解题技巧和说明一文档格式.doc

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KMnO4

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl

有臭鸡蛋气味：

H2S

产生酸雾：

HCl、HNO3

3.常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱

4.燃烧时的主要现象

①在氧气中：

硫——蓝紫色火焰；

铁——火星四射；

木炭——发白光。

②在空气中：

镁带——耀眼的白光；

红磷——“白烟”；

硫、氢气——淡蓝色火焰；

CO、CH4——蓝色火焰

5、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（H2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O）

SO2+2KOH＝K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH＝K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝H2SO3

SO3+H2O＝H2SO4N2O5+H2O＝2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

6.碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O

CaO+2HCl＝CaCl2+H2O

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O＝2KOHNa2O+H2O＝2NaOH

BaO+H2O＝Ba（OH）2CaO+H2O＝Ca（OH）2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg（OH）2MgO+H2OCu（OH）2CuO+H2O

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O

（二）解计算题：

计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

1.溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数＝×

100%

2.化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数＝×

100%

3.混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数＝×

4.混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数＝×

或：

某元素质量分数＝化合物的质量分数×

该元素在化合物中的质量分数

5.解题技巧

（1）审题：

看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

（2）根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答

【典型例题】

例1.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）

A.Ag和Fe B.Ag和Cu C.Cu和Fe D.Ag、Cu和Fe

答案：

D

例2.用水作试剂不能区别开的一组是（）

A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸

C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、碳酸钠、硫酸钾

例3.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。

某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：

（1）取废液观察，为无色溶液；

（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；

（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。

根据以上实验现象可推断：

废液中一定含有_____________________；

肯定不含____________________________；

可能含有_____________。

硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠

例4.某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。

现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：

（1）被吸收的SO2的质量；

（2）参加反应的NaOH的质量；

（3）空气样品中SO2的质量分数。

（计算结果精确到0.01%）

（1）0.64g

（2）0.8g（3）0.05%

一、选择题

1.检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（）

A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.石蕊试液

2.下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）

A.NaOHHClNaCl B.Na2CO3HClBaCl2

C.Na2CO3Na2SO4BaCl2 D.AgNO3HClNaCl

3.能将Na2CO3、NaNO3、Ba（NO3）2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）

A.石蕊试液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.氯化钙溶液

4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。

则以下判断正确的是（）

A.滤液里一定有硫酸铜 B.滤液里一定有硫酸亚铁

C.滤纸上一定有氧化铜 D.滤纸上一定有铁

5.某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（）

A.跟氯化钡溶液反应 B.使紫色石蕊试液变红

C.跟硝酸银溶液反应 D.用来与块状石灰石反应制取二氧化碳

6.有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。

那么该样品中一定含有的下列物质是（）

A.（NH4）2SO4 B.NH4HCO3 C.CO（NH2）2 D.NH4Cl

7.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。

密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（）

A.质量比为1:

8的H2和O2 B.质量比为3:

9的C和O2

C.质量比为1:

4的CH4和O2 D.质量比为7:

2的CO和O2

8.由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:

1，则该混合物中（）

A.一定同时含有Fe2O3和Fe3O4 B.只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种

C.一定含有FeO D.不能确定是否含有FeO

9.下列物质中，元素质量比为3:

4的有毒气体是（）

A.CO B.CO2 C.NO D.SO2

10.2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。

对该物质的组成有下列推断：

①一定含有C、H元素；

②一定不含O元素；

③可能含O元素；

④一定含O元素；

⑤分子中C、H原子个数比为3:

4；

⑥分子中C、H原子个数比为3:

8。

其中正确的是（）

A.①②⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ D.③⑥

二、推断题

11.甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三种离子。

甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

则甲溶液中含有的离子是_____________________，乙溶液中含有的离子是_____________________________。

12.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。

把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：

（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；

（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；

（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；

（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。

13.有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：

（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；

（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；

（3）A和D混合后无明显现象。

则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。

14.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。

小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。

请根据上图实验现象帮助小刚判断：

（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含_________。

（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。

三、计算题

15.在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：

取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。

请你通过计算填空：

（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；

（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；

若含有氧元素，其质量为_________g。

16.在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。

化学老师为他提供了以下溶液：

氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。

该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。

试回答：

（1）该同学所选择的溶液是___________________