氧化还原反应测试题及答案Word格式.docx
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氢氧氖钠镁氯
最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;
氖则既不易得电子，又不易失电子。
4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;
钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;
氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.（2004全国春季高考理综）在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（）
A.B.C.D.
氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：
最容易得电子的是B项中粒子。
B
2.下列叙述正确的是（）
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;
B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;
C项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;
D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。
AD
3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A.金属单质在反应中只作还原剂
B.非金属单质在反应中只作氧化剂
C.金属失电子越多，其还原性越强有力
D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强
A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂;
B项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂;
C项中已在第3题中辨析过，不正确;
D项实际上是一个经验规律：
金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。
4.下列叙述中，正确的是（）
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
A项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如;
B项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可以将其否定，如：
H2在很多反应中都是作还原剂;
C项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合;
D项也是一个相对命题，现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。
5.一氧化氮是大气污染物之一。
目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式_____________________。
反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。
4NH3+6NO5N2+6H2O
6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（）
A.CuO+COCu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2uarr;
C.3Fe+4H2OFe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O
根据置换反应的特征，B、C、D项均符合，只有A不符。
根据氧化还原反应的特征，A符合。
A
7.去年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识做出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是___________和___________。
当另一种具有________________性质的液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：
_______________________________________________________________________。
洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是ClO-或，产物为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl-，发生的反应为ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O。
ClO-Cl-酸性ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O
8.2010年5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。
市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。
若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。
一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。
已知检测器的化学成分：
亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si（Mo2O7）6]bull;
28H2O、CuCl2bull;
2H2O和PdCl2bull;
2H2O（注：
橙红色为复合色，不必细究）。
（1）CO与PdCl2bull;
2H2O的反应方程式为：
________________________________________。
（2）题
（1）的产物之一与CuCl2bull;
2H2O反应而复原，化学方程式为：
________________________
______________________________________________________________________________。
（3）题
（2）的产物之一复原的反应方程式为：
_____________________________________。
第一个问题的关键是：
CO和PdCl2bull;
2H2O谁是氧化剂?
当然有两种正好相反的假设，假设1，得到C和某种高价钯化合物，假设2，得到CO2和金属钯。
哪一个假设正确?
要从第2问得到启示。
显然，第2问需要应试者自己得出结论，首先是CuCl2bull;
2H2O不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。
如果应试者没有这种基本思路，就无法对第1问的两种假设作出抉择。
有了这种思路，必然对“
（1）中的产物之一”对准C和Pd。
问：
其中哪一个可以跟CuCl2bull;
2H2O反应?
中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是“定音”，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。
当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜
（1）呢还是得铜（0）。
怎样判断?
需要第3问来帮助，第3问要求写出第2问中产物之一被复原，自然是指铜
（1）或铜（0）的复原。
先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜
（1）比铜（0）易复原，即容易被氧化。
由此选择了铜
（1）为第2问的答案，完成第2问的解答。
再接着思考第3问：
使铜
（1）复原为铜
（2）使用了什么试剂?
首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找，找不到，于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无他路，全题得解。
（1）CO+PdCl2bull;
2H2O====CO2+Pd+2HCl+H2O
（2）Pd+2CuCl2bull;
2H2O====PdCl2bull;
2H2O+2CuCl+2H2O
或Pd+CuCl2bull;
2H2O+Cu
（3）4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl2bull;
2H2O
快乐时光
我当建筑师
作文课上，老师问平时爱搞小动作的小军：
“你长大后的理想是什么?
给大家说一说。
”
小军回答：
“我想当个建筑师。
老师很有兴趣地问：
“为什么?
小军指指长方形的教室，说：
“假如我当上建筑师，我要把教室变成圆形的。
以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。
30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）
1.（2010全国高考理综Ⅱ，10）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2rarr;
H2Orarr;
I2rarr;
Mn2+HNO2rarr;
NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A.H2O2B.C.D.HNO2
根据“得失电子总数相等”原则，1molH2O2、、、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而本身被还原还能产生0.5molI2,即分别得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。
3.黑火药的爆炸反应为：
2KNO3+S+3C====K2S+N2uarr;
+3CO2uarr;
，其中被还原的元素是（）
A.NB.CC.N和SD.N和C
化合价降低的元素被还原，N从+5价还原到0价，S从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和S。
C
4.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2uarr;
，其中水是（）
A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。
5.下列说法正确的是（）
A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B氧化反应与还原反应必然同时发生
C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化
D还原剂具有还原性
氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，所以A不正确;
不过
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