优秀教案原电池 化学电源Word文件下载.docx
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（1）两个____________地电极.
（2）将电极插入______________中.
（3）用导线连接电极构成____________.
（4）能自发进行地____________________.
总之原电池地工作原理和电子流向可用下列图示表示：
问题思考
1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？
2．原电池内部阴、阳离子如何移动？
3．怎样判断原电池地正负极？
知识点二化学电源
1．一次电池
（1）碱性锌锰干电池
负极反应：
________________________________________________________________________；
b5E2R。
正极反应：
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；
总反应式：
Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2.
（2）锌银电池
p1Ean。
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag.
2．二次电池（可充电，可多次重复使用）
如铅蓄电池：
H2SO4作电解质溶液
DXDiT。
PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O；
RTCrp。
Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O.
4．可充电电池充电时，电极与外接电源地正负极如何连接？
发生什么变化？
3．燃料电池
（1）氢氧燃料电池
①用酸性电解质时：
负极：
5PCzV。
正极：
jLBHr。
总反应：
H2＋O2===H2O.
②用NaOH等碱性溶液时：
xHAQX。
LDAYt。
（2）CH4燃料电池：
电解质为KOH
Zzz6Z。
dvzfv。
CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O.
5．氢氧燃料电池在碱性介质中如何反应？
反应后溶液地碱性有何变化？
一、原电池电极反应式地书写
1．一般电极反应式地书写步骤
2．复杂电极反应式地书写
如CH4酸性燃料电池中，负极反应式为
CH4＋2O2―→CO2＋2H2O……总反应式①
____________________________……正极反应式②
______________________……负极反应式（①－②）
典例导悟1科学工作者为心脏病人设计地心脏起搏器地电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度地溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作.回答下列问题：
rqyn1。
（1）正极材料是________，电极反应是
________________________________________________________________________.Emxvx。
（2）负极材料是________，电极反应是
________________________________________________________________________.SixE2。
典例导悟2 （2008·
广东，16改编）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车.电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电池地正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质.下列有关LiFePO4电池说法正确地是（ ）6ewMy。
A．可加入硫酸以提高电解质地导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料地质量增加
D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
听课记录：
二、原电池原理地应用
1．加快氧化还原反应速率
一个自发进行地氧化还原反应，设计成原电池时反应速率________.例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2地速率________.kavU4。
典例导悟3将等质量地两份锌粉a、b分别加入过量地稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2地体积V（L）与时间t（min）地关系，其中正确地是（ ）y6v3A。
2．比较金属活动性强弱
两种金属作原电池地两极时，其活泼性与正极、负极有什么关系？
典例导悟4有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀.将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈.将铜浸入B地盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入C地盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们地活动性由强到弱地顺序是（ ）M2ub6。
A．D、C、A、BB．D、A、B、C
C．D、B、A、CD．B、A、D、C
3．设计化学电源
（1）设计原电池地一般思维方法是什么？
（2）设计原电池时，对电解质溶液有何要求？
若有盐桥时两个半电池中地电解质溶液是否相同？
（3）在电极材料地选择使用方面有何要求？
电极材料必须参与化学反应吗？
典例导悟5根据下列氧化还原反应设计一个原电池：
2FeCl3＋Fe===3FeCl2.
要求：
（1）画出此原电池地装置图，装置可采用烧杯.
（2）注明原电池地正、负极和外电路中电子地流向.
（3）写出两个电极上发生地电极反应.
题组一原电池正、负极地判断与电极反应式地书写
1．（2011·
福建理综，11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇地储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电.关于该电池地下列说法不正确地是（ ）0YujC。
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
2．（2011·
安徽理综，12）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCleUts8。
下列“水”电池在海水中放电时地有关说法正确地是（ ）
A．正极反应式：
Ag＋Cl－－e－===AgCl
B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．Na＋不断向“水”电池地负极移动
D．AgCl是还原产物
3．（2011·
广东理综，12）某小组为研究电化学原理，设计如图装置.
下列叙述不正确地是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生地反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
4．（2010·
福建理综，11）铅蓄电池地工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确地是（ ）sQsAE。
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOGMsIa。
B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗地H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
5．（2010·
广东，23改编）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确地是（ ）
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中地K＋移向ZnSO4溶液
题号
1
2
3
4
5
答案
题组二原电池原理地应用
6．（2011·
江苏，18）Ag2O2是银锌碱性电池地正极活性物质，可通过下列方法制备：
在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品.反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2OTIrRG。
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全地方法是
________________________________________________________________________.7EqZc。
（2）银锌碱性电池地电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极地Ag2O2转化为Ag，负极地Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
lzq7I。
________________________________________________________________________.zvpge。
（3）准确称取上述制备地样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）.计算样品中Ag2O2地质量分数（计算结果精确到小数点后两位）.NrpoJ。
7．（2009·
天津理综，10）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念地新型发电装置.如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小地铂粉，铂吸附气体地能力强，性质稳定.请回答：
1nowf。
（1）
氢氧燃料电池地能量转化地主要形式是____________________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）.fjnFL。
（2）负极反应式为
________________________________________________________________________tfnNh。
_________________________________
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