农学考研大纲全免费Word文档格式.docx

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恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。

3.掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据的应用。

4.掌握化学反应的^rHm、△rSm、△rGm、△rGm的计算。

5.掌握吉布斯一一亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。

6.掌握化学反应方向的自由能判据。

三、化学反应速率和化学平衡

考试内容

化学反应速率基本概念及速率方程式反应速率理论化学平衡及移动

1.理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。

2.掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。

3.掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。

4.掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。

5.掌握△rGm

与K的关系及应用。

6.掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。

7.掌握化学等温方程式和平衡常数的有关计算。

8掌握多重平衡规则。

四、物质结构

核外电子的运动状态多电子原子的核外电子排布元素周期律及元素性质的周期性变化离子键和共价键理论杂化轨道理论分子间力

1•了解波粒二象性、量子性（量子化）、波函数（原子轨道）、几率密度（电子云）、能级、能级组、屏蔽效应、钻穿效应、能级交错等概念。

2.了解四个量子数的意义，掌握其取值规则。

3.掌握原子核夕、电子排布原理及方法。

4.理解原子结构和元素周期系之间的关系，掌握元素性质的周期性变化。

5.理解离子键与共价键的特征及区别，掌握a键和n键的形成及特点。

6.掌握杂化轨道（sp、sp2、sp3）的空间

构型、键角及常见实例，不等性sp3杂化轨道（H20、NH3等）的空间构型。

7．掌握元素电负性差值与键极性、偶极矩与分子极性的关系，分子间力（色散力、诱导力、取向力）和氢键的概念及对物质物理性质的影响。

五、分析化学概论考试内容定量分折中的误差有效数字及运算规则滴定分析法概述

1．掌握误差分类与减免方法，精密度与准确度的关系。

2．掌握有效数字及运算规则。

3．掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反应的要求与滴定方式、基准物质的条件、标准溶液的配制及滴定结果的计算。

衡和酸

六、酸碱碱滴定法

考试内容酸碱质子理论酸碱平衡缓冲溶液酸碱滴定法

1．了解质子条件式的书写，掌握弱酸、弱碱和两性物质溶液酸碱度的计算。

2．掌握质子酸、质子碱、稀释定律、同离子效应、共轭酸碱对、解离常数等基本概念。

3．掌握缓冲溶液

的类型、配制、有关计算，了解其在农业科学和生命科学中的应用。

4．掌握酸碱指示剂的

元酸（碱）

pH的变化

变色原理，滴定过程中规律及常用指示剂的选择。

5．掌握一元弱酸（碱）能否被准确滴定的条件，多元弱酸（碱）能否被分步准确滴定的条件。

6．掌握酸碱滴定的有关计算。

七、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

考试内容沉淀溶解平衡溶度积原理沉淀滴定法

1．掌握溶度积与溶解度的换算。

2．掌握由溶度积原理判断沉淀的生成与溶解。

3．掌握分步沉淀及其简单应用，了解沉淀转化的条件。

4．了解沉淀滴定法的原理、银量法［莫尔（Mohr）法、佛尔哈德（Volhard）法、法扬司（Fajans）法］滴定终点的确定。

八、氧化还原反应和氧化还原滴定法

考试内容氧化还原反应电极电势及其应用元素电势图及其应用氧化还原滴定法

1．掌握氧化数、氧化与还原、氧化态、

还原态、氧化还原电对、原电池、电极电势、标准氢电极等基本概念。

2．掌握用电池符号表示原电池及原电池电动势的计算。

3．掌握能斯特方程式及浓度（或分压）、酸度对电极电势影响的相关计算。

4．掌握电极电势的应用（判断氧化剂或还原剂的相对强弱，确定氧化还原反应进行的方向、次序和程度）。

5．掌握标准电极电势与氧化还原反应平衡常数的关系。

6．掌握元素标准电势图及其应用。

7．了解氧化还原滴定法的特点，氧化还原指示剂分类。

8．掌握常用的氧化还原滴定方法（重铬酸钾法、高锰酸钾法碘量法）及氧化还原滴定结果的计算。

九、配位化合物和配位滴定法

考试内容配合物的基本概念配合物的化学键理论配位平衡配位滴定法

1．掌握配合物定义、组成及命名，了解影响配位数的因素。

2．理解配合物的价键理论要点，掌握有关外轨型配合物（sp、sp2、sp3、sp3d2）和内

轨型配合物（d2sp3、

dsp2）的结构特征及性质。

3．掌握配位平衡与其他平衡的关系，掌握影响配位平衡移动的因素及相关的计算。

4．了解螯合物的结构特点及螯合效应。

5．了解配位滴定法的特点及EDTA的性质。

6．掌握单一金属离子能被准确滴定的条件，配位滴定所允许的最低pH及提高配位滴定选择性的方法。

7．了解金属指示剂的变色原理，常用指示剂及指示剂使用条件。

8．掌握配位滴定的方式和应用。

十、分光光度法考试内容分光光度法概述吸收定律显色反应分光光度计及测定方法考试要求1．了解分光光度法的基本原理。

2．掌握朗伯一比耳定律的原理、应用及摩尔吸光系数，了解引起偏离朗伯一比耳定律的因素。

3．了解显色反应的特点，掌握显色条件的选择。

4．掌握分光光度法的应用和测量条件的选择。

十一、电势分析法考试内容

电势分析法基本原理离子选择性电极考试要求1．了解电势分析法的基本原理。

2．理解参比电极和指示电极的含义。

3．了解离子选择电极的测定方法。

有机化学有机化学考试内容主要包括：

有机化合物的命名、结构、物理性质、化学性质、合成方法及其应用；

有机化合物各种类型的异构现象；

有机化合物分子结构与理化性质之间的关系，典型有机化学反应机制。

要求考生掌握有机化学的基础知识和基本理论，具有独立分析解决有关化学问题的能力。

一、有机化学概论考试内容有机化合物与有机化学化学键与分子结构有机化合物结构特点与反应特性

1．掌握有机化合物中的共价键，碳原子的杂化轨道，b键和n键，碳原子的特性及有机化合物分子的立体形象。

2．掌握有机化合物结构与物理性质的关系。

3．了解有机化学反应特征及基本类型。

二、饱和脂肪烃考试内容

烷烃和环烷烃的结构、命名和理化性质

1．掌握碳原子的sp。

杂化，伯、仲、叔、季碳原子的概念，烷烃分子的构象表示方法（Newman投影式和透视式），重叠式与交叉式构象及能垒，环己烷及其衍生物的构象。

2．掌握烷烃和环烷烃的系统命名法及习惯命名法。

3．了解烷烃和环烷烃的物理性质。

4．掌握烷烃的化学性质（卤代）；

了解自由基反应机制，掌握不同类型碳自由基结构与稳定性的关系。

5．掌握环烷烃的化

性质（三元环、四元环的加成反应，五元环、六元环的取代反应）。

三、不饱和脂肪烃考试内容烯烃、二烯烃和炔烃的结构、命名和理化性质

1．掌握双键碳原子的sp2杂化、烯烃的异构现象，三键碳原子的sp杂化，共轭二烯烃的结构、共轭效应。

2．掌握烯烃的命名，构型的顺、反和Z、E标记法，次序规则；

掌握炔烃的命名。

3．了解烯烃和炔烃的物理性质。

4．掌握烯烃的加成反应（加卤素、卤化氢、水、硫酸、次卤酸、催化氢化、过氧化物催化下的自由基加成反应），氧化反应，仪一氢的卤代反应；

了解亲电加成反应机制（Markovnikov规则）；

掌握不同碳正离子结构和稳定性的关系。

5．掌握炔烃的加成反应（加卤素、卤化氢、水、HCN），氧化反应，金属炔化物的生成。

6．掌握共轭二烯烃的1，2一加成和1，4一加成（加卤素、卤化氢）、双烯合成（DielsAlder反应）。

四、芳香烃考试内容芳香烃的结构、名和理化性质考试要求1．了解芳香烃的分类和结构，掌握苯和萘及衍生物的命名。

2．掌握苯的结构、芳香性及Huckel规则。

3．了解芳香烃的物理性质。

4．掌握苯和苯的衍生物的亲电取代反应（卤代、硝化、磺化、烷基化及碳正离子排、酰基化），侧链的氧化反应，侧链的卤代反应；

掌握萘的亲电取代反应（卤代、硝化、磺化），氧化反应，还原反应。

5．了解芳环亲电取代反应机制，掌握芳环上亲电取代反应的

定位规律及电子效应的影响五、旋光异构考试内容旋光异构的基本概念构型的表示及标记方法

1．掌握偏振光与旋光性、旋光度与比旋光度、手性分子与手性碳原子、对称因素与旋光活性、对映体与非对映体、内消旋体与外消旋体等基本概念。

2．掌握旋光异构体构型的Fischer投影式和透视式；

掌握构型的R/S和D/L标记法。

3．了解环状化合物和不含手性碳原子的手性分子结构。

4．了解旋光异构体的性质。

六、卤代烃考试内容卤代烃的分类、结构、命名和理化性质

1．掌握卤代烷的异构、分类和命名。

2．了解卤代烷的物理性质。

3．掌握卤代烷的亲核取代反应（与H2O／Na0H、NaCN、RONa、氨或胺、AgNO3／乙醇反应）、消除反应（Saytzeff规则）、与金属Mg的反应。

4．掌握亲核取代反应的SN1、SN2机制及立体化学特征；

理解消除反应的E1、E2机

名。

2．了解醛、酮、醌的物理性质。

3．掌握醛、酮的亲核加成反应（与HCN、NaHS03、RMgX、ROH／H+、氨的衍生物、H20的反应），a—氢的反应（a一卤代、羟醛缩合），醛的氧化和歧化反应（Cannizzaro反应），醛、酮的还原反应。

4．了解醛、酮的亲核加成反应机制。

九、羧酸、羧酸衍生物、取代酸

考试内容羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分类、结构、命名和理化性质

1．掌握羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分类、结构和命名（包括要羧酸的俗名）。

2．了解羧酸、羧