初三西城化学一模试题及答案wordWord文档下载推荐.docx
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4．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起食欲不振、生长迟缓的是
A．Zn
B．Fe
C．Ca
D．Na
5．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为
A．4
B．26
C．30
D．56
6．下列金属中，不能与稀硫酸反应生成H2的是
A．Al
B．Zn
C．Ag
D．Fe
7．下列物质在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是
A．红磷
B．铁丝
C．木炭
D．酒精
MnO2
8．下列化学方程式书写正确的是
通电
A．H2O2====H2↑+O2↑B．H2O+CO2===H2CO3
C．H2O====H2↑+O2↑D．3Fe+2O2===Fe3O4
9．下列关于物质用途的描述不正确的是
A．铜丝可用作导线B．稀硫酸可用于除铁锈
C．大理石可用作建筑材料D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
10．某物质X完全溶于水，溶液中X与水的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．X是溶剂B．X只能是固体
C．该溶液一定是饱和溶液D．该溶液的溶质质量分数是25%
11．下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
稀释浓硫酸
将水注入装有浓硫酸的烧杯中，搅拌
B
鉴别氧气和空气
闻气味
C
除去NaCl固体中的Na2CO3
加入适量稀盐酸，蒸发
D
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
滴加稀盐酸
12．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O。
实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如右图。
下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C．50s时，溶液中溶质为AlCl3
D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
第二部分非选择题（共33分）
〖生活现象解释〗
13．（1分）自制汽水的配料表如右图所示。
写出产生CO2的物质
是_____（填序号）。
14．（1分）用盖子盖灭酒精炉，酒精熄灭的原因是_____。
15．（4分）能源利用与社会可持续发展密切相关。
（1）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、_____、天然气等。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。
①下列利用了新能源的是_____（填序号）。
A．风力发电B．太阳能飞机C.潮汐能动力机
②氢氧燃料电池可实现零排放，工作原理如右图所示。
该反应
的化学方程式是_____。
③可燃冰能释放甲烷。
甲烷燃烧的微观示意图如下，请在横线
处补全相应微粒的图示。
16．（2分）造雪机的工作原理如右图所示。
（1）B到C发生的是_____变化（填“物理”或“化
学”）。
A．压缩空气B．水雾
C．小冰晶（雪核）D．雪
（2）A处空气被压缩，体积变小。
从微粒的角度解释
其原因是_____。
〖科普阅读理解〗
17．（5分）阅读下面科普短文。
谈到农药，人们可能想到它对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。
目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。
清水浸泡。
图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗。
实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。
碱性溶液浸泡。
食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。
图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是_____min。
（2）NaHCO3的组成元素中，非金属元素有_____种。
（3）食用碱溶液的pH_____7（填“>
”、“=”或“<
”）。
（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是_____（填序号，下同）。
A．2%B．8%C．10%D．15%
（5）下列说法正确的是_____。
A．采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长
B．多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好
C．食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
〖生产实际分析〗
18．（4分）工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下：
（1）CaCO3中碳元素的化合价是_____。
（2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是_____。
（3）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。
理论上5tCaCO3制出CaO的质量是_____t。
稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是_____（用化学方程式表示）。
〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）请从19-A或19-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按19-A计分。
19-A
19-B
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。
（2）用装置A、E制取氧气。
选用装置E收集氧气的原因是_____。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。
（2）用装置B、C制取二氧化碳。
检验二氧化碳已收集满的操作是_____。
20．（2分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。
（1）此实验的正确操作顺序是_____（填序号）。
（2）操作B中玻璃棒不断搅拌的目的是_____。
21．（3分）实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
操作
现象试剂
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁
红色
绿色
紫色
（1）紫薯汁_____（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_____。
22．（3分）用右图装置完成CO还原Fe2O3的实验。
缓慢通
入一定量的CO。
点燃酒精喷灯，继续通入CO。
一段时
间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精
喷灯。
（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式是_____。
（2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是_____。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。
资料：
Fe3O4不与CuSO4溶液反应。
为验证黑色粉末成分。
该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSO4溶液，充分反应。
证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是_____。
〖科学探究〗
23．（6分）食品工业中碘化钾（KI）可用作营养增补剂。
碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。
某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。
I．探究变质后的固体成分
【查阅资料】淀粉溶液遇碘（I2）变蓝。
【进行实验】
实验1
编号
①
②
操作及现象
加热变质后的KI固体，黄色消失，产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。
向变质后的KI固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
II．探究变质的条件
【猜想与假设】常温下，KI固体“泛黄”变质可能与O2、CO2和水蒸气有关。
【进行实验】
实验2：
利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。
装置
编号
①
②
③
④
试管中的
物质
O2和H2O
O2和CO2
H2O和CO2
O2、CO2和
H2O
固体颜色
无明显变化
固体泛黄
【解释与结论】
（1）实验1中石灰水变浑浊的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）由实验1中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是_____。
（3）由实验2得出“KI变质一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。
（4）由实验2推知，KI“泛黄”变质的条件是_____。
III．依据初步结论，深入探究变质的条件
实验3：
分别取相同浓度的KI溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表。
⑤
实验
溶液颜色
无色
浅黄色黄色（依次加深）
（5）实验3中，观察到③～⑤溶液颜色依次加深，推测其原因是_____。
（6）由实验3推知，KI固体久置“泛黄”变质过程中，CO2起到的作用是_____。
化学试卷答案及评分标准2018.4
第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
第二部分非选择题（共11个小题，共33分）说明：
每空1分。
其他合理答案均可给分。
13．（1分）③和⑤
催化剂
14．（1分）隔绝空气（O2）
15．（4分）
（1）石油
（2）①ABC②2H2+O22H2O③
16．（2分）
（1）物理
（2）分子间隔变小
17．（5分）
（1）10
（2）3（3）>
（4）BC（5）ABC
18．（4分）
（1）+4
（2）Ca（NO3）2+（NH4）2CO3===2NH4NO3+CaCO3↓
（3）2.8CaO+H2O===Ca（OH）2
19．（2分）
△
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）O2不易溶于
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