江苏专用201X版高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性 3 第三单元 微粒之间的相互Word格式.docx

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共价键类型

形成原子种类

电子对偏向情况

非极性共价键

同种元素原子

无偏向

极性共价键

不同种元素的原子

偏向吸引电子

能力强的一方

三、电子式的书写

1．离子键的表示方法

（1）写出下列物质的电子式

Na2O2：

Na＋[]2－Na＋；

NaOH：

Na＋[H]－；

NH4Cl：

。

（2）用电子式表示离子化合物的形成过程

Na2S：

CaCl2：

2．共价键的表示方法

Cl2：

；

N2：

N⋮⋮N；

CO2：

_C；

HClO：

H_。

（2）用电子式表示共价化合物的形成过程

四、化学键的存在及其与物质类别

1．化学键的存在

2．化学键与物质类别

（1）只含有共价键的物质

①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

（2）只含有离子键的物质

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

（3）既含有离子键又含有共价键的物质

如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

（4）无化学键的物质

稀有气体，如氩气、氦气等。

[自我检测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×

”。

（1）形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。

（　　）

（2）全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。

（3）某些金属与非金属原子间能形成共价键。

（4）分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。

（5）某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。

（6）在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。

（7）离子化合物在任何状态下都能导电。

答案：

（1）×

（2）×

　（3）√　（4）√　（5）×

　（6）×

　（7）×

2．请写出下列微粒的电子式。

（1）原子：

Na________，Cl________。

（2）简单离子：

Na＋________，F－________。

（3）复杂离子：

NH________，OH－________。

（4）离子化合物：

MgCl2________，Na2O________，Na2O2________。

（5）非金属单质及共价化合物：

N2________，H2O________，CO2________。

电子式书写常见的六大误区

（1）漏写未参与成键的电子，如N2：

N⋮⋮N，应写为N⋮⋮N。

（2）化合物类型不清楚，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如NaCl：

Na＋∶∶，HF：

H＋[∶∶]－，应写为NaCl：

Na＋[∶∶]－，HF：

H∶∶。

（3）书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为,∶N⋮⋮N∶，不能写成∶N∶∶∶N∶，更不能写成∶∶∶。

（4）不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为H∶∶∶而非H∶∶∶。

　（2018·

最新调研）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛应用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。

下列说法错误的是（　　）

A.S2Cl2的结构中各原子均达到8电子稳定结构

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C.若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：

S2Cl2>

S2Br2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

[解析]　从S2Cl2的分子结构可知，硫原子之间形成1对共用电子对，每个硫原子与氯原子形成1对共用电子对，各原子均达到8电子稳定结构，A正确；

S2Cl2中S—S键为非极性键，S—Cl键为极性键，B正确；

对于由结构相似的分子组成的物质，其相对分子质量越大，熔沸点越高，C错误；

S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，在反应过程中硫元素一部分升高到＋4价，一部分降低到0价，反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确。

[答案]　C

白磷、BF3、PCl3、H2O2等分子是否满足所有原子最外层为8电子稳定结构？

白磷和PCl3满足，BF3、H2O2不满足。

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要有两种方法：

（1）经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子稳定结构。

（2）试写结构法

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O：

O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层只有2个电子；

②N2：

N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

题组一　化学键类型的判断

1.下列说法错误的是（　　）

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.不同元素的原子构成的分子可能含有极性共价键也可能含有非极性共价键

C.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

D.只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

解析：

选A。

非金属元素组成的化合物中既可能含有共价键，也可能含有离子键，如NH4Cl，A错误。

2.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A.CH4　　　　　　　　B.CH2===CH2

C.CO2D.N2

选C。

CH4、CH2===CH2中氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错；

N2中只含有非极性键且为单质，D项错。

题组二　离子化合物、共价化合物的判断

3.下列有关说法正确的是（　　）

A.H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键

B.非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物

C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物

D.共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的

选D。

NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；

非金属原子间以共价键结合形成的物质可能为共价化合物（如HCl），也可能为单质（如H2、O2），B错；

NH4NO3为离子化合物，C错；

共价化合物中最少含有两

种不同的非金属元素或含有某些金属元素和非金属元素（如AlCl3），它们之间是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。

4.下列关于化合物的说法正确的是（　　）

A.只含有共价键的物质一定是共价化合物

B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C.共价化合物熔化时破坏共价键

D.熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物

只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；

由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；

大部分共价化合物熔化时不破坏共价键，如冰融化破坏分子间作用力，C错误。

判断离子化合物和共价化合物的三种方法

分子间作用力与晶体类型

一、分子间作用力

1.定义：

将分子聚集在一起的作用力。

范德华力与氢键是两种最常见的分子间作用力。

2.特点

分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。

3.范德华力

（1）存在

存在于由共价键形成的多数共价化合物和非金属单质分子之间。

（2）变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点也越高，如熔沸点：

I2>

Br2>

Cl2>

F2。

4.氢键

（1）定义：

既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强。

（2）形成条件：

非金属性强、原子半径小的O、F、N原子与H原子之间。

（3）存在：

氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

二、晶体类型及性质的比较

晶体类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

构成晶体的粒子

阳离子和

阴离子

分子

金属阳离子、

自由电子

组成晶体的粒子间相互作用

分子间作

用力

金属键

典型实例

NaCl

冰（H2O）、

干冰（CO2）

金刚石、

晶体硅、

SiO2、SiC及

Si3N4等

大多数新

型高温结

构陶瓷

金属及合金

（如铝及铝

合金）

熔沸点

较高

低

高

差别较大

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×

（1）离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键。

（2）离子晶体中一定含有金属阳离子。

（3）离子晶体的熔点一定低于原子晶体。

（4）含有阳离子的晶体一定是离子晶体。

　（3）×

　（4）×

2.下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（　　）

A.可溶于水　　　　　　　　B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

某些分子晶体也可溶于水，其水溶液也能导电（如HCl、SO2等），故A、C项不正确；

原子晶体也具有较高的熔点，故B项不正确；

将化合物加热至熔融状态能导电，该晶体肯定是离子晶体，故D项正确。

（1）分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。

（2）有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如NaCl熔化变成自由移动的Na＋和Cl

－，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。

　（2016·

高考上海卷）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）

A.CaO与CO2　　　　　　B.NaCl与HCl

C.SiC与SiO2D.Cl2与I2

[解析]　CaO是离子化合物，其熔点高低决定于离子键的强弱，而CO2是共价化合物，为分子晶体，其熔点高低决定于分子间作用力，与化学键无关；

NaCl是离子化合物，其熔点高低决定于离子键的强弱，而HCl是共价化合物，为分子晶体，其熔点高低决定于分子间作用力，与化学键无关；

SiC与SiO2都是原子晶体，其熔点高低决定于共价键的强弱，C正确；

Cl2与I2都是分子晶体，其熔点高低决定于分子间作用力，与化学键无关。

（1）上述例题中各项物质哪些属于离子化合物，哪些属于共价化合物？

（2）上述例题中的物质你能写出哪些物质的电子式？

（1）离子化合物：

CaO、NaCl；

共价化合物：

CO2、HCl、SiC、SiO2。

（2）CaO：

Ca2＋[]2－；

C；

NaCl：

Na＋[]－；

HCl：

H；

I2：

物质的溶解或熔化与化学键变化