无机化学试题库Word下载.doc
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N2和Ar的分体积分别为bc/aL和（a-b）c/aL;
n（N2）＝bc/RTmol，n（Ar）＝（a-b）c/RTmol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2（M1＞M2）。
试比较：
n1=n2,m1>
m2;
Ēk,1=Ēk,2;
v1<
v2;
ρ1>
ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1,ρ2都不变。
选择题：
1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………（B）
（A）N2（B）O2（C）H2（D）He
2、某温度下，一容器中含有2.0molO2，3.0molN2及1.0molAr。
如果混合气体的总压为akPa，则p（O2）＝…………………………………………………（A）
（A）a／3kPa（B）a／6kPa（C）a／4kPa（D）a／2kPa
3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·
L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………（D）
（A）S（B）S8（C）S4（D）S2
4、将C2H4充入温度为T（120℃）、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。
容器中C2H4的体积分数为5.0％，其余为空气。
当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：
C2H4（g）十3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）。
燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………（D）
（A）1.15V（B）1.10V（C）1.05V（D）1.00V
5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。
25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70kPa（25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa），体积为2.50L，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………（C）
（A）0.10g（B）6.51g（C）6.30g（D）0.096g
计算题:
1、在标准状况下，某混合气体中含有ω（CO2）＝80.0％,ω（CO）＝20.0％。
试计算100.0mL该混合气体的质量,p（CO）,p（CO2）以及它们的分体积。
解：
0.176g,28.5kPa,72.9kPa,28.1mL,71.9mL
2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1（g），m2（g），在温度丁（K）下，总压为p（kPa）。
试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。
[44m1/（44m1+28m2）]p,[（44m1+28m2）/1232p]RT
第二章热化学
1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>
0；
系统放热，Q<
定压下气体所做的体积功W＝-pex（V2-V1）；
气体膨胀时，体积功W<
0。
若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变DrHΘ＝akJ·
mol-1，则其热力学能的变化DrUΘ＝akJ·
mol-1。
这是一个均（单）相反应。
2、反应进度ζ的单位是mol；
反应计量式中反应物B的计量数υB<
生成物的υB>
3、由石墨制取金刚石的焓变DrHmΘ>
0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。
4、己知298K时下列热化学方程式：
①2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）DrHmΘ＝92.2kJ·
mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）DrHmΘ＝-241.8kJ·
③4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g）DrHmΘ＝-905.6kJ·
试确定DfHmΘ（NH3,g,298K）＝-46.1kJ·
mol-1；
DfHmΘ（H2O,g,298K）＝-241.8kJ·
mol-1;
DfHmΘ（NO,g,298K）＝90.2kJ·
由NH3（g）生产1.00kgNO（g）则放出热量为7.55*103kJ。
5、已知反应HCN（aq）+OH-（aq）→CN-（aq）+H2O（l）的DrHmΘ＝-12.34kJ·
反应H+（aq）+OH-（aq）→H2O
（1）的DrHmΘ＝-55.84kJ·
DfHmΘ（OH-,aq）＝-229.994kJ·
mol-1,DfHmΘ（H2O,l）＝-285.83kJ·
mol-1，则DfHmΘ（H+,aq）＝0kJ·
HCN（aq）在水中的解离反应方程式为HCN（aq）→H+（aq）+CN-（aq），该反应的DrHmΘ＝43.5kJ·
选择题
1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………（A）
（A）H（B）Q（C）DH（D）DU
2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………（B）
（A）Na（l）（B）P4（白磷，s）（C）O3（g）（D）I2（g）
3、298K时反应C（s）十CO2（g）→2CO（g）的DrHmΘ＝akJ·
mol-1，则在定温定压下，该反应的DrHmΘ等于…………………………………………………………（C）
（A）akJ·
mol-1（B）a+2.48kJ·
mol-1（C）a-2.48kJ·
mol-1（D）-akJ·
4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…（D）
（A）CaO（s）+CO2（g）→CaCO3（s）
（B）1/2H2（g）+1/2Br2（g）→HBr（g）
（C）6Li（s）+N2（g）→2Li3N（s）
（D）K（s）十O2（g）→KO2（s）
5、下列叙述中错误的是………………………………………………………（C）
（A）所有物质的燃烧焓DcHmΘ＜0
（B）DcHmΘ（H2,g,T）=DfHmΘ（H2O,l,T）
（C）所有单质的生成焓DfHmΘ＝0
（D）通常同类型化合物的DfHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质
6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为…………………………………………………………………（D）
（A）1.55kJ（B）1.32kJ（C）0.23kJ（D）-0.23kJ
7、已知298K下DfHmΘ（CH3OH,l）=-238.66kJ·
mol-1,DfHmΘ（CH3OH,g）=-200.66kJ·
mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓DvapHmΘ（CH3OH）=…（B）
（A）-38.00kJ·
mol-1（B）38.00kJ·
mol-1（C）19.00kJ·
mol-1（D）-19.00kJ·
计算题
1、25℃下，0.6410g纯固体萘（C10H8，Mr＝128.17）在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2（g）和H2O
（1）。
测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。
写出萘燃烧的化学反应方程式，计算DcUmΘ（C10H8,s,298K）和DcHmΘ（C10H8,s,298K）。
-5157kJ·
mol-1-5162kJ·
2、Apollo登月火箭用联氨（N2H4
（1））作燃料，以N2O4（g）作氧化剂，燃烧后产生N2（g）和H2O（g）。
写出配平的化学反应方程式，并由298K时的DfHmΘ（B,相态）计算燃烧1.00kg联氨（Mr（N2H4）＝32.05）所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。
1.681*104kJ·
mol-1，384.0L
第三章化学动力学基础
1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：
Dc（NH3）/Dt=2.0×
10-4mol·
L-1·
s-1；
如果以-Dc（N2）/Dt表示反应速率，其值为1.0*10-4mol·
若以-Dc（H2）/Dt表示，则为3.0*10-4mol·
s-1。
2、反应2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl
（1）在-10℃下的反应速率实验数据如下：
浓度c/（mol·
L-1）
初始速率r
（mol·
min-1）
NO
Cl2
1
0.10
0.18
2
0.20
0.36
3
1.45
推断NO的反应级数为2，C12的反应级数为1;
-10℃下，该反应的速率系数k＝180L2·
mol-2·
min-1。
3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。
通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。
若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为1级反应。
4、反应A（g）+2B（g）→C（g）的速率方程为r＝kc（A）·
c（B）。
该反应为2级反应，k的单位是mol-1·
L·
s-1。
当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；
当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。
5、某一级反应的半衰期T1/2=2.50h，则该反应的速率系数k＝7.7*10-5s-1；
若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为1.8*104s。
6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。
7、如果某反应的速率方程为：
r＝kc（A）[c（B）]3/2，则该反应一定不是
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