黑龙江省哈尔滨市学年高一月考化学试题Word版含答案Word格式.docx
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mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥C.③④⑥D.②④⑥
4.取100mL0.3mol·
L－1和300mL0.25mol·
L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ）
A.0.21mol·
L－1B.0.56mol·
L－1C.0.42mol·
L－1D.0.26mol·
L－1
5.下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·
C.配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小
D.实验室配制500mL0.2mol·
L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：
用天平称15.2g绿矾（FeSO4·
7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
6．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
7．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.a反应：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B.b反应：
HCO＋OH－===CO＋H2O
C.c反应：
H＋＋OH－===H2O
D.d反应：
Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Al条投入NaOH溶液中：
Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑
B．氯气和水反应：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·
H2O
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·
L－1NH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO、Cl－
B.0.1mol·
L－1FeCl3溶液中：
Fe2＋、NH、SCN－、SO
C.使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO、NO
D.0.1mol·
L－1NaAlO2溶液：
H＋、Na＋、Cl－、SO
10．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SOB．Ca2＋、H＋、SO、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
11．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．剩余固体中一定含Cu
B．溶液中一定含Fe2＋
C．加入KSCN液一定不变血红色
D．溶液中一定含Cu2＋
12．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）
A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B.溶液中n（NH）＝0.2mol
C.溶液中一定不含CO，可能含有SO
D.n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝1∶1∶1
13．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（ ）
A.化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性：
Cr2O>
I2
14.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B.反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
①>
②>
③
D.反应③转移电子的物质的量为0.1mol
15．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时溶解度：
Na2CO3>
NaHCO3，且溶于水时均放热
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀
16．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸；
⑤向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸至过量
A．①②B．④⑤C．①④D．①④⑤
17．将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（ ）
A.n1>
n2>
n3B.n2>
n1>
n3C.n1＝n2＝n3D.n1>
n3>
n2
18．下列各项所述内容对应的图象正确的是（ ）
19．将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A.2：
3 B.2：
5C.1：
4D.2：
7
20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
21．下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
22．已知下述三个实验均能发生化学反应。
①
②
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（ ）
A.上述实验证明氧化性：
Fe3＋>
Fe2＋>
Cu2＋
B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C.实验①和③中的铁钉只作还原剂
D.实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
23.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解于水，在干燥之前易导致金属表面产生銹斑，（金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是（）
A.Na2S03BNaN02C.维生素CD.KMn04
24．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）。
A．镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
25．诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·
博伊尔和乔治·
史密斯。
光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）
A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B.用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体（标准状况）时，得到2.8g硅
C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
26.下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.水玻璃中通入过量的二氧化碳：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca（OH）2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
C.二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
D.二氧化硅溶于烧碱溶液中：
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
27．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
28．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L
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