大一无机化学复习题库有标准答案Word格式文档下载.docx

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4．已知在室温下AgCl的=1.8×

10-10，Ag2CrO4的=1.1×

10-12，Ag2CO3的=8.5×

10-12，Ag3PO4的=8.9×

10-17，那么溶解度最大的是（不考虑水解）

（A）AgCl（B）Ag2CrO4（C）Ag2CO3（D）Ag3PO4

5．用Nernst方程式，计算的电极电势，下列叙述不正确的是

（A）温度应为298K（B）浓度增大则减小

（C）浓度的变化对无影响（D）浓度增大，则增大

6．已知E（Ti+/Ti）=-0.34V，E（Ti3+/Ti）=0.72V，则E（Ti3+/Ti+）为

（A）（0.72+0.34）/2V（B）（0.72-0.34）/2V（C）（0.72⨯3+0.34）/2V（D）（0.72⨯3+0.34）V

7．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa）

（A）0.072mol（B）0.078mol（C）0.56mol（D）0.60mol

8．下列氧化还原电对中，值最大的是

（A）（B）（C）（D）（最小）

9．下列哪种变化为熵减变化

（A）一种溶质从溶液中结晶出来（B）炸药爆炸（C）将NaCl晶体溶于水中（D）冰融化成水

10．下列说法哪个正确

（A）放热反应均为自发反应（B）△S为负值的反应均不能自发进行

（C）冰在室温下自动融化成水（D）因为=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小

11．在氨水中加入下列物质，的解离度变小的是

（A）加（B）加HCl（C）加热（D）加水稀释

12．下列几组溶液具有缓冲作用的是

（A）H2O——NaAc（B）HCl——NaCl（C）NaOH——Na2SO4（D）NaHCO3——Na2CO3

13．0.1mol·

L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。

（已知K（H2S）=1.1⨯10-7，K（H2S）=1.3⨯10-13）（A）H2S>

H+>

S2->

OH-（B）H+>

H2S>

HS->

S2-

（C）H2S>

OH->

S2-（D）H2S>

HS-；

14．在一容器中，反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），恒温条件下达到平衡，

加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。

（A）向正方向移动（B）向逆方向移动（C）无明显变化（D）不能判断

15．催化剂能提高反应速率是由于________。

（A）增大反应物之间的碰撞频率（B）降低了反应的活化能

（C）提高了正反应的活化能（D）增大了平衡常数值

16．某电池的电动势E为，则该电池的标准电动势为

（A）0.24v（B）0.27v（C）0.30v（D）0.33v

17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是

（A）NO/HNO（B）SO/HSO（C）Fe（OH）3/Fe（OH）2（D）MnO/MnO

18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，平衡常数为，标准电动势为，则下列对、、的值判断合理的一组是　。

（A）<

0；

>

<

1（B）>

1

（C）<

1（D）>

二、填空题

1．在原电池中，值大的电对是（）（填正、负）极，发生的是（）反应；

值小的电对是（）（填正、负）极，发生的是（）反应。

2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由小到大的顺序：

（）3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：

；

（298.15K）>

将四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）

操作项目

平衡数值

变化情况

加

的物质的量

增大容器的体积

减小容器的体积

的分压

升高温度

加催化剂

4．用价键理论解释，PCl5能稳定存在；

而NCl5不能稳定存在是因为（）

5．pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=（）

6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将（）；

还原型物质生成弱酸时，电极电势将（）。

7．下列氧化剂：

和，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是（），不变的是（）。

8．已知：

，Cr2+能否发生歧化反应（）

9．当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于（），而与（）无关。

10．在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化

（a）加解离度（）pH（）（b）加NaOH解离度（）pH（）

（c）加水稀释解离度（）pH（）

11．在含有AgCl（s）的饱和溶液中，加入0.1mol·

L-1的NaCl、AgCl的溶解度将（），此时反应商J___（填“=”，“<

”或“>

”）

12．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有__________________和_____。

三、是非题

1．CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；

在高温下分解，是因为此时分解放热。

2．稳定单质规定它的、、为零。

3．酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。

4．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。

5．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。

6．通常，反应速率常数k与浓度无关，而与温度有关。

7．mol·

L-1HCl稀释100倍后，pH=8。

8．HF，HCl，HBr，HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。

9．氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。

10．在氧化还原反应中，如果两个电对的值相差越大，则反应进行越快。

四、问答题

1．能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？

（4分）

答：

对于同一类型难溶电解质，可以用K的大小来比较它们溶解度的大小；

但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。

2．能否用铁制容器存放溶液，为什么？

为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？

铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？

（6分）

不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

因为Fe3+的氧化性大于Cu，可将Cu溶解；

铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+。

4．用Zn与稀硫酸制备H2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？

（3分）

反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。

该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；

随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。

五、计算题

1．已知（Br2/Br-）=1.065v，（IO，H+/I2）=1.20v

（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；

（2）若c（Br-）=0.0001mol·

L-1，而其它条件不变，反应将如何进行？

（3）若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？

（4）若在Br2电极中加入AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？

（8分）

2．某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+,经测定c（Pb2+）=3.0⨯10-2mol·

L-1,c（Cr3+）=2.0⨯10-2mol·

L-1,若向其中逐渐加入NaOH（忽略体积变化）将其分离，试计算说明：

（1）哪种离子先被沉淀？

（2）若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？

（已知：

K（Pb（OH）2）=1.4⨯10-15,K（Cr（OH）3）=6.3⨯10-31）（7分）

3．根据AgI的溶度积K，计算：

（1）AgI在纯水中的溶解度（mol·

L-1）

（2）在0.0010mol·

L-1KI溶液中AgI的溶解度（mol·

L-1）（3）在0.0010mol·

L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（mol·

L-1）

（4）K（AgCl）=，当溶液中有0.01mol·

L-1Cl-和0.01mol·

L-1I-，问能否通过滴加Ag+办法将Cl-和I-分开？

4．已知MnO2+8H++5e-Mn2++4H2O=1.507v，Fe3++e-Fe2+=0.771v

（1）判断下列反应的方向，并配平：

（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

（3）当氢离子浓度为0.10mol·

L-1，其它各离子浓度均为1.0mol·

L-1时，计算该电池的电动势。

（7分）

答案：

1、解：

（1）2IO+12H2O+10e-=I2+6H2O①；

Br2+2e-=2Br-②

①+5②得2IO+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O；

（2）=（IO，H+/I2）=1.20v；

=（Br2/Br-）+=1.3018v

=—=-0.1018v<

故反应逆向进行

（3）=（IO，H+/I2）+=0.916v

=（Br2/Br-）=1.065v

=—=-0.149v<

（4）在Br2电极中加入AgNO3，Br-与Ag+反应会生成沉淀AgBr，而，Br-作为还原剂浓度减小，故电池电动势增大。

2、解：

（1）由>

K（Pb（OH）2）得

c（OH-）>

由>

K（Cr（OH）3）得

故Cr3+先沉淀

（2）Cr3+开始出现沉淀时pH=-lgc（H+）=-lg（）=4.5

Cr3+沉淀完全时c（OH-）>

所以c（H+）=，pH=-lg（）=5.6

Pb2+开始出现沉淀时c（H+）=

pH=-lg（）=7.33

故pH值应控制在5.6~7.33

3、解：

AgI（s）Ag++I-

（1）因为AgI为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度s==9.11mol·

L-1

（2）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（I-），溶解度更小，所以此时c（I-）=0.0010mol·

L-1，所以AgI的溶解度s=

（3）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（Ag+），溶解度更小，所以此时c（Ag+）=0.0010mol·

（4）使Cl-沉淀所需c（Ag+）=

使I-沉淀所需c（Ag+）=，故I-先沉淀

当Cl-开始沉淀时，c（I-