原电池和电解池练习及复习资料文档格式.docx
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A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
5.如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200，浓度均为0.6，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2电子，此时溶液中的由大到小的顺序是（）
A．④②①③ B．④③①②C．④③②① D．①③②④
6.将含有0.4004和0.200的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）
A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．3.36L
7.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极＋4＋2e－，正极2＋4H＋＋＋2e－4＋2H2O。
若制得2物质的量为0.050，这时电池内消耗的H24的物质的量至少是（）
A.0.025B.0.050C.0.10D.0.20
8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为32K24+8H2O3（）2+2（）3+4，下列叙述不正确的是（）
A、放电时负极反应为：
－2e—+2—=（）2
B、充电时阳极反应为：
（）3－3e—+5—=4H2O
C、放电时每转移3电子，正极有1K24被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
9．用惰性电极电解M（3）x的水溶液，当阴极上增重时，在阳极上同时产生氧气（标准状况）：
从而可知M的原子量为
A. B.C. D.
10．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；
电解质是掺杂氧
化钇（Y2O3）的氧化锆
（2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池
说法不正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2－移向负极
B．电池的总反应是：
2C4H10＋13O282＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2＋4e－2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10＋26e－＋13O2－42↑＋5H2O
11．用两支惰性电极插入5003溶液中，通电电解。
当电解液的从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）
A．27B．54C．108D．216
12.用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600，若某极产生672气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液值为6，正确的判断是：
（）
①电解后溶液的值为0.9，②电解后溶液值的为0.7，③该金属的相对原子量为65，④该金属的相对原子量为63.5，⑤该金属的相对原子量为24。
A．①④B．②④C．①⑤D．②③
13.右图所示装置I是一种可充电电池，装置为电解池。
离子交换膜只允许通过，充放电的化学方程式为22S232S4+3。
闭合开关K时，b极附近先变红色。
下列说法正确的是（）
A．负极反应为444
B．当有0．01通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112
C．闭合K后，b电极附近的变小
D．闭合K后，a电极上有气体产生
14.在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入3，（3）2，24，，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：
A．35.5∶108B．71∶2C．108∶35.5D．71∶109
15.三氧化二镍（2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：
用调2溶液至7.5，加入适量24后进行电解，电解过程中产生的2在弱碱性条件下生成，把二价镍氧化成三价镍．以下说法正确的是（ ）
A.可用铁做阳极材料
B.阳极反应方程式为：
2-22↑
C.电解过程中阳极附近溶液的升高
D.1
二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2电子
16.将质量分数为0.052的溶液1L（密度为1.06g·
3）用铂电极电解，当溶液中的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是（ ）
的质量分数
阴极析出的物质的质量
阳极析出的物质的质量
A
0.062
19
152
B
C
0.042
1.2
9.4
D
17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
（s）+22（s）2O（l）（）2（s）2O3（s）。
下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
22（s）2O
（1）+2e—2O3（s）+2—（）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2电子，锌的质量理论上减小6.5g
二、填空题
18.下图表示各物质之间的转化关系。
已知：
A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
⑴写出B的电子式：
⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：
反应⑤的现象是
⑶反应①的化学方程式是
反应④在生产中有重要应用，被称为
反应。
⑷反应⑥的离子方程式是
19.在如右图所示的实验装置中，E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。
在A、B中充满溶液后倒立于盛有溶液的水槽中，再分别插入铂电极。
切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
（1）标出电源的正、负极：
X为极，Y为极。
（2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是，在滤纸的D端附近，观察到的现象是。
（3）写出电极反应式：
A中；
B中；
C中；
D中。
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）。
（5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针不偏转，此题不必回答）：
B中。
若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针不偏转，此题不必回答）
20.工业上+6价的含量不能大于0.5·
1，为了达到废水排放标准，工业上处理含
①往工业废水中加入适量的（1～2g·
1）；
②以铁电极进行电解，经过一段时间后有（）3和（）3沉淀生成；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：
（1）写出电解时的电极反应，阳极阴极。
（3）电解过程中（）3，（）3沉淀是怎样产生的？
。
（4）能否将电极改为石墨电极？
为什么？
21.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10，然后将电源反接，以电流`强度为2A继续通电10。
（1）铜电极和铂电极质量为横坐标，时间为纵坐标，分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图。
（2）上述过程中发生的现象是：
铜电极；
铂电极。
（3）最后时刻两电极的电极反应式：
原电池和电解池练习答案
1.A【解析】金属腐蚀在此条件下主要是电化学腐蚀,通常从原电池原理以及电解的原理进行分析。
当铁与比它不活泼的金属连在一起构成原电池时，铁为负极，被腐蚀的速度增大，②＞①；
当铁与比它活泼的金属连接，构成原电池时，铁是正极，铁被保护，被腐蚀的速度减小，③＜①；
在电解装置中，铁接电源的正极，铁被腐蚀的速度加快，因此，腐蚀速度④＞②＞①＞③。
金属腐蚀快慢的判断：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；
2. C【解析】
选项
产物物质的量比
复原加入物质
：
2＝1：
1
2固体
H2：
O2＝2：
H2O
：
O2＝2：
或3
2：
H2＝1：
气体
3.D
4.D【解析】本题考查的是电解饱和食盐水实验，电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a为电源负极。
5.C【解析】若氢离子放电，增大，若氢氧根放电减小。
③中锌电极参与反应，电解质溶液基本不发生变化。
④中阴极上氢离子放电，溶液渐渐成碱性。
②阴极上氢离子放电，导线上通过了0.2电子，则溶液中减少了氢离子的物质的量也为0.2，根据原溶液的体积和浓度，氢离子的物质的量减少为0.04，浓度变为0.2。
①中由于氢氧根离子放电,当导线上通过了0.2电子，则溶液中氢氧根离子减少0.2,即氢离子的物质的量增加0.2.溶液体积均为0.2L,,浓度约为1。
的变化符合C。
6.C【解析】电路中的确转移了0.600的电子，但溶液中仅有0.200的氯离子，其放电析出0.100的氯气。
阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气，其量为0.400的电子转移，产生0.100的氧气。
因此在阳极最终生成0.200的气体，在标况下的体积为4.48L。
7.C【解析】该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。
由2－－2e－2，可知制0.052转移0.10电子，再由铅蓄电池总反应：
＋2＋4H＋＋224＋2H2O可看出每转移2e－消耗2H24，现转移0.10电子，将耗0.10硫酸。
8.C【解析】A是关于负极反应式的判断，判断的要点是：
抓住总方程式中“放电”是原电池、“充电”是电解池的规律，再分析清楚价态的变化趋势，从而快速准确的判断，A是正确的。
B是充电时的阳极方程式，首先判断应该从右向左，再判断阳极应该是失去电子，就应该是元素化合价升高的元素所在的化合物参加反应，然后注重电子、电荷以及元素三个守恒，B正确；
C主要是分析原总方程式即可，应该是1K24被还原，而不是氧化。
D选项中关于放电时正极附近的溶液状况，主要是分析正极参加反应的物质以及其电极反应式即可，本答案是正确的。
答案选
9.C
10.D【解析】 燃料电池中通入还原剂的一极为负极，丁烷在负极失电子。
C4H10－26e－＋13O2－42↑＋5H2O。
11.B【解析】电解的化学方程式：
阳极：
404e（-）＝2H2O2↑阴极：
（+）（-）＝总的化学方程式：
43+2H2O（电解）=4432↑6时，c（H（+））=10（-6）（括号里的数字为指数，下同）3时，c（H（+））=10（-3）因此n（
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