吉林省白城市通榆县第一中学学年高二化学上学期第三次月考试题2含答案.docx

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吉林省白城市通榆县第一中学学年高二化学上学期第三次月考试题2含答案

吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16S:

32

Ⅰ卷选择题（50分）

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）

1．下列对化学反应的认识错误的是（　　）

A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质

C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化

2.已知反应：

X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

3．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）

A．氨水显碱性：

NH3•H2O=NH4++OH-

B．硫酸氢钠溶液显酸性：

NaHSO4=Na++H++SO42-

C．Na2S溶液显碱性：

S2-+2H2OH2S+2OH-

D．醋酸溶液显酸性：

CH3COOH=CH3COO-+H+

4．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

5．在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M（g）+N（g）Q（g）△H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（）

A．密度增大B．平均相对分子质量增大C总分子数增大D．平衡逆向移动

6．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

7．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是（）

A．a点对应的溶液中大量存在：

Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B．b点对应的溶液中大量存在：

Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C．c点对应的溶液中大量存在：

Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D．d点对应的溶液中大量存在：

Na＋、K＋、SO32—、Cl－

8.常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为（　　）

A．9：

2　　　B．2：

9　　　C．1：

9　　　D．10：

1

9.要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是（）

A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的

B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的

C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的

D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的

10．已知为了使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（　　）

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO3　　　D．H2O2、ZnO

11．反应CH3OH（l）＋NH3（g）―→CH3NH2（g）＋H2O（g）在某温度时才能自发向右进行，若该反应的

ΔH＝＋17kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17kJ/mol，则下列关系中正确的是（　　）

A．ΔS>0，ΔH－TΔS<0B．ΔS<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔS>0，ΔH－TΔS>0D．ΔS<0，ΔH－TΔS<0

12．可逆反应：

3A（g）3B（？

）+C（？

）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）

A.B和C可能都是固体    B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体    D.B和C可能都是气体

13．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（）

②

③

④

氨水

氢氧化钠

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

A．将④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变

C．③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：

>②>④>③

14．在密闭容器中发生如下反应：

mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（　　）

A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

15．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）

A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c（Ca2+）增大

C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大

16．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（）

A．氯化铝B．碳酸氢钠C硫酸镁D．亚硫酸钠

17．向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。

下列有关叙述正确的是（）

A．M～N间一定存在：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）

B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

C．pH=7的溶液中：

c（NH4+）=c（Cl－）=c（H+）=c（OH－）

D．P点处的溶液中存在：

2c（NH4+）+2c（NH3·H2O）=c（Cl－）

18．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）：

微粒

H＋

OH－

CH3COO－

CH3COOH

物质的量浓度

增大

减小

减小

增大

则X物质可能是（　　）

A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸

19.一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

下列判断正确的是（　　）

A．T1>T2B．该反应的ΔH>0

C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2

D．T1时的平衡常数K1

20.以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.b是电池的负极

B.a电极的反应为：

CO＋CO32ˉ－2eˉ=2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ=H2O＋CO2

C.a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2×6.02×1023

D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1

21.下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大

22.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A．c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B．c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）

C．c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D．c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）

Ⅱ卷非选择题（56分）

23．（共10分）下列物质中，NaCl；NaOH；NH3·H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4CO2；酒精溶液（均填写编号回答）

是非电解质的有，是弱电解质的有。

有pH均为2的、、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是。

（3）A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。

把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。

把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由CD。

根据实验可知：

A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。

（由强至弱）

24.（共12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：

A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

上述反应中能设计成原电池的是________（填字母代号），原电池是将能转化为能。

其中，电子流出的一极是原电池的极，电子流入的一极是原电池的极，原电池的负极发生反应。

（2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________（填字母代号）。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：

甲______乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_______________________。

④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol·L-1（设反应前后溶液体积不变）。

试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。

25.（共10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　。

（2）该反应为　　　　　　　　反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c（H2O）＝5c（CO）·c（H2），试判断此时的温度为　　　　　　。

（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。

平衡　　　　　　　　　　　　移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（5）已知可逆反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）,k=3.5，1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为　　　　　　　　　　　　移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

26.（10分）运用所学的实验知识，解决下列问题。

（一）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为