九年级化学上、下册知识点总结全学年人教版Word文档下载推荐.doc

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说明石蜡蒸气能燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

6、学习化学的重要途径——科学探究

科学探究的一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器：

试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是：

试管、蒸发皿、燃烧匙

只能垫石棉网间接加热的仪器是：

烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是：

试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是：

试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器：

量筒、漏斗、集气瓶、水槽。

（二）测量液体体积的容器：

量筒。

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器：

托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

注意点：

（1）先调整零点；

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码要用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小）。

（5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。

（四）用来加热的热源：

酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

②要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

要用酒精灯的外焰加热物体。

加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持仪器的用具：

铁夹、试管夹

铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；

夹在离试管口约1/3处。

手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。

（六）分离物质及加液的仪器：

漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；

固体药品放在广口瓶中。

白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃。

2、药品的取用的注意点:

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②取用药品的“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽送入试管里。

先把试管斜放，后放入药品。

②块状、大粒状及条状药品：

用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

使用胶头滴管：

a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。

b..滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。

c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。

d..滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）。

e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一

端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。

2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿,

然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

3.检查装置的气密性（A、B、C、D均可）

A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。

）；

如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。

B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。

C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。

当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。

D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。

当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。

（三）给物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。

（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁。

“二低”：

⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口；

⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。

“三靠”：

⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；

⑵用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；

⑶用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发

注意点：

⑴在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。

⑵当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。

⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面汤坏。

（六）仪器的洗涤：

⑴废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

⑵玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

⑶玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

⑷玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

⑸仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

（1）空气中氧气含量的测定

a.可燃物要求：

足量且产物是固体：

选择红磷b.装置要求：

气密性良好

c.现象：

有大量白烟产生，广口瓶内约有1/5体积的水进入。

d.结论：

空气是混合物；

O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

e.探究：

①液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。

②能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康，,影响作物生长,，破坏生态平衡，使.全球气候变暖,，臭氧层破坏和酸雨等。

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。

（4）目前环境污染情况：

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；

温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）；

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

现象及反应式

碳

====

点燃

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。

C 

+ 

O2 

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体，放热。

S 

SO2

磷

产生大量白烟，放热。

4P 

5O2 

2P2O5

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），放热。

3Fe 

2O2Fe3O4

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。

2Mg 

2MgO

4Al 

3O2 

2Al2O3

铝

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。

注:

（铁、铝在空气中不能燃烧）铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂（目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同——物理变化）

二氧化锰是催化剂，不需加热。

不需催化剂，需加热。

二氧化锰是催化剂，需加热。

都是分解反应

MnO2

△

==

实验室制氧气原理:

2H2O2H2O+O2↑