河南省九年级上学期期末考试化学试题C卷.docx
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河南省九年级上学期期末考试化学试题C卷
河南省2019年九年级上学期期末考试化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列有关实验现象的描述中，正确的是（）
A．肥皂遇到硬水容易起大量泡沫
B．盐酸中加入铁锈后，溶液呈黄色
C．紫红色高锰酸钾溶液中放入烘干的木炭不褪色
D．一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜
2.推理是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论。
以下推理合理的是
A．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
B．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
3.下列关于资源和能源的叙述中错误的是（）
A．地球上的淡水资源有限。
目前海水淡化的广泛使用，彻底缓解了淡水危机
B．空气中氮气的体积分数约为78%，它是制造硝酸和氮肥的重要原料
C．可燃冰主要含有甲烷水合物。
我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采
D．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
4.推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（）
A．化合反应的生成物只有一种，则生成一种物质的反应一定是化合反应
B．同种元素的粒子质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
D．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5.右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
C．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出
D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，均为40%
6.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法正确的是
A．该反应增加了对空气的污染
B．该反应将有毒物质转化为无毒物质
C．该反应属于化合反应
D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等
7.豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法错误的是
A．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为90∶5∶16
B．异黄酮中碳元素质量分数最大
C．一个异黄酮分子中含有27个原子
D．异黄酮中含有一个O2分子
8.科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾
B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色
D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液
9.下列实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯
B． 称量10.05g固体
C．液体加热
D． 量取一定量的液体
10.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见表，下列说法正确的是
物质
a
b
c
d
反应前物质质量/g
18
1
2
32
反应后物质质量/g
待测
26
2
12
A．待测数据是23
B．参加反应a、d的质量比为4：
1
C．该反应的基本类型为化合反应
D．c物质一定是该反应的催化剂
11.氧气是人类维持生命不可缺少的物质，下列关于氧气的叙述中错误的是（）
A．液氧储存在漆成蓝色的钢瓶中
B．氧气约占空气体积的五分之一
C．氧气是一种可燃性气体
D．氧气旱一种化学性质比较活泼的气体
12.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）
选项
性质
用途
A
氮气在常温下化学性质稳定
食品充氮防腐剂
B
干冰升华吸收大量热
人工降雨
C
浓硫酸具有吸水性
实验室干燥气体
D
氢氧化钙能与酸反应
中和胃酸
A．A
B．B
C．C
D．D
13.在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（）
A．食盐
B．烧碱
C．硝酸铵
D．浓硫酸
14.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法正确的是
A．m1：
m2=3：
8
B．m1﹣△M1＞m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质只有一种
15.判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是（）
A．发出耀眼的白光
B．放出大量的热
C．固体质量增加了
D．生成了白色固体
16.下列有关分子与原子的说法正确的是
A．蔗糖溶于水的过程中，分子种类不改变
B．水结成冰后，水分子不再运动
C．金刚石、石墨的性质存在差异的原因是碳原子不同
D．用水银体温计测量体温时，体温计中的汞原子受热膨胀
二、填空题
17.用化学用语表示。
（1）空气中含量最多的气体___________；
（2）二个氩气分子__________
（3）3个亚铁离子_________；
（4）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价________。
18.海水中含有丰富的氯化钠，海底蕴藏着大量的石油和天然气。
请你回答下列问题：
（1）若想知道海水是硬水还是软水，可加入____来检验。
（2）石油和天然气属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）氯化钠是由钠元素和氯元素组成，二者的本质区别是：
________。
（4）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。
请你列举一条节约用水的合理建议：
____。
19.下图装置（夹持仪器略去）可用于探究碳及氧化物的某些性质。
①甲处发生的化学方程式为________；
②丙处可观察到黑色的氧化铜变为红色，发生反应的化学方程式为_________；
③丁处可观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为________，该现象能否证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为二氧化碳？
________,理由是__________；
④从环保角度考虑，请指出该装置的不足之处并提出整改措施________。
三、实验题
20.小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是_________。
（2）指出图中的一处错误：
_____。
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是_____
（4）在用量简量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是______（填序号）。
如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，造成此误差的可能原因有_____（填序号）。
A称量前天平没有调平
B称量纸上残留少量食盐
C向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯
21.定性和定量是研究化学实验的两种方法，我们可以通过观察某个实验现象来定性认识，也可以通过称量化学反应前后的质量变化来定量研究。
通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体，某兴趣小组为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，初步设计了如下实验方案供大家讨论：
已知：
CH4在加热条件下会与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水。
（1）实验过程若发现A处澄清石灰水变浑浊，发生的化学方程式为_____。
（2）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的_____对实验造成干扰，小组成员一致同意。
（3）同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是_____；（用化学方程式表示）。
（4）装置B中装有足量NaOH溶液，其作用是:
_____。
（5）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在_____ （填序号）间再增加一个装有_____的洗气瓶（编号为F）,才能证明含有CH4。
（6）同学丁认为该装置存在着重大安全隐患，理由是_____。
综合上述讨论，兴趣小组将经过处理后的混合气体,通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：
装置
实验现象/数据
实验结论
A
石灰水变浑浊
通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有_____。
B
无明显现象
C
黑色粉末变成红色
D
装置D增重1.8g
E
装置E增重2.2g
四、简答题
22.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度_______（填“>”“=”或“<”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g乙（不含结晶水）放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至T1℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是m（甲）______（填“>”“=”或“<”）m（乙）。
（4）根据图示，除题中已有信息外，你还可以得到哪些信息：
______________________（任写一条即可）。
五、流程题
23.氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：
信息：
1、3FeO+10HNO3==3Fe（NO3）3+NO+5H2O，NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸。
2、在“除杂Ⅰ”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。
回答下列问题
（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是________；通入空气的目的是：
①起搅拌作用，使反应充分，②___________。
通入空气反应的化学方程式为________________________________。
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是（______）
A．ZnO
B．FeO
C．Fe2O3
D．CuO
（3）为了使产品更加纯净，在“除杂Ⅱ”步骤中，滤渣的成分是_____________________。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2（OH）2CO3］，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。
请写出碳化合成步骤的化学方程式__________________。
24.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
已知生铁的合碳量为2%-4.3%，钢的合碳量为0.03%-2%。
（1）高炉炼铁的原理是______，焦炭的作用是______。
（2）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是______。
（3）炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。
将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。
（4）钢铁制的可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式______。
六、计算题
25.某工业生产的氯化镁样品中含有少量氯化钠杂质，为测定其中氯化镁的含量，取该固体混合物10g做如下实
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