浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题02Word格式.docx

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3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是

A．Na2OB．CH3COOHC．CO2D．葡萄糖

4．下列有关胶体的说法不正确的是

A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液

B．Al（OH）3胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降

C．氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于1～100nm之间

D．纳米TiO2是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面

5．下列属于化石燃料的是

A．酒精B．沼气C．页岩气D．生物柴油

6．下列说法不正确的是

A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂

C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分

7．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．2F2＋2H2O==4HF＋O2↑B．SO3＋H2O==H2SO4

C．SO2＋2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42−+4H+D．

8．下列表示化学用语或模型正确的是

A．中子数为20的氯原子为：

B．乙炔的电子式：

H:

C:

:

H

C．聚丙烯的结构简式：

D．CS2的球棍模型：

9．下列物质的水溶液能使pH试纸变蓝色的是

A．新制氯水B．KOHC．AlCl3D．NaCl

10．下列有关化学实验的说法正确的是

A．保存氯化亚铁溶液时，应加入少量铁粉

B．将混有SO2的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0

D．环己烷和四氯化碳均为无色液体，不能用水鉴别

11．下列说法正确的是

A．HCOOH与HCOOCH3互为同系物

B．C3H8的二氯代物有3种，它们沸点各不相同

C．H3与H2分子互为同位素，足球烯与石墨烯互为同素异形体

D．CH3NO2、H2NOCHO与H2NCOOH互为同分异构体

12．下列离子方程式书写正确的是

A．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：

4I−+O2+4H+==2I2+2H2O

B．食醋除去水垢中的碳酸钙：

CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O

C．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液：

HCO3ˉ＋Ba2+＋OHˉ==BaCO3↓＋H2O

D．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：

Ag++NH3·

H2O==AgOH↓+NH4+

13．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的内层电子总数是最外电子数的2倍。

下列说法不正确的是

A．Z元素位于周期表中第3周期第ⅤA族

B．W的原子半径小于Z，W与X能形成化合物XW2

C．最简单气态氢化物的稳定性：

W＞Z＞Y＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W＞Z＞X

14．下列有关有机物的说法正确的是

A．一定条件下，苯与浓硝酸的反应跟甲烷与氯气的反应类型相同

B．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构

C．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]与足量的钠充分反应可生成33.6L氢气

D．等质量的甲醛与乙酸在足量的氧气中完全燃烧，乙酸生成的水更多

15．下列说法正确的是

A．往含氢氧化钠的淀粉水解液中滴加碘水，若不变蓝，说明淀粉完全水解

B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的是聚氯乙烯

C．糖类、油脂、蛋白质作为营养物质的主要原因是能够水解生成人体所需要的物质

D．可用双氧水或碘酒消毒，其原理是使蛋白质因变性而失去生理活性，从而杀灭病菌

16．已知：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）ΔH=56.7kJ∙mol−1。

某温度下，在2L的密闭容器中进行反应，实验测得的有关数据如下表：

时间/s

500

1000

1500

n（N2O5）/mol

10.0

7.0

5.0

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，吸收热量56.7kJ

B．在1000s时，反应恰好达到平衡状态

C．反应过程中，2c（N2O5）+c（NO2）=10.0mol·

L−1恒成立

D．在0～500s内，N2O5分解速率为6×

10−3mol·

L−1·

s−1

17．碱性锌锰电池的总反应为：

Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn（OH）2，以KOH溶液作电解质溶液。

A．电池工作时，锌为负极发生氧化反应

B．电池工作时，电解液中OH−向正极迁移

C．外电路每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

D．电池正极的电极反应式为：

MnO2+H2O+e−==MnOOH+OH−

18．下列说法正确的是

A．0.1mol·

Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质

B．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水电离产生的OH−浓度相等

C．等体积等浓度的NaCl溶液和NaClO溶液中，所含离子总数相等

D．常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

19．下列叙述正确的是

A．已知C（石墨,s）==C（金刚石,s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH=−483.6kJ·

mol−1，则H2的燃烧热为241.8kJ·

mol−1

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=−57.4kJ·

D．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=−QkJ·

mol−1（Q＞0），则2molSO2和1molO2充分反应，放出热量QkJ

20．下列说法正确的是

A．碘晶体受热转化为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B．虽然晶体类型不尽相同，但N2、SiO2和NH4Cl分子中都存在共价键

C．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，一定有共价键的断裂与形成

D．分子晶体中，共价键越强，分子越稳定，晶体的熔、沸点越高

21．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，反应过程中体系能量如图所示，下列说法不正确的是

A．0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）的大小顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）

B．当其他条件一定时，使用催化剂Ⅰ，反应到达平衡的时间最短

C．反应开始后的12h内，在催化剂Ⅱ作用下，得到的CH4最多

D．该反应的热化学方程式为CO2（g）+2H2O（g）==CH4（g）+2O2（g），且ΔH＞0

22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．反应KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

B．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

C．0.5L2mol·

L−1明矾溶液中明矾充分水解生成氢氧化铝胶体粒子数目为NA

D．1molCnH2n+2分子中含单键的数目为（3n+1）NA

23．25℃时，用0.1mol·

L−1的弱碱BOH滴入10.00mLamol·

L−1的盐酸中，滴加过程中，溶液的pH与所加BOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

已知N点溶液中存在关系式：

c（Cl−）=c（B+）+c（BOH）。

A．a＜0.108

B．P点BOH过量，此时溶液中c（B+）＞c（Cl−）

C．N、Q两点溶液中水的电离程度：

N＜Q

D．M点溶液中存在c（H+）=c（OH−）+2c（BOH）+c（B+）

24．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I−等）中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是

A．“还原”步骤发生的反应为：

SO32−＋I2＋H2O==2I−＋SO42−＋2H＋

B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂

C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2

D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

25．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：

Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。

某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量）：

A．X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−

B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

C．X溶液中一定含有Cl−，且c（Cl−）≥0.1mol·

L−1

D．取少量X溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）烃A既是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂；

D是有7个碳原子的芳香族化合物，物质之间的转化关系如图：

已知：

请回答下列问题：

（1）烃A中含有的官能团名称是；

E的结构简式为。

（2）C与F生成G的化学方程式为。

（3）下列说法正确的是。

A．D能与氢气发生加成反应B．E分子中所有原子一定处于同一平面

C．G碱性条件下的水解叫皂化反应D．C与F按等物质的量反应也能生成酯

27．（6分）某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·

mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

（1）气体A的电子式为_____________；

X的化学式为。

（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式

。

（3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式_______________________________。

28．（4分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

（1）C中的溶液为_______（填标号）。

D中观察到的现象为_______________。

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4

（2）写出