湖南省四县市区届高三下学期联考化学试题及答案Word文件下载.docx
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9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：
4NaOH（熔融）=4Na＋O2↑＋2H2O；
后来盖·
吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：
Na+＋e－=Na
B．盖·
吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·
吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子
总数比为2:
1
D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：
A>
B
11．常温下，在10mL0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是
A．在0.1
mol·
L-1
Na2CO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20
mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：
c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）
12．某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分异构体中有芳香族化合物
④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑤1mol该有机物在一定条件下能和3molH2反应
A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①②③④
13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡
溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸
26．（14分）
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。
请你根据提供的信息回答下列问题：
（1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
在装置示意图中，仪器a的名称是，其作用是。
（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品。
其加入冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______（填标号）。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯
D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是__________（填二种方法）。
（4）用CuCl2·
2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
27．（15分）
CoCl2·
6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·
6H2O的工艺流程如下：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（金属离子浓度为：
0．01mol/L）
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·
6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为。
（4）制得的CoCl2·
6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；
其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·
6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·
6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。
（答一条即可）
28.（14分）
1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）;
△H（△H＜0）
⑴在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应,反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：
①根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为______mol/（L·
min）。
②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_______。
A．0.20mol/LB．0.12mol/LC．0.10mol/LD．0.08mol/L
⑵某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应
放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1mol氮氮三键与1mol氢氢键吸
收的能量和小于形成1mol氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
⑶哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。
若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：
解吸
吸附
①吸附后，能量状态最低的是（填字母序号）。
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。
从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是；
c0后速率降低的原因可能是。
⑷已知液氨中存在：
2NH3（l）NH2－+NH4＋。
用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。
阴极的电极反应式是。
36．［化学—选修2：
化学与技术］（15分）
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。
请用简短的语言解释该反应发生的原理。
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：
“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。
（注：
炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
37．［化学-选修3：
物质结构与性质】
（15分）
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
⑴基态硅原子的电子排布式：
。
⑵有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。
硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
⑶硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。
（用元素符号表示）
⑷气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为 （填化学式）。
⑸一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为 ；
若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为 g/cm3。
（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
38．［化学—选修5：
有机化学基础］（15分）
Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：
（1）物质B中官能团的名称为。
（2）反应②的无机产物为。
（3）写出③的反应方程式__________。
（4）反应④的反应类型是。
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简
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