第4讲物质的组成和分类分散系及胶体教案文档格式.docx
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2.了解分类的方法：
交叉分类法和树状分类法。
3.了解胶体及分散系的概念；
了解胶体与其他分散系的区别；
了解胶体的重
要性质和实际应用。
过程与方法
引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进
行分类。
情感、态度与价值观
１.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
２.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。
教学重点
胶体的重要性质和应用
教学难点
制备胶体的实验
教学过程
一、复习预习
初中物质分成纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
二、知识讲解
课程引入：
俗话说无规矩不成方圆，我们能够在书店找到自己想要的资料，在超市买到自己想要的商品，都是因为售货员早就将其分好了类别；
化学物质成千上万，为了更好的认识和学习，我们也将化学物质进行了分类，今天我们就来学习物质的分类!
考点1、简单分类法及其应用
1、
2、树状分类法
考点2、分散系及其分类
1、分散系
（1）分散系：
将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的体系，称为分散系。
（2）分散质和分散剂：
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
2、分类：
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。
对比如下：
分散系按照分散质粒子直径可以分为：
溶液、浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的
为胶体。
考点3：
胶体
1、胶体的分类
2、胶体的制备：
实验探究：
胶体的制备
步骤：
1、取烧杯盛25mL蒸馏水，加热至沸腾；
2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液
3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe（OH）3胶体。
FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl
考点4：
胶体的性质
1.丁达尔效应：
光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
2.布朗运动：
胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
3.电泳：
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象
4.胶体的聚沉：
分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：
加电解质溶液；
加带相反电荷的胶粒。
考点5：
胶体的应用
（1）工业除杂、除尘
（2）豆腐的制作原理
（3）.土壤的保肥作用
（4）江河入海口处形成三角洲
（5）明矾的净水作用。
考点6：
胶体的精制
归纳总结：
三、例题精析
【例题1】下列说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物
B．氮气和液氮混合后仍为纯净物
C．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2，因此金刚石和石墨是同一种物质
D．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；
根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物
【答案】B
【解析】高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4为固体，是混合物，A项错误；
氮气和液氮只是状态不同，实际都是同一种物质——N2，B项正确；
金刚石、石墨均是同一种元素——碳构成的物质，虽然二者的产物均为CO2，但由于它们本身的结构不同，化学性质不同，因此它们并不是同一种物质，C项错误；
根据化学性质，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，根据元素组成，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，D项正好说反，所以D项错误。
【例题2】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。
那么，这种做法的化学原理是（ ）
A．胶体的电泳
B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应
D．胶体的聚沉
【答案】D
【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。
【例题3】磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体。
下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3
D．向分散系中加入NaCl固体，无明显变化
【答案】B
【解析】分散质微粒直径在1～100nm的分散系属于胶体，A错误；
胶体能产生丁达尔效应，B正确；
Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；
该分散系胶粒带电荷，加入NaCl，发生胶体聚沉，D错误。
【例题4】关于胶体的性质与应用，下列说法错误的是（ ）
A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
【答案】C
【解析】中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A项正确；
血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，B项正确；
Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；
由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。
【例题5】下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
A．只有①B．①和②
C．②和③D．全部
【答案】A
【解析】①项为FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl，即生成沉淀而非胶体；
血液是胶体，②项是胶体的聚沉；
③项为胶体的丁达尔效应，故A项符合题意。
【例题6】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
（1）实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。
原因是_________________________
________________________________________________________________________。
（2）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液。
原因是
________________________________________________________________________
（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。
这样操作的原因是________________________________________________________________________。
【答案】
（1）自来水中含电解质杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败
（2）氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成
（3）长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉
【解析】本题主要考查胶体的聚沉以及氢氧化铁胶体制备实验的注意事项。
【例题7】
（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散
到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。
A．能全部透过半透膜
C．所得液体呈胶状
B．有丁达尔效应
D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_____________________________________
②在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水
的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象
为______________。
（1）B
（2）①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体
②有白色沉淀产生
【解析】
（1）纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质粒子直径范围1nm～100
nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生
丁达尔效应。
（2）①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便
可靠的特征性质还是丁达尔效应。
②钠离子和氯离子可透过半透膜，滴加硝酸银溶液后会产
生氯化银白色沉淀。
四、课堂小结
1.物质的分类
（1）分类的常见方法有：
（2）物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、
酸、碱、盐。
2.分散系和胶体
（1）按照分散质粒子直径大小把分散系分为：
（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1nm～100nm之间。
（3）制备Fe（OH）3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色。
（4）区分胶体和溶液可利用丁达尔效应。
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