分析化学期中考试试题(答案)Word文档下载推荐.doc

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C4.5×

D4×

10-13

2甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告为，甲：

0.042%；

乙：

0.04201%。

问正确报告应是（B）。

A甲、乙二人的报告均正确；

B甲的报告正确

C甲、乙二人的报告均不正确D乙的报告正确

3下列叙述中错误的是（C）。

A方法误差属于系统误差B随机误差在分析中是无法避免的

C系统误差呈正态分布D随机误差具有随机性

4相同浓度的CO32-、P2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱（由大至小）的顺序是（A）（已知H2CO3：

pKa1=6.38,pKa2=10.25；

H2P：

pKa1=2.95,

pKa2=5.41；

H2C2O4：

pKa1=1.22,pKa2=4.19）

ACO32->

P2->

C2O42-；

BP2->

C2O42->

CO32-；

CP2->

CO32->

C2O42-：

DC2O42->

CO32-

5酸碱滴定中选择指示剂的原则是（D）。

A指示剂应在pH=7.0时变色

B指示剂的变色范围一定要包括计量点在内

C指示剂的变色范围全部落在滴定的pH突跃范围之内

D指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内

6已知0.10mol·

L-1一元弱酸HB溶液的pH=4.0，则0.10mol·

L-1共轭碱NaB溶液的pH为（B）。

A11.00；

B10.00；

C9.50；

D10.50

7定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）。

A精密度高，准确度必然高B准确度高，精密度也就高

C精密度是保证准确度的前提D准确度是保证精密度的前提

8下列属于共轭酸碱对的是（　　B　　）。

　A　H3PO4-PO43-；

BH3PO4-H2PO4-；

C　H2CO3-CO32-；

D　H2PO4--PO43-

9在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致随机误差（D）。

A指示剂变色点与化学计量点不一致；

B天平的两臂不等长

C滴定时有液滴溅出；

D读取滴定管体积时，最后一位数字估计不准

第一页

100.02mol·

L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为（A）。

A　Ka≥10-6；

　B　Ka≥10-8；

　C　Kb≥10-6；

　D　Kb≥10-8

二、判断题（正确的打√，错误的打×

。

每题1分，共10分）

1将0.079gMg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，在计算时，在下列换算因数（2MgO/Mg2P2O7）中：

0.3623，0.362，0.36，0.36较为合适，计算结果应以两位有效数字报出。

（√）

2在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。

（×

）

3pH=3.05的有效数字是三位。

（×

4滴定分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位数越多越好。

（×

5一元弱酸均可用公式计算其[H+]。

（×

）

6酸碱滴定法中，不论被测物质的酸碱性强弱如何，化学计量点的pH都等于7。

（×

7强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，滴定的pH突跃范围只与滴定剂浓度、被滴定物的浓度有关。

（×

）

8随机误差影响测定结果的精密度，不影响准确度。

（×

）

9在缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶液的pH几乎不发生变化。

（√）

10弱酸HnA在水溶液存在（n+1）种型体（√）

三、填空题（每空1分，共28分）

1有效数字由全部（准确）数字和最后一位（不确定）数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。

有效数字修约应遵循的规则是（四舍六入五留双）。

0.908001有（6）位有效数字；

0.01625取3位有效数字为（0.0162）；

10.2750取4位有效数字为（10.28）；

21.56501取4位有效数字为（21.57）。

2用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液，以酚酞为指示剂指示化学计量点的到达。

HCl溶液称为（被滴定）溶液，酚酞称为（指示剂）。

该化学计量点的pH等于（7.00）。

3已知某三元弱酸的pKa1=2.21，pKa2=7.00，pKa3=12.36，则其共轭碱的pKb1=（1.64），pKb2=（7.00），pKb3=（11.79）。

4选择下列溶液[H+]的计算公式（请填A，B，C）

（1）0.10mol/L二氯乙酸 （pKa=1.30） [H+]计算公式为（B）；

（2）0.10mol/LNH4Cl （pKa=9.26） [H+]计算公式为（A）；

（3）1.0×

10-4mol/LH3BO3 （pKa=9.24） [H+]计算公式为（C）。

ABC

5一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，

两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。

则：

当pH=pKa时，δHA=δA-=（0.5）；

当pH<

pKa时，δHA（>

）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；

当pH>

pKa时，δHA（<

）δA-，溶液中以（A-）为主要的存在型体。

6用0.1000mol·

L-1NaOH滴定0.1000mol·

L-1HCl时，pH突跃范围为4.30-9.70，则

用1.000mol·

L-1NaOH滴定1.000mol·

L-1HCl时pH突跃范围为（3.30-10.70）；

用0.01000mol·

L-1NaOH滴定0.01000mol·

L-1HCl时pH突跃范围为（5.30-8.70）。

7（CH2）6N4的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时,缓冲液的有效缓冲范围（pH=4.15-6.15）。

8，表示（1.00mL）H2SO4标准溶液恰能与（0.08000gNaOH完全反应；

此H2SO4标准溶液的浓度为（1.000）mol·

L-1。

9某酸碱指示剂的Ka（HIn）为1.0×

10-5，其理论变色范围为（pH=5±

1）。

四、计算题（共42分）

计算时可能用到的数据：

NaOH的Mr=40.00；

K2Cr2O7的Mr=294.18；

Fe的

Mr=55.845，Fe2O3的Mr=159.69；

H3BO3的Ka=5.8×

10-10；

（CH2）6N4的Kb=1.4×

10-9；

NH3的Kb=1.8×

10-5；

H3PO4的Ka1=7.6×

10-3，Ka2=6.3×

10-8，Ka3=4.4×

HCN的Ka=7.2×

NH4Cl的Mr=53.49。

1.准确称取K2Cr2O7基准物质2.4515g，将其配制成500.0mL的溶液，试计算：

（1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；

（2）K2Cr2O7对Fe2+的滴定度（）和K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度（）（9分）

解：

（1）mol•L-1（3分）

（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（1分）

依TA/B=a/b

=6×

×

10-3=6×

0.01667×

55.845×

10-3

=0.005586g·

mL-1（2分）

因Cr2O72-≌6Fe2+≌3Fe2O3（1分）

=3×

10-3=3×

159.69×

=0.007986g·

mL-1（2分）

第二页

或：

=·

=0.005586×

mL-1第二页

2.根据有效数字的运算规则进行计算：

（每小题2分，共4分）

（1）7.9936÷

0.9967-5.02

原式=8.0201-5.02=8.02-5.02=3.00

（2）2.187×

0.854+9.6×

10-5–0.0326×

0.0814

原式=2.187×

10-5-0.0326×

0.0814

=1.868+9.6×

10-5-2.65×

=1.868+0.000-0.003=1.865

3.写出下列酸碱组分的CBE和PBE：

（1）KHP

（2）（NH4）2S

（1）CBE:

[K+]+[H+]=[HP-]+2[P2-]+[OH-]（1分）

PBE:

[H+]+[H2P]