人教版高中化学必修一全书复习检测试题含答案Word格式文档下载.docx
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A．标准状况下22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA
B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移3NA个电子
C．常温常压下46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．标准状况下22.4L水含有的分子数为NA
4、下列化学反应，能用离子方程式H＋+OH－===H2O表示的是（）
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液B．稀硫酸和氢氧化钠溶液
C．盐酸和氢氧化铁D．碳酸和氨水混合
5、下列离子方程式中，正确的是（）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．水玻璃中通入过量二氧化碳：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3
C．浓硫酸与铜在加热条件下反应：
Cu+4H++SO42—SO2↑+CO2↑+Cu2＋+H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3+＋4OH－===＋2H2O
6、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）
A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
7、下列除杂方法不正确的是（）
A．Fe2O3中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
C．Cl2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
D．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质，可以向溶液中通入Cl2
8、下列关于物质的保存，说法错误的是（）
A．少量金属钠保存在煤油里
B．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
C．可以用玻璃瓶盛放NaOH溶液
D．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸
9、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色环保水处理材料，制取高铁酸钾的方程式为：
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH===2K2FeO4+5H2O+3KCl下列说法不正确的是（）
A．K2FeO4中Fe的价态为+6
B．反应中KClO3是氧化剂
C．K2FeO4净水的原理是是转化为Fe（OH）3
D．1molKOH参加反应转移的电子数为NA
10、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）
选项
实验操作
实验结论
A
在空气中切开金属钠，表面迅速变暗
金属钠遇空气生成Na2O2
B
将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，只有一种溶液产生气体
产生气体的是NaHCO3溶液
C
用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色
该溶液中含Na元素
D
向FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀
实验室中可以用这种方法制取Fe（OH）2
11、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）
A．烧碱溶液B．盐酸C．氨水D．KSCN溶液
12、下列叙述不正确的是（）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO
13、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）
①中试剂
①中现象
解释
Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀
SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
14、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中不正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液中有碳酸钠杂质可以向溶液中通入过量CO2使碳酸钠转化为碳酸氢钠
B．Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化
C．Na2CO3比NaHCO3稳定，而NaHCO3比Na2CO3易溶于水
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为2:
1
15、在下列所示的转化关系中，X不可能是（）
A．N2B．SiC．NaD．C
16、1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）
A．224mLB．168mLC．336mLD．504mL
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包含5小题，共52分）
17、（14分）实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________________。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次是为了____________________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18、（6分）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。
（1）Fe（OH）2被氧化的化学方程式为：
。
为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（2）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（4）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。
19、（10）下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
（1）指出上述图中的各处错误：
①；
②；
③；
④。
（2）改进装置，回答下列问题：
①该反应的化学方程式；
②饱和食盐水、浓硫酸的作用分别为、；
③NaOH溶液的作用。
20、（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中C、E、G、H为单质，其余为化合物，D常温下为液态。
它们的转化关系如图所示，应中的部分产物已经略去。
（1）写出化学式：
A、F、
（2）指出MnO2在相关反应中的作用；
A→D+C：
；
B→H：
（3）完成D与E发生反应的化学方程式：
（4）写出下列反应的离子方程式：
N→M：
21、（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是 （注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是 （填代号）
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 ．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为 ．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → →f，
装置E中NaOH溶液的作用是 ．E中反应的离子方程式 ．
必修一全书复习检测试题答案
1-5CBDBA6-10BCDDC
11-15ABACB16A
17、（14分）
（1）500mL容量瓶（1分，不标明体积不得分）、胶头滴管（1分）
（2）14.6（1分）
（3）① （1分）②左盘（1分）
（4）搅拌，加速NaCl溶解（1分）
（5）玻璃棒（1分）、保证溶质全部转移入容量瓶中（1分）
（8）偏低（1分）
18、（6分）
（1）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2分）
（2）铁粉（1分）
（3）加热至沸腾1分）
（4）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液中（2分）
19、（10分）
（1）①试剂应该用浓盐酸（1分）
②反应对圆底烧瓶进行加热（1分）
③浓硫酸和饱和食盐水的顺序颠倒（1分）
④盛放饱和食盐水的装置中两个导管顺序颠倒（1分）
（2）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分，条件不写扣1分，气体符号不写扣1分，“浓”字不写扣1分）
②除去Cl2中的HCl气体（1分）、除去Cl2中的水蒸气（1分）
③吸收尾气氯气，防止污染空气（1分）
20、（10分）
（1）H2O2（1分）、Fe3O4（1分）
（2）催化剂（1分）、氧化剂（1分）
（3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2分，条件不写扣1分）
（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2分，条件不写扣1分，气体符号不写扣1分）2Fe2++Cl2===2Cl—+2Fe3+（2分）
21、（12分）
（1）Cu、O（写名称不得分）
（2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（2分，注明试剂1分，现象1分）
（3）b、c（1分，代号写成大写不得分）
（4）将气体通入品红溶液中，如果品红
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