河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试分子的立体构型解析版文档格式.docx

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【答案】C

【解析】NF3、CH3－和H3O＋的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但由于形成3个共价键，有一个杂化轨道被孤电子对占据，又由于价电子对相互排斥，所以它们均为三角锥形。

CO2中的C以sp杂化，形成直线形分子。

4、若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

【答案】C

【解析】

5、下列分子或离子中都存在着配位键的是（　　）

A．NH3、H2OB．NH、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu（NH3）4]2＋、PCl3

【答案】B

6、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）

A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短

B．NCl3分子中四个原子共平面

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NBr3比NCl3易挥发

7、下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是（）

A．BCl3B．H2OC．CH4D．SO2

【答案】A

8、配合物在许多方面有着广泛的应用。

下列叙述不正确的是（　　）

Ａ．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。

Ｂ．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。

Ｃ．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。

D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。

【答案】Ｄ

【解析】氨分子可以和铜离子形成络离子，与锌离子也能。

9、a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）

A．a和b中的N原子均为sp3杂化

B．b中Ca2+的配位数为4

C．b含有分子内氢键

D．b含有共价键、离子键和配位键

【答案】A

【解析】解：

A．a中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，而b中N原子形成4个σ键、没有孤对电子，N原子杂化轨道数目均为4，N原子均采取sp3杂化，故A正确；

B．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中Ca2+的配位数为6，故B错误；

C．b中N原子、O原子均未与H原子形成共价键，b中没有分子内氢键，故C错误；

D．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键，不含离子键，故D错误，

故选：

A．

10、下列说法正确的是（　　）

A．BF3和NCl3分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°

28′

C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．PCl3和NH3都是三角锥形分子，都存在未成键电子对成键电子的排斥作用

【解析】NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构，但BF3分子中的B原子不满足8电子稳定结构，A错误；

P4为正四面体分子，但其键角为60°

，B错误；

NH4+为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；

PCl3分子中P和NH3分子中N都有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其呈三角锥形，D正确。

11、下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（）

A．六氟化氙（XeF6）　B．次氯酸（HClO）C．二氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）

【解析】8电子是稳定结构，但并不是所有分子中所有原子的价电子层都会达到8电子结构。

A中XeF6必然有6对共用电子对，不会是8电子结构；

B中HClO的电子式为，其中Cl、O达到8电子结构，而H只有2个电子结构；

C中S2Cl2的电子式为，可见S、Cl都达到8电子的稳定结构；

D中BF3的电子式为，可见B原子不是8电子结构。

12、Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·

nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）

A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5

【解析】由1mol配合物生成1molAgCl知：

1mol配合物电离出1molCl－即配离子显＋1价，外界有一个Cl－，又因Co显＋3价，所以[CoClm－1·

nNH3]＋中有两个Cl－，又因为是正八面体，所以n＝6－2＝4。

13、下列说法中不正确的是（　　）

A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键

B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物

C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的

D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体

【解析】当两种原子的电负性相差很大时，为典型的金属和非金属，易形成离子键；

铵盐不含金属元素，但铵盐中含离子键，为离子化合物；

HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的s—pσ键，选C。

14、已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为（）

A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形

【解析】Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，因此[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形。

15、已知反应：

O2+PtF6O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是（）

A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8

B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合

D．每生成1molO2[PtF6]，转移1mol电子

【答案】D

16、（12分）某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。

为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验。

先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。

请回答下列问题：

（1）写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式__________________________。

（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据________________________________。

（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计。

请简述实验的方法、现象和结论______________________。

【答案】

（1）Cl2、HCl（或Cl－）、HClO、ClO－

（2）氯水呈浅黄绿色

（3）①HCl和HClO中和了NaOH　②HClO漂白（氧化）了酚酞

（4）取试管内的无色溶液3mL于另一支试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。

若溶液复现红色，则证明溶液红色褪色的原因是①而不是②；

若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①

【解析】

（1）由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。

（2）氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。

（3）溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；

若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。

由

（1）中的分析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性（漂白性）为主的HClO。

（4）如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使红色褪去，那么溶液中还存在酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；

如果是氯水中的HClO漂白（氧化）了酚酞而使红色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之

17、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3或Cu2O或二者混合物，探究过程如下：

查阅资料：

Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设：

假设1：

红色粉末是Fe2O3

假设2：

红色粉末是Cu2O

假设3：

红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

（1）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变为血红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：

________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

探究延伸：

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（2）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。

取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________。

（3）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·

5H2O）。

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

实验室有下列试剂可供选择：

A．氯水；

B.H2O2；

C.NaOH；

D.Cu2（OH）2CO3。

实验小组设计如下实验方案