全国普通高等学校统一招生考试上海卷化学考纲知识点分析Word文档下载推荐.doc
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同位素：
质子数相同，中子数不同。
（188O、168O）
同位素特点；
质子数相同，化学性质相似，物理性质不同
质量数；
质量数≈相对原子质量
丰度；
元素在自然界中各同位素的含量。
（3）元素的平均相对原子质量：
原子相对原子质量：
元素的相对原子质量：
元素的同位素
相对原子质量
质量数
丰度
++
元素的近似相对原子质量：
[例题]已知36gH20和80gD2O，它们的分子个数比是，所含氧原子个数比是，所含质子个数比为，中子数个数比为，若它们与Na反应，所放出的气体体积比为，质量比为。
[答案]1：
2，1：
2，1：
2，2：
5，1：
4
2、核外电子排布规律：
（B）
电子层KLMNOP
电子个数（2n2）281818188
最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。
次外层垫子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。
3、核外电子排布的表示方法：
（1）电子式的含义及书定：
（B）
我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。
[例如]氢H
氧O
钠Na.
（2）原子结构示意图的含义及书写（1~18号元素）:
含义;
原子结构示意图表示原子的核外电子排布.
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
原子结构示意图
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
二、原子结构；
1、离子;
（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。
写出下列电子式：
简单离子
氢氧根离子:
[OH]-
H
铵根离子;
[HNH]+
（2）1~18号元素离子结构示意图的书写:
离子结构示意图
/
无
三、化学键；
1、离子键：
（1）概念：
阴阳离子间相互作用达到平衡
（2）存在离子键的条件及代表物质；
条件：
阴阳离子
①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。
[例如]NaCl、CaCl2等
②金属阳离子与氢氧根离子
[例如]NaOHMg（OH）2等
③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物
[例如]NaH
（3）用电子式表示离子键化合物；
[例如]NaCl的电子式是
CaCl2的电子式是
[例如]NaOH的电子式是
Mg（OH）2的电子式是
[例如]NaH的电子式是Na+[：
H]-
2、共价键；
原子间通过功用电子对形成的化学键
电子的重叠
①存在与非金属元素之间
②成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反
[例如]H2O、HCl、N2、CO2、H2等
[例如]H2O的电子式是
HCl的电子式是
CO2的电子式是（含极性共价键非极性分子）
N2的电子式是（非极性共价键）
H2的电子式是（非极性共价键）
3、金属键；
（A）
金属阳离子与自由移动的电子的作用力。
金属通性；
导电性、导热性、金属光泽
（2）存在离子键的代表物质；
[例如]Na、Mg、Al、Cu等金属
第二章物质变化及其规律；
一、能的转化：
1、溶解过程及其能量变化；
（1）溶解平衡、结晶过程；
[例如]
溶质微粒;
离子、分子.
溶解过程中的能量平衡特征;
①等溶解速度=结晶速度
②动外形由不规则到规则。
③定达到平衡时,温度一定,饱和溶液C%一定。
④变外界条件发生改变，平衡变化
结晶过程；
（2）溶解过程中能的变化；
溶解时的热效应;
取决于水合,扩散过程能量相对大小.
降温[例如],
无明显变化[例如]
升温[例如],
2、化学反应中能的转化；
（1）反应热效应；
含义；
反应热效应是反应时所放出或吸收的热量
（2）放热反应和吸热反应（中和反应的放热反应）；
放热（）内能角度；
键能角度；
[例如]化合反应
吸热（）内能角度；
[例如]分解反应
中和反应的放热反应
注意；
大部分化合反应和水解反应都是放热反应。
[特例]
、
（3）热化学方程式的意义和书写；
意义；
热化学方程式表明一个反应中的反应物和生成物，还表明一定量的物质在某种状态下所放出或吸收的热量。
此热化学方程式的意义；
1mol固体碳与1mol气体水生成气体一氧化碳，吸收131千焦热量。
书写热化学方程式；
写出反应无，生成物，以及对应系数和其状态（固态、液态、气态），整个反应所放出或吸收的总热量，（热量与反应无的系数对应）
[例题]已知
问；
1m3甲烷（1000L）在此状态下，燃烧所放出的热量。
（4）燃料的充分利用；
①燃料的充分燃烧（足量空气）
②热能的充分利用
如裹空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失.
二、化学反应速度与化学平衡;
1、化学反应速度;
，（是物质的量的浓度的变化）
单位；
mol/（L.s）
①表示一段时间内的平均速度，非瞬间速度。
②对于一个化学反应；
2、影响化学反应速率的因素；
（1）浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；
外界条件
化学反应速率
浓度
增大
减小
温度（显性因素）
压强
表面积
催化剂（主要因素）
催化剂注意事项；
①催化剂可以加快反应速度，减少时间
②催化剂可以使原不反应的化学反应反应。
③催化剂不改变平衡移动。
④不同的反应选用不同的催化剂，相同的反应选用不同的催化剂发生不同的反应
⑤催化剂有一定的活化温度
⑥催化剂会形成中间产物，从而改变反应途径
⑦催化剂中毒，在有杂质是使催化剂失效，因此，在反应前净化原料。
3、可逆反应、化学平衡状态；
定义；
当一个化学反应发生后，它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。
在同一条件下，高产量，高产率。
化学平衡状态；
①逆可逆反应
②等
③运动动态平衡
④定反应物和生成物各自的不变.
⑤变外界条件改变,平衡变化.
判断化学平衡方法;
已知
混合物体系中
各成分的含量
各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
√
各物质的质量或各物质的质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定
各物质的物质的量或各物质的物质的量分数相等
×
各物质的质量或各物质的质量分数相等
各气体的体积或体积分数相等
总物质的量/总体积/总压强一定
正、逆反应速率关系
在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA
在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗pmolC
（v为反应速率）
在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD
时，总压力一定（其他条件一定）
混合气体的平均分子量（）
时，一定
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，总体系温度一定（其他不变）
密度
时，密度一定
恒容时，密度一定
其他
体系的颜色不再发生变化
4、影响化学平衡移动的因素；
（1）浓度、压强、温度对化学平衡的影响；
只改变物质的量的浓度；
（图像辨别；
有接点）
改变条件
增大反应物物质的量的浓度
增大生成物物质的量的浓度
减小反应物物质的量的浓度
减小生成物物质的量的浓度
平衡移动原因
正向移动
逆向移动
图像
只改变压强（反应物生成物中有气体，）
加压
减压
条件
只改变温度；
升温
降温
吸热反应
放热反应
5、勒夏特列原理；
（1）用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响；
如果改变可逆反应的条件（浓度、压强、温度），化学平衡被破坏，并向减弱这种变化的方向移动，这个原理称为勒夏特列原理。
6、化学平衡的应用；
（1）工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件上的选择。
A、合成氨；
化学方程式；
在常温常压下，合成氨的反应进行得非常慢，几乎不能察觉，达到平衡后，氨得含量还是很低，只有在催化剂的条件下，才有较大得反应速率。
合成氨对催化剂的要求是；
活性大，坚固不易破碎，不易中毒和老化，容易制作，价格低廉。
高温；
加快反应速率，反应向逆方向进行。
高压；
加快反应速率，反应向正方向进行。
催化剂（铁触媒）；
加快反应速率，
选用500度高温合成氨是因为；
500度是催化剂的最佳活性温度。
B、工业制硫酸；
方法一；
以硫磺为原料；
缺点；
对大气污染严重，
方法二、以硫铁矿为原料；
为了使反应进行得迅速，要把矿石粉碎成很小的粉末，然后进入沸腾炉燃烧。
净化处理原料气，防止催化剂失效。
常压；
常压下转化率已经较大
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