化学常见问题Word文档下载推荐.docx

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OH-：

H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+

Cl-：

Ag+

SO4^2-：

Ba2+

CO3^2-：

Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mn2+、Ag+

1.离子间不能共存的条件：

两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：

（1）H++OH-→H2O；

（2）H++CO32-→CO2↑；

（3）NH4++OH-→NH3↑；

（4）Ba2++SO42-→BaSO4↓（5）Ag++Cl-→AgCl↓；

（6）Ca2++CO32-→CaCO3↓；

（7）Ba2++CO32-→BaCO3↓；

（8）Mg2++OH-→Mg（OH）2（9）Cu2++OH-→Cu（OH）2

（10）Fe3++OH-→Fe（OH）3↓

2.不共存离子间相互反应所得产物的特征：

（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；

（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；

（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；

（5）Mg（OH）2为白色沉淀，Fe（OH）3为红褐色沉淀，Cu（OH）2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。

以下的MS是高中的...不过多一点知识总是好的，就是不知道LZ看不看得懂...

（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

2、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓等。

3、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。

（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；

SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

（三）、由于形成络合离子，离子不能大量共存

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。

如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe（SCN）]2+等络合反应而不能大量共存。

（四）、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：

Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等

1、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：

铜，氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：

高锰酸钾

5、淡黄色固体：

硫磺

6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：

水，双氧水

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：

石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

18、黄绿色气体：

氯气

19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

单质有的时候给你就一个字母或者一个字母加数字，比如O2或者Fe这都是单质，但是注意气体分子一定是要跟数字的，比如它问你O是不是单质，这就肯定不是了，因为它代表一个原子。

但是如果是固体Fe。

它即表示原子，也可表示单质。

化合物，由两种或者两种以上的物质化合而成的纯净物。

简单来说，就是不是一个字母比如CO2，是由C与O2化合而成，它不是混合物。

纯净物，包括单质和化合物。

也就是说，单质和化合物的总称叫纯净物。

混合物，一般考试喜欢说某某溶液，空气，石油，煤或者某某混合气体，只要有这些字眼，就是混合物。

2、

（除杂质、分离、鉴别、推断）

除杂质：

物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作

重点掌握常见离子：

H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.

1.除杂质题：

物理方法；

化学方法

一化学方法：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；

三步骤；

五种常用的方法。

三原则：

①不增：

提纯过程中不增加新的杂质；

②不变：

被提纯的物质不能改变；

③易分：

被提纯的物质与杂质易分离。

三步骤：

①根据物理性质或化学性质的差异；

②确定除杂质方法；

③选择适宜试剂。

五种常用的方法：

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：

加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（NaNO3；

NaCl）

（2）化气法：

加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（NaCl；

Na2CO3）

（3）置换法：

应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。

（FeSO4；

CuSO4）

（4）转纯法（转换法）：

将被除去的杂质变为提纯的物质。

（CO2（CO））

（5）吸收法：

利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。

（H2；

CO2）

2.混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：

粗盐的提纯；

BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

3.物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

①H+：

紫色石蕊试液。

NH4+：

碱溶液——有NH3↑。

使湿润红色石蕊试纸变蓝。

②OH-：

无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

③CO32-：

稀HCl和石灰水——有CO2↑。

④Cl-：

AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

⑤SO42-：

BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

①操作简便：

能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：

使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：

鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

①气体鉴别：

一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

②固体、液体鉴别：

一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③一种试剂的鉴别：

A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。

多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④不同试剂的鉴别：

A.观察法：

根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B.热分解法：

根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C.相互作用法：

根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4.物质的推断题：

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；

确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。

常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。

在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。

加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO2-3。

沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。

部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

解推断题应注意：

（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。

判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。

与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是