高考化学复习 考点5 氧化还原反应的基本概念和规律练习文档格式.docx

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（2）[xx·

海南化学，15

（1）（3）]①久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为____________________________________。

（3）[xx·

北京理综，26

（1）]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。

（4）[xx·

江苏化学，18

（1）]软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·

H2O，反应的化学方程式为：

MnO2＋SO2===MnSO4。

质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L（标准状况）SO2。

4．（xx·

北京理综，28）为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。

实验如下：

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。

（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。

（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。

用化学平衡移动原理解释原因：

_______________________________。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：

外加Ag＋使c（I－）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置（a，b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。

该现象是________________________________________________________________________。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。

①转化的原因是________。

②与（4）实验对比，不同的操作是________。

（6）实验Ⅰ中，还原性：

I－>

Fe2＋；

而实验Ⅱ中，还原性Fe2＋>

I－。

将（3）和（4）、（5）作对比，得出结论是________。

山东理综，7）下表中对应关系正确的是（　　）

A

CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl

＋HCl

CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

2.（xx·

上海化学，19）下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）

A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O

3．（xx·

大纲全国卷，13）已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。

当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（　　）

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

amol≤ne≤amol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol

天津理综，1）运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

C．互为同系物

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

5．（xx·

上海化学，16）已知氧化性Br2＞Fe3＋。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：

aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

A．2　4　3　2　2　6B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2D．2　2　2　2　1　4

6．（xx·

上海化学，18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（双选）（　　）

A．生成40.0LN2（标准状况）

B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

7．[xx·

课标全国Ⅰ，27

（2）（3）]次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________（填化学式）。

③NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（2）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

8．[xx·

山东理综，28

（2）]金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

辉铜矿（Cu2S）可发生反应：

2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。

当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

9．（xx·

浙江理综，26）氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）。

甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·

L－1。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式是________；

乙的电子式是________。

（2）甲与水反应的化学方程式是____________________________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_______________________________________。

有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（已知：

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O）

（5）甲与乙之间________（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是_______________________________________。

10．

（1）[xx·

天津理综，7（5）]P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

广东理综，33

（1）①]H2O2在Fe2（SO4）3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

安徽理综，25（4）]ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________________________

辽宁沈阳期末，3）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂

山东临沂模拟）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（　　）

A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2

B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

四川成都调研，5）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）

A．甲B．乙C．丙D．丁

广东六校三次联考，10）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

云南昆明期末，3）具有中间价态的物质既可