH3COO－）>

c（H＋），则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：

④，②>

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：

③

21．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：

①CH3COONa、②NH4Cl、③N