中南大学无机化学考研题库含答案Word格式文档下载.docx
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（17）HAuCl4+FeSO4→
（18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au（CN）2]-+4OH-
2.解释下列现象，并写出相关的反应方程式
（1）加热CuCl2·
H2O得不到CuCl2。
因为CuCl2·
H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：
CuCl2·
H2O＝Cu（OH）2·
+2HCl+2H2O
（2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。
FeO+2H[ZnCl2（OH）]=Fe[ZnCl2（OH）]2+H2O
（3）有空气存在时，铜能溶于氨水。
2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-
（4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。
（5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。
在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。
因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子.
（6）硫酸亚铜与水的作用。
Cu2SO4=CuSO4+Cu
（7）CuCl2加水稀释。
（8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。
（9）HgS不溶于盐酸，硝酸和（NH4）2S中，而能溶于王水或Na2S中。
（10）Hg2C2O4难溶于水，却可以溶于含有Cl-的溶液中。
（11）铜器在潮湿的空气中表面慢慢地生成一层铜绿。
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu（OH）2·
CuCO3
（12）银器在含有H2S的空气中表面会慢慢变黑。
3.CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。
解：
首先分别加入NH3•H2O不能溶解的为CuCl和AgCl；
反应且变灰黑色沉淀的是Hg2Cl2，再在余下的两种溶液中通入空气变蓝的则原物质是CuCl另一种无变化的为AgCl.
4.在一混合溶液中，含有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Hg22+、Mg2+、Cd2+，如何将它们分离并加以鉴定。
5.化合物A是一种黑色固体，不溶于水、稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成一种绿色的溶液B；
如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；
若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。
D可溶于氨水中生成无色溶液E；
无色溶液E在空气中迅速变成蓝色溶液F；
往F中加入KCN时，生成无色溶液G；
往G中加入锌粉则生成红色沉淀H；
H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色溶液I；
往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J；
将J过滤、取出后，强热又得到原化合物A。
写出A~J的化学式。
【解答】
A:
CuO;
B:
CuCl2;
C:
H[CuCl2];
D:
CuCl;
E:
[Cu（NH3）2]+;
F:
[Cu（NH3）4]2+;
G:
[Cu（CN）4]2-;
H:
Cu;
I:
Cu（NO3）2;
J:
Cu（OH）2.
有关反应式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+Cu+2HCl=2H[CuCl2]
2H[CuCl2]=2CuCl+2HCl
CuCl+2NH3=[Cu（NH3）2]++Cl-
4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-
[Cu（NH3）4]2++4CN-=[Cu（CN）4]2-+4NH3
[Cu（CN）4]2-+Zn=[Zn（CN）4]2-+Cu
3Cu+HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaOH
Cu（OH）2=CuO+H2O
分析：
在上述实验中，如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；
据此，可以判断D可能是CuCl。
这是关键点。
如果D是CuCl成立，其下的实验现象皆可以得到合理的解释，因此，D为CuCl成立。
解答此类问题，要求对各种离子的颜色，物质的稳定性，沉淀的相互转换等性质十分熟悉。
这样才能在错综复杂的变化中作出正确的判断。
6.黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。
稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。
在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于NaCN溶液生成化合物D。
写出A~D的化学式。
7.在硝酸铜固体中混有少量的硝酸银，用两种方法来除去硝酸银杂质。
8.某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。
在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B，B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。
A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。
C难溶于HCl溶液而易溶于热浓HNO3中；
在A溶液中加入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，而加入AgNO3溶液时，有白色沉淀D生成，D溶于氨水。
试写出A～D的名称，以及各步骤的有关反应式。
CuCl2B:
Cu（OH）2C:
CuSD:
AgCl
CuCl2溶于水后水合铜离子，呈浅蓝色；
在氯化铜溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色Cu（OH）2沉淀，Cu（OH）2能溶于盐酸，也能溶于氨水生成铜氨配离子。
CuCl2溶液中通入H2S,有黑色CuS沉淀生成，CuS难溶于盐酸而溶于热浓HNO3中。
CuCl2溶液中加入Ba（NO）3溶液，无沉淀生成，加入AgNO溶液时有白色AgCl沉淀生成，AgCl也溶于氨水生成银氨离子。
有关反应：
Cu2+＋2OH-
→Cu（OH）2↓
Cu（OH）2＋2H+→Cu2+＋2H2O
Cu2+＋H2S→CuS↓＋2H+
3CuS＋8HNO3→3Cu（NO3）2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O
Ag+
＋Cl-→AgCl↓
9.化合物A是一白色固体，可溶于水，A的溶液可起下列反应：
（1）加碱于A的水溶液中产生黄色沉淀B，B不溶于碱，可溶于酸。
（2）通H2S于A的溶液中产生黑色沉淀C，此沉淀不溶于硝酸但可溶于王水得黄色固体D、气体E和溶液F；
气体E无色，在空气中变为红棕色。
（3）加AgNO3于A的溶液产生白色沉淀G，G不溶于稀硝酸而溶于氨水，得溶液H。
（4）在A的溶液中滴加SnCl2产生白色沉淀I，继续滴加，最后得到黑色沉淀J。
试确定A～J各为何物质，写出反应反程式。
10.有一无色溶液A。
（1）加入氨水时有白色沉淀生成；
（2）若加入稀碱则有黄色沉淀生成；
（3）若滴加KI溶液，则先析出梧橘红色沉淀，当KI过量时，橘红色沉淀消失；
（4）若在此无色溶液中加入数滴汞并振荡，汞逐渐消失，仍变为无色溶液，此时加入氨水得灰黑色沉淀。
问此无色溶液中含有哪种化合物，写出各个有关反应式。
【解题】此无色溶液中含有Hg（NO3）2.
有关反应式为：
（1）2Hg（NO3）2+4NH3+H2O=HgO·
NH2HgNO3↓（白色）+3NH4NO3
（2）Hg2++2OH-=HgO↓（黄色）+H2O
（3）Hg2++2I-=HgI2↓（橘红色），HgI2+2I-=[HgI4]2-（无色）
（4）Hg（NO3）2+Hg=Hg2（NO3）2,Hg2（NO3）2+4NH3+H2O=HgO·
NH2HgNO3↓（白色）+Hg↓（黑色）+3NH4NO3
此溶液中为何不含HgCl2呢？
因为HgCl2+Hg＝Hg2Cl2↓（白色），而只有Hg（NO3）2+Hg=Hg2（NO3）2生成的Hg2（NO3）2才为无色溶液。
另外，溶液中含有Hg（I）的化合物也是不合题意的，Hg22++2OH＝Hg2O↓（深褐色）+H2O，深褐色的Hg2O不稳定，见光后分解为HgO和Hg，Hg2O＝HgO+Hg↓（黑色），只有Hg2++2OH-=HgO↓（黄色）+H2O才符合题意。
11.无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀B。
分离后将B溶于Na2S2O3溶液得无色溶液C。
向C中加入盐酸得白色沉淀混合物D和无色气体E。
E与碘水作用后转化为无色溶液F。
向A的水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液立即生成白色沉淀G，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有H生成。
请给出A，B，C，D，E，F，G，H所代表的化合物或离子，并给出相关的反应方程式。
12.计算电对[Cu（NH3）4]2+/Cu的EΘ（Cu（NH3）42+/Cu）。
在有空气存在的条件下，铜能否溶于1.0mol·
L-1的氨水中形成0.010mol·
L-1的[Cu（NH3）4]2+？
13.根据有关电对的标准电极电势和有关物质的溶度积常数，计算298.15K时反应：
Ag2Cr2O7（s）+8Cl-+14H+2AgCl（s）+3Cl2（g）+2Cr3++7H2O
的标准平衡常数，并说明反应能否正向进行。
14.已知Hg22++2eHg，Eθ＝0.85V
Hg2++2e2Hg，Eθ＝0.80V
（1）试判断歧化反应Hg2++HgHg22+能否发生？
（2）求0.10mol·
L-1Hg2（NO3）2溶液中Hg2+的浓度（298.15K）。
15.镀铜锌合金时，可用[Cu（CN）4]2-和[Zn（CN）4]2-为电镀液。
因为氰化物有剧毒，人们试图用它们的氨配合物[Cu（NH3）4]2+和[Zn（NH3）4]2+来代替氰化物，可行吗？
试解释原因。
已知：
Eθ（Cu+/Cu）=0.52V,Eθ（Cu2+/Cu）=0.34V,Eθ（Zn2+/Zn=-0.77V）。
配合物[Cu（CN）4]3-,[Zn（CN）4]2-,[Cu（NH3）4]2+和[Zn（NH3）4]2+的标准稳定常数Kθf分别为：
2×
1030，5×
1016，4.68×
1012，2.9×
109。
16.可用以下反应制备CuCl：
Cu（s）+Cu2++2Cl-2CuCl↓
若将0.2mol·
L-1的CuSO4和0.4mol·
L-1的NaCl溶液等体积混合，并加入过量的铜屑，求反应达到平衡时，Cu2+的转化百分率。
17.在回收废定影液时，可使银沉淀为Ag2S，再用络合还原法回收银：
2Ag2S+8CN-+O2+2H2O4[Ag（CN）2]-+2S+4OH--
（1）
4[Ag（CN）2]-+Zn2Ag+Zn（CN）4（
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