初中化学元素质量分数试题例析Word下载.docx

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故答案为22%。

四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成

例4：

某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。

三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；

如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。

故该气体应由CO和CH4组成；

三种物质都含有也符合要求。

故答案为3种，分别为。

五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数

例5：

有一不纯的硝酸铵（）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为______________。

设化肥的质量为100g，硝酸铵的纯度为x。

根据混合物中，氮元素的质量分数，则有：

，解得。

故答案为90%。

巧解初中化学计算题

一.有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算

例1.多少吨NHNO的含氮量和1吨尿素[CO（NH）]的含氮量相当？

[解题思路]：

由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。

本题根据化学式NHNO中所含氮原子数与化学式[CO（NH）]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：

设和一吨尿素含氮量相当的NHNO的质量为x

关系式：

[CO（NH）]－NHNO

已知量：

6080

未知量：

1吨x

比例式：

＝x＝1.33（吨）

练习题：

18g水（HO）中所含氧元素与多少克CO中所含氧元素的质量相同？

（答案：

22g）

例2.求氧元素质量相等的CO和CO和质量比

[解题思路]由于2CO和CO的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

2CO－CO

物质质量比：

5644

即56份质量的CO和44份CO中所含氧元素的质量相等

[引申发散]求等质量的CO和CO中,所含氧元素的质量比（答案:

44:

56）

1.氧原子个数相等的SO和SO的质量比是多少？

（答案:

16:

15）

2.纯净的SO气体和纯净的SO气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:

1，则SO和SO的质量比是（）

A.1:

1B.4:

1C.4:

5D.2:

5（答案：

B）

例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？

[解题思路]:

若样品中含（NH）SO100%则含氮的质量分数为X100%＝21.2%

解1：

设样品中（NH）SO的纯度为x%,则：

（NH）SO－2N

＝得样品中（NH）SO纯度为94.3%

解2:

关系式法:

13228

x20x＝94.3得样品中（NH）SO纯度为94.3%

很明显，关系式法解此题方便。

某氨水中氨（NH）的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为（）

A.7%B.7gC.70gD.85g（答案:

C）

[引申发散]:

某NHNO样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。

那么，该样品中可能含有的氮肥：

（）

A.（NH）SOB.NHClC.CO（NH）D.NHHCO

在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：

样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NHNO含氮元素质量分数为35%。

因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。

D）

1.有一不纯的NHNO样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g（杂质中不含氮元素）。

求样品中NHNO的质量分数。

85:

72）

2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO的质量分数为（）

A.9%B.12%C.25%D.75%（答案:

3.MgO,MgSO和MgHPO组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？

三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。

解题的优选方法是”拆分法”。

可将三种物质分析为MgO、MgO.SO、MgO.HPO。

（答案：

49%）

4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（）

A.1－a%B.1－2a%C.1－3a%D.无法计算（答案：

5.NaSO、FeSO、Al（SO）三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？

）

例4.有一由SO和SO组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO的质量分数为（）

A.20%B.80%C.50%D.40%

本题的一般解法需分别设出混和气体中SO和SO的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO和SO的质量关系.据此可得解。

但此题可用平分法巧解：

SO2中S元素的质量分数为50%，若SO2和SO各占50%。

则混和气体中硫元素的质量分数为＝45%。

此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO2在混和气体中的含量必大于50%（答案：

B）

例5．某碳氢化合物CH式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。

生成的气体通过浓H2SO时，浓H2SO增重了3.6克。

再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。

求碳氢化合物CH的化学式，实际是求x，y值。

据题目说给条件。

浓H2SO增重是因为产物中有水被浓H2SO吸收。

澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO2。

故可以分别从生成H2O和CO2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。

关系式法：

设5.2gCH中含碳的质量为a，含氢的质量为b

CaCO－CH2O－2H

10012182

40a3.6b

a＝4.8gb＝0.4g

碳氢原子个数比C:

H＝:

＝1:

1＝x:

y

据题知：

CH式量为26

列方程组：

所以，CH的化学式为C2H2

医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为CHO，则a＝（），b＝（），c＝（）。

a＝9，b＝8，c＝4）

2．溶解度与溶质质量分数之间的换算

　　在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。

在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质区别。

其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

　　溶解度与溶质质量分数的比较如下：

溶解度

溶质质量分数

量的关系

表示溶质质量与溶剂质量之间的关系

表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件

与温度有关（气体还跟压强有关）

一定是饱和溶液

与温度、压强无关

不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法

用克表示，即单位是克

用%表示，即是个值，没有单位

运算公式

溶质质量

溶解度=Χ100克

溶剂质量

溶质质量分数=Χ100%

溶液质量

换算公式

溶解度

饱和溶液中溶质质量分数=Χ100%

溶解度+100克

3．溶质质量分数与化学方程式的综合计算

　　原则：

代入化学方程式计算的数据是必须是纯物质的质量。

例现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）。

取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。

取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。

试求：

（1）滤液中溶质的质量分数；

（2）样品中氯化钡的质量分数。

（计算结果精确到0.1％）

该题突破点在生成沉淀2.87g，由此可求出10g滤液中含有的氯化钡质量，从而进一步求出滤液的溶质质量分数。

根据溶液的均一性，滤液中各部分溶质质量分数相同，则由10g滤液中溶质质量、溶剂质量之比，求出39.6g水中溶解了多少氯化钡，即为12.5g样品中氯化钡质量。

（1）设10g滤液中含氯化钡的质量为x。

化学式计算的解题技巧

一、逆向思维　化为基本题型

例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（　）。

　　（A.）N2O　（B）N2O3　（C）NO2　（D）N2O5

若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。

可设该氧化物的化学式为NxOy。

14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。

选（D）。

例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（　）

（A）NO2　（B）NO　（C）N2O5　（D）N2O3

若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。

因此可设化学式为NxOy。

二、稍加增补　靠拢基本题型

例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？

求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。

在此基础上只需要再理解两点

（1）Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。

（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。

设每天消耗赤铁矿的质量为x。

解之x=244.9t

三、巧作引申　理清比例关系

例4当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO（NH2）2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（　）

（A）1∶1　　（B）8∶3　　（C）4∶3　　（D）2∶3

若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。

根据化学式，NH4NO3与CO（NH2）2中若所含氮原子个数比为1∶1，则它们的分子个数之比也为1∶1，因此它们的质量比即式量比。

选（C）。

四、巧算估算　节省解题时间

例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　（A）FeO　　（B）Fe2O3　　（C）Fe3O4　　（D）FeS

FeS中S元素的相对原子质量为32，恰为氧的2倍